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化学实验基础

2021-04-23 来源:爱问旅游网
专题14 化学实验基础

1.可直接加热的仪器有试管、坩埚、蒸发皿。

2.需要垫上石棉网才能加热的仪器有:烧杯、烧瓶、锥形瓶。 3.不能加热的仪器有集气瓶、度在上方。

6.使用前需要检查是否漏液的仪试剂瓶、启普发生器、滴瓶。 4.常见的计量仪器有:量筒、容量瓶、托盘天平、温度计、滴定管。

5.量筒没有零刻度,容量瓶也没有零刻度,托盘天平的零刻度在标尺的最左边,温度计的零刻度在中下部,滴定管的零刻

器有:容量瓶、滴定管、分液漏斗。

7.常见的干燥剂有浓H2SO4、无水CaCl2、碱石灰、P2O5等。

8.浓H2SO4作干燥剂只能盛装在试剂瓶中,且不能干燥碱性气体(NH3)和还原性(H2S、HBr、HI)气体等。

9.无水CaCl2能干燥除NH3之外的所有气体,并盛装在U形管或干燥管中。 10.碱石灰不能干燥Cl2及酸性气体,常盛装在U形管或干燥管中。 11.P2O5不能干燥碱性气体(NH3)。

12.容器内壁上附着的油污可以用热的碱液来洗涤。 13.容器内壁上附着的硫可以用CS2或热的碱液来洗涤。 14.容器内壁上附着的苯酚可用酒精或NaOH溶液来洗涤。 15.试管壁上的银镜可以用稀HNO3来洗涤。

气,

16.常见气体制备的装置有:固 + 固

气, 固 + 液

液 + 液

气, 固 + 液 → 气。

17.常见气体的收集方法有向上排空气法、向下排空气法,以及排液体法。

18.ρ>ρ空气的气体可以用向上排空气法收集;ρ<ρ空气的气体可以用向下排空气法。收集难溶于水的气体用排水法收集。

19.能溶于水但溶解度不大的气体可以用排饱和溶液的方法收集。如 CO2→排饱和NaHCO3(aq) SO2→排饱和NaHSO3(aq) Cl2→排饱和NaCl(aq) H2S→排饱和NaHS(aq)。 20.碱洒在皮肤上,用大量水冲洗,最后涂上稀硼酸溶液。

21.液溴撒在皮肤上,用酒精洗涤。 22.温度计水银球打破,立即用硫粉覆盖。

23.当皮肤沾上浓H2SO4时,应先用干棉布拭去浓H2SO4,再用水冲洗,再涂上小苏打(NaHCO3(aq)) 24.误食重金属盐,应立即服用牛奶、蛋清或豆浆,再送医。

25.金属钠、钾着火,不能用泡沫灭火器或干粉灭火器或水扑灭,要用沙土盖灭。 26.酒精灯等有机物在实验台着火,立即用湿抹布盖灭。 27.试纸不能用手拿,要用镊子夹取。

28.液态溴易挥发,应盛装在磨口的细口瓶中,并用水封,且不能用橡胶塞。

29.浓HNO3、KMnO4、AgNO3、NH3H2O等见光易分解,故应置于冷暗处,保存在棕色试剂瓶中。 30.盛装NaOH(aq)的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,而应用橡胶塞。 31.Na、K保存在煤油中,白磷保存在水中,Li保存在石蜡中。 32.KMnO4溶液的酸化应该用硫酸,不能用盐酸或硝酸。

33.不可用一个燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,不可用嘴吹灯,燃着时不可添加酒精。

34.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶内应加入沸石,以防暴沸。如果忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加。 35.稀释浓H2SO4,应把浓H2SO4沿着器壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌。 36.点燃可燃性气体前应先验纯后点燃。 37.净化气体时应先净化后干燥。

38.制取气体时应先检查装置气密性,后装药品。 39.用排液法收集气体时应先移导管后撤酒精灯。

40.用PH试纸测定PH的方法:取一小片PH试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待测溶液点到试纸的中央,观察PH试纸颜色,并与标准比色卡对照;事先PH试纸不能润湿。

41.用石蕊试纸、淀粉KI试纸检验气体性质时要先用蒸馏水将试纸润湿,再将试纸靠近气体检验。 42.检验蔗糖、淀粉水解程度时,应该在水解后的溶液中加NaOH中和H2SO4,再加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

43.银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液,应该现用现配,不能久置。 44.分液操作时,下层液体从下方放出,上层液体从上口倒出。

45.检验离子是否已经沉淀完全的方法:将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀,则XX离子已经沉淀完全,若产生沉淀,则XX离子未完全沉淀。

46.过滤时洗涤沉淀的方法:向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下,重复操作2-3次。

47.检验沉淀是否洗涤干净的方法:以FeCl3(aq)与NaOH溶液制FeOH3沉淀后的洗涤为例:取最后一次洗涤液少许于试管中,加入硝化酸化的硝酸银,若有白色沉淀生成,则沉淀未洗涤干净;若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。

50.引发铝热反应的操作方法:在铝粉和氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。

51.物质的分离:将混合物中各成份分离开来,获得几种纯净物的过程。 52.物质的提纯:将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。

53.过滤:分离难溶性固体和液体。其中“一贴二低三靠”分别是滤纸紧贴漏斗内壁,滤纸边缘低于漏斗边缘,液面低于漏斗边缘,烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。

54.蒸发结晶:适用于溶解度随温度变化不大的物质,需要注意的是:用玻璃棒进行搅拌,防止局部过热而飞溅;当蒸发皿中有大量晶体析出时,停止加热,利用余热使其蒸干 55.冷却结晶:适用于溶解度受温度影响较大的物质。

56.蒸馏:分离沸点不同的互溶液体混合物。操作中 ①蒸馏烧瓶需要垫上石棉网②温度计水银球放在烧瓶支管口处③烧瓶内需要加沸石防暴沸④冷凝管中的冷却水水流方向为逆流。

57.渗析:用半透膜使离子或小分子从胶体中分离出来。除去淀粉胶体中的NaCl溶液。

58.萃取:适用于分离互不相溶的液体混合物。①溶质在萃取剂中的溶解度大 ②萃取剂与原溶剂互不相溶且不发生反应。

59.分液:适用于分离互不相溶的液体混合物。分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出。 60.分离与提纯所遵循的原则:①不增加新的杂质②不减少被提纯的物质③被提纯的物质与杂质易分离④被提纯物质易复原 ⑤添加试剂需过量 ⑥过量试剂需除尽⑦除杂途径需最佳。 61.物质检验的步骤:取样 → 加入试剂 → 观察现象 → 得出结论。

62.检验卤代烃中的卤素原子时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3。 63.安装装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右。

64.检验某溶液中是否有SO42-的方法:取待测夜少许于试管中,先加稀盐酸无任何现象,再加入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,说明含有SO42-,反之则不含有SO42-。

65.检验某溶液中是否含有Cl-的方法:取待测液少许于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银,若立即产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-,反之则没有。

66.检验某溶液中是否有的NO3-的方法:取待测液少许于试管中,加入铜片和稀H2SO4并加热,在试管口观察到有红棕色气体生成,说明原溶液中有NO3-。

67.检验某溶液中是否含有NH4+的方法:取待测液少许于试管中,加入浓NaOH(aq),加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,若试纸变蓝则说明原溶液中有NH4+。

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