（相对原子质量：Na=23 Cl=35.5 Fe=56 Ca=40 C=12 O=16 H=1）
一、单项选择题（每题6分，共42分）
1、有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe(OH)3胶体 D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
2.下列叙述正确的是（ ）
A． 欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 B． 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4LCl2(标准状况)，23.0g金属钠 C． 5.6gFe与足量Cl2反应，失去电子数为0.3NA
3+
D．常温下，1 L0.1mol/LAlCl3中含Al数为0.1 NA
3、用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、
②、③、④是 ( )
A．①NaCl B．①H2SO4 C．①H2SO4 D．①NaCl
②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
4．下列离子方程式正确的是（ ）
+3+
A．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O
3＋－
B．向AlCl3溶液中加入Na AlO2：Al＋3AlO2＋6H2O= 4Al (OH)3↓
3＋＋－
C．向AlCl3溶液中投入过量的Na： Na＋Al＋2H2O=Na＋AlO2＋2H2↑
D．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3+Ca+OH＝CaCO3↓+H2O
2+
—
5．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A．强碱性溶液中：K、Al、Cl、SO4
＋
3＋
22B．Al、NO3、Cl、CO3、Na可以大量共存于pH =2的溶液中
3＋
＋
- 1 -
C．0.1 mol·L Na AlO2溶液：H 、Na、SO4、 Cl
-1
+
＋
2D．室温下，pH=1的溶液中： Na、Fe、NO3、SO4
＋
3＋
2
6．已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（ ） A．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 B．①②③均是氧化还原反应
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1
22
D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10
7．下列物质①NaHCO3 ②(NH4)2SO4 ③Al2O3 ④(NH4)2CO3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应
也可以和Ba(OH)2溶液反应的是( )
A．①③④ B．①②③④ C．②③④ D．①③④⑤
二、填空题（共58分）
8．（14分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）根据上述框图反应关系，写出D的化学式 ； （2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
（3）步骤③最好选用试剂 ，步骤③还可选用试剂NaHCO3,写出其离子方程式 。
（4）写出①、②两个反应的离子方程式，不是离子反应的写出其化学方程式．① ；
② ； 9．（12分）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是 。
(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平) 。
- 2 -
(3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。
(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：__________________________________________________。 10．（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料(含量
＋3＋3＋
为97.5%，含有少量Na、Al、Fe等杂质)生产医药级二水合氯化钙的主要流程如下：
3＋
(1)除杂操作时加入试剂 Ca(OH)2调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al、3＋
Fe，检验Fe(OH)3是否沉淀完全的方法是 。
(2)请指出下列操作的名称：操作1 ；操作2_______________。 (3)写出加入碳酸铵所发生的反应的离子方程式 ； 写出溶液2的一种用途___________________________________________。 (4)准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙的质量为 。
（5）加入试剂A后所得滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和
Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系，合理的是（ ）
11．（18分） FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备
无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。 Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3
- 3 -
的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：
①检验装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气； ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成； ④„„
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。 请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为 。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是 。
（3）装置B中冷水浴的作用为 ；装置C的名称为 装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂： 。
（4）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号） 。 （5）尾气吸收装置E中所加试剂为 。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为 。 （7）电解池中H在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为
验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；② 。
高2015级第一次月考化学试题答案
1——7 CCDBDAA（每题6分，共42分）
8.（共14分）
（1）Fe2O3；（1分） （2） 过滤（2分）
-- 2-（3）CO2 （2分） AlO2+ HCO3+H2O = Al（OH）3 ↓+ CO3（3分）
- -(4)反应①为Al2O3+2OH= 2AlO2+H2O，（3分）
3++
反应②为Al+3NH3﹒H2O = Al（OH）3↓+3NH4（3分）
- 4 -
+
。 综合分析实
9. （每空2分，共12分） (1)KCl
(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4 = 6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O (3)KMnO4 得到 5 (4)NaBiO3具有强氧化性
10. （每空2分，共14分）
(1)取少量溶液于试管中，加入硫氰化钾溶液，
若溶液不变血红色，说明溶液中Fe3＋
已沉淀完全；
若溶液变血红色，说明溶液中含Fe3＋
未沉淀完全 (2) 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
(3) Ca2＋＋CO2-3===CaCO3↓
(4)作化肥 (5)144.8 g (6) C
11.（每空2分，共18分） （1）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品 干燥管 或者酸性高锰酸钾溶液。
（4）②⑤ （5）NaOH （6）
（7）FeCl3可以循环利用。 - 5 -
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