大一无机化学复习题库有答案

一、 选择题

1．下列叙述中正确的是

(A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍

（A）3 （B）1/3 （C）300 （D）1/1000

3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是

（A）△H<0，△S<0（B）△H>0，△S<0（C）△H<0，△S>0（D）△H>0，△S>0

4．已知在室温下AgCl的Ksp= 1.8×10-10，Ag2CrO4的Ksp= 1.1×10-12，Ag2CO3的Ksp= 8.5×10-12，Ag3PO4 的Ksp=

8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解)

(A) AgCl (B) Ag2CrO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag3PO4 5．用Nernst方程式是

（A）温度应为298K （B）Mn20.0592氧化剂2，计算MnO4/Mn的电极电势，下列叙述不正确的lg还原剂z浓度增大则 减小

（C）H浓度的变化对无影响（D）MnO4浓度增大，则增大 6．已知E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E (Ti3+/Ti+)为

(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72  3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72  3 + 0.34) V

7．40℃和101.3kPa下，在水面上收集某气体2.0dm，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa） （A）0.072mol （B）0.078mol （C）0.56mol （D）0.60mol 8．下列氧化还原电对中，值最大的是 （A）Ag

3/Ag（B）AgCl/Ag（C）AgBr/Ag（D）AgI/Ag(最小)

9．下列哪种变化为熵减变化

（A）一种溶质从溶液中结晶出来 （B）炸药爆炸 （C）将NaCl晶体溶于水中 （D）冰融化成水 10．下列说法哪个正确

（A）放热反应均为自发反应 （B）△S为负值的反应均不能自发进行

（C）冰在室温下自动融化成水 （D）因为G=—RTInK，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，NH3H2O的解离度变小的是 （A）加NH4Cl （B）加HCl （C）加热 （D）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是

（A）H2O——NaAc （B）HCl——NaCl（C）NaOH——Na2SO4 （D）NaHCO3——Na2CO3

1 / 9

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13．0.1mol·L-1H2S溶液中，其各物种浓度大小次序正确的是________。（已知K1.310-13）(A) H2S > H+ > S2- > OH- (B) H+ > H2S > HS- > S2- (C) H2S > H+ > OH- > S2- (D) H2S > H+ > S2- > HS-； 14．在一容器中，反应 2NO2 (g)

2NO (g) + O2 (g)，恒温条件下达到平衡，

加一定量Ar气体保持总压力不变，平衡将会________。

(A) 向正方向移动 (B) 向逆方向移动 (C) 无明显变化 (D) 不能判断 15．催化剂能提高反应速率是由于________。

(A) 增大反应物之间的碰撞频率 (B) 降低了反应的活化能 (C) 提高了正反应的活化能 (D) 增大了平衡常数值 16．某电池

(H2S)= 1.110-7，K(H2S)=

的电动势E为0.27v，则A A20.10moldm-3 B21.010-2moldm-3B（）

该电池的标准电动势为

（A）0.24v （B）0.27v （C）0.30v （D）0.33v 17．下列氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是

（A）NO3 / HNO3（B）SO4/ H2SO4 （C）Fe（OH）3/ Fe（OH）2 （D）MnO4/ MnO4

18．某氧化还原反应的标准吉布斯自由能变为rGm，平衡常数为K

22

，标准电动势为，则下列对rGm、

K、E的值判断合理的一组是 。

(A) rGm<0；>0；K(C) rGm<0；<0；K



<1 (B) rGm>0；<0；K>1 (D) rGm>0；<0；K



>1 <1

二、填空题

1．在原电池中，值大的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应；值小的电对是（ ）（填正、负）极，发生的是（ ）反应。 2．根据电解质的强弱，确定下列各溶液NaAc、NH42SO4、H2SO4、NaOH 和HCl在相同浓度下，pH

值由小到大的顺序：（ ）3．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

2Cl2g2H2Og（298.15K）>0 4HClgO2g；rHm将Cl2、H2O、HCl、O2四种气体混合后，反应达到平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响（操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变） 操作项目 加O2 加O2 平衡数值 变化情况 H2O的物质的量 HCl的物质的量 2 / 9

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加O2 增大容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 减小容器的体积 升高温度 升高温度 加催化剂 O2的物质的量 H2O的物质的量 Cl2的物质的量 Cl2的分压 K K HCl的分压 HCl的物质的量 4．用价键理论解释，PCl5能稳定存在；而NCl5不能稳定存在是因为（ ） 5．pH=1.0与pH=2.0的HCl溶液等体积混合后溶液的pH=（ ）

6．氧化还原电对中，氧化型物质生成沉淀时，电极电势将（ ）；还原型物质生成弱酸时，电极电势将（ ）。

7．下列氧化剂：KClO3、Br2、FeCl3、KMnO4和H2O2，当溶液中H+浓度增大时，氧化能力增强的是（ ），不变的是（ ）。 8．已知：Cr2O721.36Cr30.41Cr20.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应（ ）

9．当体系的状态被改变时，状态函数的变化只决定于（ ），而与（ ）无关。 10．在氨水中加入下列物质时，氨水的解离度将和溶液的pH值将如何变化

（a）加NH4Cl解离度( ) pH( )（b）加NaOH解离度( )pH( ) （c）加水稀释 解离度( )pH( )

11．在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1 mol·L-1 的NaCl、AgCl的溶解度将( )，此时反应商J___K（填“=”，“<”或“>”）

12．在乙醇的水溶液中，分子间存在的分子间力的种类有__________________和_____。 三、是非题

1．CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应为吸热反应；在高温下分解，是因为此时分解放热。

2．稳定单质规定它的fHm、rGm、Sm为零。



3．酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+。 4．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应。 5．在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变。

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6．通常，反应速率常数k与浓度无关，而与温度有关。 7．110 mol·L-1 HCl稀释100倍后，pH=8。

8．HF，HCl，HBr，HI都是分子晶体，沸点随分子量增大而增大。 9．氨水的浓度越小，电离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。

10．在氧化还原反应中，如果两个电对的值相差越大，则反应进行越快。 四、问答题

1．能否直接根据难溶强电解质溶度积的大小来判断溶解度的大小，为什么？（4分）

答：对于同一类型难溶电解质，可以用Ksp的大小来比较它们溶解度的大小；但对不同类型的，则不能认为溶度积小的，溶解度也一定小，要根据溶度积常数进行计算。

2．能否用铁制容器存放CuSO4溶液，为什么？为何可用FeCl3浓溶液腐蚀印刷电路板？铁溶于过量盐酸和过量稀硝酸，其氧化产物有何不同？（6分）

答：不能，因为铜离子会将铁单质氧化成Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu；因为Fe3+的氧化性大于Cu，可将Cu溶解；铁溶于过量盐酸的产物为Fe2+，溶于过量稀硝酸的产物为Fe3+ 。

4．用Zn与稀硫酸制备H2时，在反应开始后的一段时间内反应速率加快，后来反应速率变慢，试从浓度、温度等因素来解释这个现象（已知该反应为放热反应）？（3分）

答：反应物浓度高、反应温度高对反应起促进作用。该反应开始时，因为放热使体系温度升高，加快反应了速率，且开始时反应物浓度高，反应较快；随反应物的消耗，其浓度下降，反应速率随之变慢。 五、计算题

1．已知（Br2/Br-）=1.065v，（IO3，H+/ I2）=1.20v（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若c（Br-）=0.0001 mol·L-1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？（4）若在Br2电极中加入AgNO3，问电池电动势将变大或变小，为什么？（8分）

-2-1-2 -12．某工厂废液中含有Pb2+和Cr3+, 经测定c(Pb2+) = 3.010mol·L, c(Cr3+) = 2.010mol·L, 若向其中逐渐加入NaOH(忽略体积变化)将其分离，试计算说明：

(1) 哪种离子先被沉淀？(2) 若分离这两种离子，溶液的pH值应控制在什么范围？ -15-31

(已知：K(Pb(OH)2)=1.410, K(Cr(OH)3)=6.310)（7分） 3．根据AgI的溶度积K

68.31017，计算：

-1

（2）在0.0010 mol·L-1KI溶液中AgI的溶解度（mol·L-1）（3）在0.0010 （1）AgI在纯水中的溶解度（mol·L）

mol·L-1AgNO3溶液中AgI的溶解度（mol·L-1） （4）K（AgCl）=1.810Cl-和I-分开？（8分）

10，当溶液中有0.01 mol·LCl-和0.01 mol·LI-，问能否通过滴加Ag+办法将

-1-1

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4．已知MnO2+8H++5e-

Mn+4H2O =1.507v，Fe+e

2+

3+

-

Fe

2+

=0.771v

（1）判断下列反应的方向，并配平：MnO4—Fe2HMn2Fe3

（2）将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池的组成，标明电池的正、负极，并计算其标准电动势。

（3）当氢离子浓度为0.10 mol·L-1，其它各离子浓度均为1.0 mol·L-1时，计算该电池的电动势。（7分） 答案：1、解：（1）2IO3+12H2O+10e- = I2+ 6H2O ①；Br2+2e=2Br② ①+5②得2IO3+10 Br+12H= I2+5Br2+6H2O；

-

+

--

（2）()=（IO3，H+/ I2）=1.20v；

()=（Br2/Br-）+

0.05921=1.3018v lg2c(Br-)2=()—()= -0.1018v<0

故反应逆向进行 （3）()=（IO3120.0592c（H）lg，H+/ I2）+=0.916v 101()=（Br2/Br-）=1.065v

=()—()= -0.149v<0

故反应逆向进行

（4）在Br2电极中加入AgNO3，Br-与Ag+反应会生成沉淀AgBr，而作为还原剂浓度减小，故电池电动势增大。

0.0592氧化剂，Br-lg还原剂zc（OH）> K(Pb(OH)2)得 2、解：（1）由c（Pb）c（OH）>

3-

2-2Ksp(Pb(OH)2)c(Pb2)-31.410152.16107molL-1 23.010c（OH）> K(Cr(OH)3)得 由c（Cr）c（OH-）>

Ksp(Cr(OH)3)c(Cr3)6.310313.161010molL-1 22.010故Cr3+先沉淀

1014（2）Cr开始出现沉淀时pH=-lgc（H）=-lg（）=4.5

3.1610103+

+

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316.3109-1Cr3+沉淀完全时c（OH-）>3 3.9810molL51010-14-6-1-62.510molL2.510所以c(H+)=，pH=-lg（）=5.6 -93.981014108-14.6310molLPb2+开始出现沉淀时c（H+）= 72.1610pH=-lg（4.6310）=7.33 故pH值应控制在5.6~7.33 3、解：AgI（s）

Ag+I

+

-

8（1）因为AgI为难溶强电解质，且基本上不水解，所以AgI在纯水中的溶解度s=Kspc=9.1110 mol·L-1

（2）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（I-），溶解度更小，所以此时c（I-）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=

-14-1 8.310molL-c（I）9Ksp（3）因为AgI的溶解度很小，再加上同离子效应（Ag+），溶解度更小，所以此时c（Ag+）=0.0010 mol·L-1，所以AgI的溶解度s=

8.310-14molL-1

c（Ag）KspK（AgCl）sp-（4）使Cl沉淀所需c（Ag+）=1.810-8molL-1 -c（Cl）K（AgI）sp-15-1-8.310molL使I沉淀所需c（Ag+）=，故I-先沉淀 -c（I）8.310-174.6110-9molL-110-5molL-1 当Cl-开始沉淀时，c（I-）=-81.810故此时I-已沉淀完全，即可通过滴加Ag+的办法将Cl-和I-分开 （1）MnO44、解：

—5Fe28HMn25Fe34H2O

2）>（Fe3+/Fe2+），该反应能自发向右（正向）进行。 （MnO—4/Mn（2）原电池的电池符号为

Pt Fe2，Fe3 MnO-4，Mn2，HPt（）2）—（Fe3+/Fe2+）=0.736v =（MnO—4/Mn（3）（MnO—4/

Mn2）=（MnO—4/

80.0592c（H）Mn）+lg=1.412v

5126 / 9

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2=（MnO—）—（Fe3+/Fe2+）=0.641v 4/Mn一、是非题1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量零。 4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题

（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：

a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：

a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：

a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是： a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl

（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH m= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的ΔfHm为：

a．572 kJ·mol b．-572 kJ·mol

－１

－１

Θ

Θ

c．286 kJ·mol d．-286 kJ·mol

Θ

Θ

－１－１

（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：

a．ΔrHm1+ΔrHm2 b．ΔrHm1－ΔrHm2 c．ΔrHm1+2ΔrHm2 d．ΔrHm2－ΔrHm1

（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHm= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHm为： a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：

a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降

（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：

a．分子量最小 b．取向力最强 c．存在氢键 d．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：

a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

Θ

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（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1；S(s)O2(g)SO2(g)

Θ

K2，则反应H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数K是：

Θ

Θ

a. K1＋K2 b．K1- K2 c．K1×K2. d．K1÷K2 （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：

a．大于零 b．小于零 c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是： a．4，0，0，Θ

ΘΘΘΘΘΘΘΘ

1111 b．4，0，－1， c．4，3，+3， d．4，2，0， 2222（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：

a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN

（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力c．诱导力和色散d．取向力、色散力、诱导力及氢键

（16）25℃时，Mg(OH)2的K sp为1.2×1011，在0.01mol · L1的NaOH溶液中的溶解度为: a．1.2×109 mol · L

－－

－1

Θ

－

－

b．2.4×109 mol · L

－

－

－1

c．1.2×107 mol · L1 d．1.7×105 mol · L1

（17）已知 E(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，E(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L1) + Cu2+(1mol· L1)可以：

a．呈平衡状态 b．自发正向进行 c．自发逆向进行 d．前三者都错

（18）已知Fe3++e = Fe2+，E= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是： a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：

a．电子能量高低； b．电子自旋方向；c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：

a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O 三、填空题

1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为_______.____.

Θ

－

－

－

Θ

Θ

－－

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4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2，则反应9B=C的反应热ΔrHm3为（ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ ）。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ ）。（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。

2+-7. 已知： Zn + 2e

Θ

Θ

Θ

Θ

Zn E（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么

Θ

1Zn2+ + e- 2Θ1Zn EΘ（Zn2+/Zn ） ( )E由( )决= 由此可知，标准电极电势2定，与电极反应中( )无关。

8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 (

)周期，( )族。

) b. Na3[AlF6] ( ) 9 / 9