高一创新（）班化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共分。考试用时分钟。
可能用到的相对原子质量：
选择题(共分)
单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个选项符合题意。 ．化学与社会可持续发展密切相关．下列做法不合理的是
．发展地铁、有轨电车等轨道交通建设，提倡市民“低碳”出行方式 ．向污染的水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质，保护水资源 ．回收利用废金属，减少资源的浪费，避免镉、汞等有毒金属对环境的污染 ．开发利用各种新能源，减少对煤、石油等燃料的依赖，降低空气中的含量 ．用化学用语表示＋＋＋中的相关微粒，其中正确的是
．的结构示意图：．的结构式：——
＋
．中子数比质子数多的氯原子： ．的电子式：
．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 ．具有氧化性，可用于漂白纸浆 ．能与酸反应，可用于制作红色涂料 ．()能与溶液反应，可用于治疗胃酸过多
．短周期主族元素、、和的原子序数依次增大，的阴离子核外电子数与原子的内层电子数相同，的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，的单质在空气中的体积分数最大，是金属性最强的短周期元素。下列说法中正确的是
．原子半径：()<()<()<() ．、、、原子的最外层电子数之和为 ．与可形成含非极性键的化合物 ．的最高价氧化物的水化物酸性比的强
．下列指定反应的离子方程式正确的是
．氯气溶于水：＋
＋
＋＋
－－
．向溶液中加入酸化的溶液：
＋
＋＋
＋＋
＋＋
＋
．向少量澄清石灰水中加入足量的溶液：
＋
＋＋↓＋
－
－
－
．用铜做电极电解溶液：＋↑＋↑＋
．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图图图图
．用图所示装置分离和的混合物 ．用图所示装置获取少量气体 ．用图所示装置除去气体中的少量 ．用图所示装置蒸发溶液获得晶体
．一种从铜电解工艺的阳极泥中提取和的流程如下：
下列叙述错误的是
．合理处理阳极泥有利于保护环境和资源再利用 ．流出液是溶液
．电解过程中阴极上析出单质
．“焙砂”与碳酸钠充分混合后，可在瓷坩锅中焙烧
．在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是
．()()()
． ．() ． ()()()()
．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
．＝的溶液：、、、
．能使甲基橙变红的溶液：、、、 ． ·的溶液：、、、 ． · 溶液：、、、 ．下列说法正确的是
．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 ．反应()＋()()＋()在一定条件下可自发进行，且Δ<，则Δ> ．常温常压，氢氧燃料电池工作消耗 时，转移电子的数目为×× ．常温下，[()]＝×，＝的含的溶液中，()≥×·
不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分。 ．是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由在酸性条件下反应得到：
－
＋
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
＋
－
＋
－
－
＋
＋
－
下列说法正确的是
．分子中所有碳原子可能共平面
．、分别与足量加成后的分子中均含有手性碳原子
．可以发生显色、氧化和还原反应，还可以与甲醛发生缩聚反应 ．等物质的量的、分别与溶液反应，最多消耗的物质的量之比为∶ ．下列图示与对应的叙述相符的是
图图图图
．图表示与发生反应过程中的能量变化，则()()＋()的Δ＝－ ·
．图表示、两物质的溶解度随温度变化情况，将 时、的饱和溶液分别升温至 时，溶质的质量分数>
．图表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，—反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
．图表示常温下稀释相同的氢氟酸与盐酸时溶液与加入水体积的关系，则氢氟酸为弱酸，且点的数值比点的大
．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 酸性溶液，溶液紫红色褪去 室温下，用试纸测得： ·溶液的约为； · 溶液的约为 向和的混合溶液中滴入少量溶液，产生淡黄 色沉淀() ．℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表：
弱酸化学式 × 电离平衡常数 下列叙述正确的是
．向冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、均先增大后减小 ．等物质的量浓度的各溶液的大小关系为：（）＞（）＞（）＞（）
． ·溶液与 ·溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中（）＞（），则一定小于 ．浓度均为 ·的和混合溶液中有关微粒的浓度关系为：（）（）（）（）（） ．一定温度下，在个体积均为 的恒容密闭容器中发生反应()＋()＝ ·达到平衡。下列说法正确的是
－
－－－
实验操作和现象 向鸡蛋清溶液中加入少量溶液，出现浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入结论 蛋白质可能发生了变性 产生的气体中一定含有乙烯 结合的能力比的强 ＋()<() × × × ()＋() Δ
．若<，则>
． 时，该反应的平衡常数＝ ．容器中的平衡转化率比容器小
．容器中反应达到平衡后，再充入 ()和 ()，平衡不移动
非选择题(共分)
．(分)以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾()的工艺流
程如下：
已知：在强碱性溶液中稳定，但在()催化作用下会发生分解。 (1) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是▲。 (2) “氧化”时发生反应的离子方程式为▲。
(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持()和总质量
不变，改变其质量比对产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于时的产率下降的原因可能是▲。 ()
“过滤”产生的滤渣的主要成分为▲(填化学式)，“过滤”所得滤液中含有的阴离子有、、、▲、▲(填化学式)。
() 可将水中的氧化为硫酸盐，同时被还原为()，则反应时与的物质的量之比为▲。 ．(分)有机物是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：
－
－
回答下列问题：
()有机物的化学名称为▲。 ()反应②的反应类型为▲。 ()反应④所需试剂、条件分别为▲。 ()写出反应③的化学方程式▲。
() 与 完全加成生成 ，有多种同分异构体，其中属于α氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的的可能结构共有▲种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的结构简式为▲。
()设计以甲苯和()为原料制备的合成路线▲(无机试剂任选)。
．(分)以软锰矿(主要成分为)和硫锰矿(主要成分为)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：
(1) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为▲。 ()实验室常用氧化还原法测定·晶体的纯度，原理如下：
＋
＋＋＋[()]＋＋
＋－
＋↑＋ [()]＋
－
＋＋
＋[()]
－
称取·样品 ，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在～ ℃下充分反应。然后以—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用 ·硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[()]
－
－
至终点。重复操作次，记录数据如下表：
①已知：＋＋
＋
＋＋
＋↑＋。
测定过程中，硝酸铵的作用是▲和▲。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的·晶体的纯度将会▲(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③计算样品中·的质量分数(写出计算过程)。
．(分)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．【反应原
理】试剂 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 沸点（℃） 溶解度 微溶于冷水，易溶于热水 在水中逐渐分解 微溶于水 【物质性质】 化学性质 与碳酸钠反应生成水溶性盐 【实验流程】（）物质制备：向的锥形瓶中依次加入水杨酸、乙酸酐、浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在℃～℃条件下，用热水浴加热～．①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是▲。②控制反应温度℃～℃的原因▲。（）产品结晶：取出锥形瓶，加入蒸馏水冷却．待晶体完全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？▲。（）产品提纯：将粗产品转移至烧杯中，向其中慢慢加入试剂并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸．①试剂为▲。②实验中乙酰水杨酸的产率为▲（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为和）。（）纯度检验：取少许产品加入盛有水的试管中，加入～滴溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是▲。 ．(分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．
（）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的除去。 已知═；Δ ⋅ ═；Δ ⋅ ═
﹣﹣﹣
﹣
﹣
；Δ ⋅
﹣
﹣
﹣
则 ═；Δ▲⋅
（）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（）与的酸性混合溶液来模拟．
①电解时，阳极的电极反应式为▲．电解过程中溶液初始浓度和对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图和图所示．
﹣
图图
②图中当浓度较低时、图中当初始达到时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是▲；而当浓度较高时，测得溶液中的浓度也较高，可能的原因是▲。 ③图中，为时处理效果最佳，当过低时，处理效果不佳的原因可能是▲。
（）通过调节溶液，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去。写出该反应的离子方程式：▲。
（）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知（）×，（）×，国家规定的排放标准：镍低于× •，铜低于ו．则需要控制溶液中的浓度不低于▲•． ．(分) 三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛：
()•()() ↑。
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
﹣
﹣
﹣﹣
﹣
﹣
﹣
()基态锰原子的价层电子排布式为▲，基态含有的未成对电子数是▲。 ()中碳原子的杂化形式为▲。
() 的空间构型是▲，与互为等电子体的分子的化学式为▲(任写一种)。 ()能与以任意比互溶的原因是▲。
()某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶 胞棱长为，该合金的化学式为▲，晶体中每个镁原子周 围距离最近的铝原子数目为▲，该晶体的密度为▲ (阿伏伽德罗常数的数值用表示）。
江苏省启东中学学年度第二学期期中考试
高一创新（）班化学参考答案及评分标准
． ． ． ． ． . (分)
() 可以减少“氧化”步骤中的用量(分) () ＋＋＋＋(分)
() 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的与反应生成()，()可以加速的分解，从而使的产率下降(分)
() ()(分)、(每空分，共分) () ∶(分) .(分)
＋
＋
－
－
－
. (分)
() ＋＋＋＋(分)
() ①将试样中的二价锰定量氧化成三价锰(分) 与产生的亚硝酸盐反应消除对滴定的影响(分) ②偏高(分)
③消耗()()标准溶液平均值为 。(分) ·～[()]～(分)
(·)＝()＝ × ·× ·＝× (分) 样品中·的质量分数为：× ·－ )×＝(分)
．（分）分析 （）①水杨酸含有酚羟基，会被浓氧化； ②温度影响反应速率，结合有机物易挥发进行分析解答； （）向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复～次；
（）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸； 根据水杨酸的质量计算乙酰水杨酸的理论产量，样品产率（实际产量÷理论产量）×； （）取少许产品加入盛有水的试管中，加入～滴溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质．
＋
－
－
－
－
－
＋
解答 解：（）①水杨酸含有酚羟基，属于酚类物质，会被浓氧化，需缓慢滴加浓硫酸，否则因氧化导出产率会大大降低，
②控制反应温度℃～℃，既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发，
故答案为：水杨酸属于酚类物质，会被浓氧化(分)；既保证有较高的反应速率又减少了物质的挥发（分）；
（）洗涤布氏漏斗中的晶体的方法为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复～次，
故答案为：向布氏漏斗中加入冰水至浸没所有晶体，再抽滤，重复～次；（分） （）洗涤抽滤得到粗产品中含有杂质为水杨酸及少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液除去乙酸； 由方程式可知，乙酰水杨酸的理论产量为×，样品产率[÷×]×， 故答案为：饱和碳酸钠溶液（分）；（分）；
（）取少许产品加入盛有水的试管中，加入～滴溶液，溶液呈浅紫色，说明含有酚类物质，产品中仍然可能含有水杨酸，
故答案为：产品中仍然可能含有水杨酸（分）．
点评 本题考查有机物制备实验方案，涉及对操作及条件控制的分析评价、洗涤、物质的分离提纯、产率计算等，侧重考查学生对知识的迁移运用、分析解决问题的能力，难度中等． ．(分)知识点：化学反应的热效应
（）；（分）
（）①﹣↑；（分）
②阳极可能放电，产生大量氧气，消耗电能（分）；浓度较高时，产生的（或）较多，会将氧化为（分）；
③太低时，产生的会从溶液中逸出（分）； （）
﹣﹣﹣﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
↓↑（分）；
﹣
（）（分）
【考点】反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；电解原理． 【分析】（）①═△ ⋅
②═△ ⋅，×①②得，═△（）⋅； （）①阳极失去电子发生氧化反应；
②据﹣↑，则阳极可能放电，产生大量氧气，消耗电能来分析；浓度较高时，产生的（或）较多，会将氧化为；
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
③据太低时，产生的会从溶液中逸出来分析；
（）漂白粉的有效成分是（），并据题意书写离子方程式； （）依据溶度积常数计算不同沉淀下的硫离子浓度． 【解答】解：（）①═△ ⋅
②═△ ⋅，×①②得，═△（）⋅； 故答案为：；
（）①阳极失去电子发生氧化反应，故电极反应方程式为﹣↑， 故答案为：﹣↑；
②氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是阳极发生的反应为﹣↑，则阳极可能放电，产生大量氧气，消耗电能；当浓度较高时，测得溶液中的浓度也较高，可能的原因是：浓度较高时，产生的（或）较多，会将氧化为，
故答案为：阳极可能放电，产生大量氧气，消耗电能；浓度较高时，产生的（或）较多，会将氧化为；
③当过低时，处理效果不佳的原因可能是，太低时，产生的会从溶液中逸出， 故答案为：太低时，产生的会从溶液中逸出；
（）漂白粉的有效成分是（），因为漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去，故离子方程式为
﹣﹣﹣
﹣
﹣
﹣
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﹣
﹣
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﹣
﹣
↓↑， ↓↑；
﹣
﹣
故答案为：
﹣﹣﹣
（）（）（）（）×，则（）
﹣﹣﹣﹣﹣
•，（）（）（）
﹣
×，（）不低于•，
故答案为：．
﹣
﹣﹣
﹣﹣
ו，ו＜•，故则需要控制溶液中的浓度
﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
【点评】本题考查反应热的计算，电极反应方程式及离子方程式的书写，以及溶度积常数的计算等，本题难度中等． .(分)
非选择题(共分)
. (分)以硫铁矿烧渣(主要成分、，少量的、、)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾()的工艺流程如下：
已知：在强碱性溶液中稳定，但在()催化作用下会发生分解。 (4) “酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是
。
(5) “氧化”时发生反应的离子方程式为
。
(6) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持()和总质量
不变，改变其质量比对产率的影响，实验结果如图所示，当质量比大于时的产率下降的原因可能是 。
() “过滤”产生的滤渣的主要成分为(填化学式)，“过滤”所得滤液中含有的阴离子有
－
、、、、(填化学式)。
() 可将水中的氧化为硫酸盐，同时被还原为()，则反应时与的物质的量之比为。
－
.(分)有机物是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：
回答下列问题： ()有机物的化学名称为。 ()反应②的反应类型为。 ()反应④所需试剂、条件分别为。 ()写出反应③的化学方程式。
() 与 完全加成生成 ，有多种同分异构体，其中属于α氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的的可能结构共有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为的结构简式为。
()设计以甲苯和()为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
. (分)以软锰矿(主要成分为)和硫锰矿(主要成分为)为原料制备硫酸锰晶体的工艺流程如下：
(2) 滤渣中存在一种非金属单质，则酸浸过程中的化学方程式为
。
()实验室常用氧化还原法测定·晶体的纯度，原理如下：
＋
＋＋＋[()]＋＋
＋－
＋↑＋ [()]＋
－
＋＋
＋[()]
－
称取·样品 ，溶于适量水，以磷酸作配位剂，加入过量硝酸铵，在～ ℃下充分反应。然后以—苯代邻氨基苯甲酸作指示剂，用 ·硫酸亚铁铵标准溶液滴定生成的[()]至终点。重复操作次，记录数据如下表：
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①已知：＋＋
＋
＋＋
＋↑＋。
测定过程中，硝酸铵的作用是和。
②若滴定过程中标准溶液硫酸亚铁铵不是新配置的，所测定的·晶体的纯度将会(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③计算样品中·的质量分数(写出计算过程)。
．(分)工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）．【反应原
理】试剂 水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸 沸点（℃） 溶解度 微溶于冷水，易溶于热水 在水中逐渐分解 微溶于水 【物质性质】 化学性质 与碳酸钠反应生成水溶性盐 【实验流程】（）物质制备：向的锥形瓶中依次加入水杨酸、乙酸酐、浓硫酸，振荡锥形瓶至水杨酸全部溶解，在℃～℃条件下，用热水浴加热～．①加入水杨酸、乙酸酐后，需缓慢滴加浓硫酸，否则产率会大大降低，其原因是
。②控制反应温度℃～℃的原因。（）产品结晶：取出锥形瓶，加入蒸馏水冷却．待晶体完
全析出后用布氏漏斗抽滤，再洗涤晶体，抽干．简要叙述如何洗涤布氏漏斗中的晶体？ 。（）产品提纯：将粗产品转移至烧杯中，向其中慢慢加入试剂并不断搅拌至不再产生气泡为止．进一步提纯最终获得乙酰水杨酸．①试剂为。②实验中乙酰水杨酸的产率为（已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为和）。（）纯度检验：取少许产品加入盛有水的试管中，加入～滴溶液，溶液呈浅紫色，其可能的原因是。
.(分)水体污染的治理是化学工作者研究的重要课题．
（）水体常见污染物之一的氨氮主要指游离氨或铵盐，可以通入一定量的氯气，利用产生的除去。
已知═；△ ⋅ ═；△ ⋅ ═
﹣﹣﹣
﹣
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；△ ⋅
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则 ═；△ ⋅
（）电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的（）与的酸性混合溶液来模拟．
①电解时，阳极的电极反应式为 ．电解过程中溶液初始浓度和对氨氮去除速率与能耗（处理一定量氨氮消耗的电能）的影响关系如图和图所示．
﹣
图图
②图中当浓度较低时、图中当初始达到时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是 ；而当浓度较高时，测得溶液中的浓度也较高，可能的原因是
。
﹣
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③图中，为时处理效果最佳，当过低时，处理效果不佳的原因可能是 。 （）通过调节溶液，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的转化为碳酸盐和而除去。写出该反应的离子方程式：
。
（）废水中的重金属离子通常用沉淀法除去．已知（）×，（）×，国家规定的排放标准：镍低于× •，铜低于ו．则需要控制溶液中的浓度不低于 •． ﹣
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.(分)三乙酸锰可作单电子氧化剂，用如下反应可以制取三乙酸猛： ()•()() ↑。
()基态锰原子的价层电子排布式为 ，基态含有的未成对电子数是 。
()中碳原子的杂化形式为。
() 的空间构型是，与互为等电子体的分子的化学式为 (任写一种)。“
()能与以任意比互溶的原因是。
()某种镁铝合金可作为储钠材料，该合金晶胞结构如图所示，晶胞棱长为，该合金的化学式为，晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为，该晶体的密度为 (阿伏伽德罗常数的数值用表示）。
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