望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列关于弱电解质的说法中正确的是（ ） A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

2． 某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（ ） A．分子式是C3H8O3

B．A催化氧化的产物能发生银镜反应

C．0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2（标准状况） D．A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

3． 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g）A．每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器中气体的压强不再改变 D．容器中气体的密度不再改变

4． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是

MgO

（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确

2CO（g）已达到平衡状态的是

A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8

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D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol

5． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：

下列说法正确的是

A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体 6． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液

7． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ） A．①④ B．②③⑥ C．①⑤ D．④⑤⑥

8． 常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣ C．c（OH－） /c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣ 9． 下列说法中不正确的是（ ）

A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应

B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热

C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应

D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解

10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：的是

。下列分析正确

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A. 平衡后加入C. 平衡后再充入

，该反应的增大

的百分含量变大

的转化率比

的高

B. 平衡后升高温度，平衡常数K变大

，达到新平衡时，与

D. 若反应前充入的

物质的量相等，达平衡时

11． 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）

12． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品 13．下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 B．1molH2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1.则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2X（-57.3）kJ·mol-1 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关

14．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是

A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3

B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4

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C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl

D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 15．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D. 同温同压下，

在光照和点燃条件的

不同

16．下图所示的实验操作，不能达到相应目的的是（ ）

二、填空题

17．研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：

（1）甲同学欲用下图所示实验来证明达到目的，原因是___________。 （2）为探究入不同质量的的质量/g 40s末体积 是分解反应的催化剂。该实验________（填“能”或“不能”）

1%

加入容器中，在一定质量范围内，加0.2 61 0.4 86 的量对催化效果的影响，乙同学分别量取，测量所得气体体积，数据如下：

0.1 49 由此得出的结论是______________。 （3）为分析

和

对

分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有

）

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试管 滴加试剂 产生气泡情况 I 5滴较快产生细小气泡 II 5滴缓慢产生细小气泡 III 5滴0.3无气泡产生 结论是___________，实验III的目的是___________。 （4）①查阅资料得知：将作为催化剂的反应中

溶液加入

溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个

均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和．．．．．．

分解反应的催

___________（按反应发生的顺序写）。

②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为化剂需要满足的条件是___________。

18．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。以生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2是一种低耗能，高效率的制H2方法。该方法由气化炉制造H2和燃烧炉再生CaO两步构成。气化炉中涉及的反应有：

Ⅰ．C（s）＋H2O（g）Ⅱ．CO（g）＋H2O（g）Ⅲ．CaO（s）＋CO2（g）燃烧炉中涉及的反应为

Ⅳ．C（s）＋O2（g）===CO2；

Ⅴ．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）。

（1）该工艺制H2总反应可表示为C（s）＋2H2O（g）＋CaO（s）衡常数K＝_______________（用K1、K2、K3的代数式表示）。

（2）在一容积可变的密闭容器中进行反应Ⅰ，恒温恒压条件下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸气（H216O），达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25倍，平衡时水蒸气的平衡转化率为________；向该容器中补充a mol炭，水蒸气的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”），再补充a mol水蒸气（H218O），最终容器中C16O和C18O的物质的量之比为__________。

（3）已知反应Ⅱ的ΔH＝－41.1 kJ/mol，C≡O 、O—H、H—H键的键能分别为1072.9 kJ/mol，464 kJ/mol、436 kJ/mol，则C＝O的键能为________ kJ/mol。

（4）对于反应Ⅲ，若平衡时再充入CO2，使其浓度增大到原来的2倍，则平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）；当重新平衡后，CO2浓度________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 19．固体D是一种红色氧化物。

CaCO3（s）＋2H2（g），其反应的平

CO（g）＋H2（g） K1； CO2（g）＋H2（g） K2； CaCO3（s） K3；

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（1）混合气体A通入足量NaOH溶液后，溶液B中属于盐的溶质有 。 （2）白色沉淀C中加入盐酸的实验现象为 。 （3）固体D与HCl溶液反应的离子方程式为 。 20．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为

X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．

（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；

②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。 21．请按要求填写：

（1）羟基的电子式___________。

（2）相对分子质量为58的烃中，沸点较低的物质的结构简式_________________。 （3）写出乙炔与Br2按物质的量之比1:2发生加成反应方程式_______________。 （4）写出苯的硝化反应的化学方程式____________________________________________。 22．Ⅰ．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

密度/g·cm-3 沸点/℃ 苯 0.88 80 溴 3.10 59 溴苯 1.50 156 第 6 页，共 8 页

水中溶解度 按以下步骤回答问题： 微溶 微溶 微溶 （1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。向a中滴入几滴溴，a中液体立即沸腾，并有红棕色蒸气出现；a中发生的化学方程式为_______________________；继续滴加至液溴滴完。仪器a的名称是___________装置d中的作用是_______________________。仪器c为冷凝管，其进水口为__________________（填“上”或“下”）口。 （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______________________。 （3）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____，要进一步提纯，下列操作中必须的是____。 A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取

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望都县民族中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 A 13 A 4 C 14 C 5 B 15 C 6 A 16 D 7 C 8 B 9 D 10 C 二、填空题 17． （1）. 不能 （2）. 因为没有确认内，

质量越大，反应速率越快 （4）.

对 （7）.

分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于19．

（1）Na2SO3 Na2SO4 2分（两种物质各1分） （2）产生气泡，沉淀部分溶解 2分（两个现象各1分）

（3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2分（物质和配平各1分，写化学方程式不得分） 20．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3

；催化剂被还原后所得物质又能被

18．K1·K2·K3 25% 不变 1：a 803 正向 不变 效果好 （5）. 做对比实验，证明

的质量和化学性质是否改变 （3）. 在一定质量范围和

对

的分解均有催化作用，且

比 （8）. 氧化生成催化剂。

催化

的分解没有催化作用 （6）.

C8H8

21． HC≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2

22．2Fe+3Br2=2FeBr3

应的Br2 吸收其中的水分 苯 C

三颈烧瓶 吸收HBr气体 下 除去HBr和未反

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