（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意） ．．．．1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ） A.CH3OH（l）+
O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol
C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol
+
②稀溶液中，H(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
1/2N2（g）＋CO2（g）；
4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)
ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施
是( )
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
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A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D.化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
6.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
7、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
A. V3>V2>V1 B. V3=V2=V1 C. V3>V2=V1 D. V1=V2>V3 8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D 水的离子积变大、pH变小、呈中性 9.在0.1 mol·LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是 A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
－1 +
C.加入少量0.1 mol·LHCl溶液，溶液中c(H)减小 D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
－1
CH3COO＋H
－+
二、不定项选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。)
10.反应：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（ ）
A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A.弱酸溶液产生较多的氢气 B.强酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量
－1
12.在10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
+－+－+－－+
A.c（Na）＞c（Ac）＞c（H）＞c（OH） B.c（Na）＞c（Ac）＞c（OH）＞c（H）
+－++－－
C.c（Na）=c（Ac）+c（HAc） D.c（Na）+c（H）=c（Ac）+c（OH） 13.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
－1
2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L，现有下列几种说法：
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①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L·s
－1－1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L·s ③2 s时物质A的转化率为70%
－1
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
14.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）
A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol 15.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)
－1－1
和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是( )
A.点a的正反应速率比点b的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 16.一定温度下，反应2SO2+O2
2SO3达到平衡时，n（SO2）∶n（O2）∶n（SO3）=2∶3∶4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ）
A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol 17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充
入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A.2mol C B.2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC 18.下列叙述正确的是
－1-+
A.0.1 mol·L氨水中，c(OH)=c(NH4)
－1 －1
B.10 mL 0.02 mol·LHCl溶液与10 mL 0.02 mol·LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
－1-+
C.在0.1 mol·LCH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)
－1+2--D.0.1 mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A)+c(HA)+c(H2A) 19.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反
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应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）
A B C D
Ⅱ、非选择题 ( 本大题共8 题, 共计63分)
三、填空：
20、(9分) 在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：____________________________，若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。
⑵ 600～800K时，会发生反应：XeF6(g)
XeF4(g)
+ F2(g)，其反应热△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是
__________________________________________。
⑶ 900K时，容器中存在的组分有_________________。
21、(7分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL； ②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL； ②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填＞、＜、＝） 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是______。（多选扣分）
a.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快； b.装HA溶液的试管中放出H2的速率快； c.两个试管中产生气体速率一样快。
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（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处_________________ （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
22．(8分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
23. (8分)（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），常温时的pH 7 （填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）：_____________________________________________ 。
24．(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
_________________ 25、(8分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
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(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应： CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0) CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______ mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。
a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 四·计算题
26、(8分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验 时 间 序号 浓度 温度 1 2 3 4 800℃ 800℃ 800℃ 820℃ 0 10 20 30 40 50 60 1.0 0.80 0.60 0.92 0.40 0.67 0.50 0.75 0.25 0.57 0.50 0.63 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 0.50 0.50 0.60 0.20 c2 c3 1.0 根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是___________。
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（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。 理由是____________________________________________
27、(12分)恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol,计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比
（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。
高二化学期中考试试题答案
一、单选（3×9＝27）
题号 答案 1 B 2 A 11 A 3 C 12 A 4 B 13 B 14 C 5 A 15 AD 6 B 16 A 7 C 17 AB 8 D 18 BC 9 B 19 B 二、不定项选择（3×10＝30） 题号 10 答案 C 三、填空题(共43分) 20．(9分)（1）Xe + 3 F2===== XeF6 6 （2）> 随着温度的升高，XeF6(g)XeF4(g)+F2(g)平衡向右移动，根据温度升高平衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的△H>0。 （3）XeF6、XeF4、XeF2、Xe、F2
21、(7分)（1）100mL容量瓶（2）＞ b
（3）配制pH=1的HA溶液难以实现 不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同 （4）配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质 22．(8分)（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失。
（3）偏小
（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，
与酸碱的用量无关 （5）偏小；
＋＋
23．(8分)（1）酸，大于 ，Ag＋H2OAgOH＋H ，硝酸。
（2）Fe2O3； 因为FeCl3水解： FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl‖加热蒸干过程中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动‖最后得Fe(OH)3固体‖灼烧后得Fe2O3 。[2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O]
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24、(3分)CO(g)+FeO(s) == Fe(s)+CO2(g) △H＝―218.0kJ／mol 25、(8分)(1)可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小 (2)0.03
(3)①平衡 大于 ②d a 四.计算题
26、(8分)（1）0.013
（2）1.0 催化剂
（3）＞ ＞ （4）吸热 温度升高时，平衡向右移动
27、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。 则x∶6＝1∶2 解之x＝3
a＝13＋3＝16。 解法二：
N2＋3H22NH3
开始时：a b 0 t时： 13 6
在t时生成6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a＝13+3＝16 (2)n (NH3)=(3)5∶4 (4) 3∶3∶2
×25%=32 mol×25%=8 mol
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