2013年招收攻读硕士学位研究生入学考试试卷
代码： 624 科目名称： 分析化学 适用专业名称： 分析化学 考生注意：请将答案写在答题纸上，写在本题签及草纸上无效。考试后本题签同答题纸一并交回。
一、填空题（共5题，每题2分，合计10分）
1.反应 A + B = A + B达化学计量点时的电位为（①）。 2.由Al2O3的重量计算Al含量时的换算因数为（②）。 3.同离子效应会使沉淀的溶解度（③）。 4.共沉淀现象是（④）。
5.重量分析对沉淀的要求是（⑤）。
二、简答题（共2题，每题10分，合计20分） 1、用一种溶剂区别下列物质（2×5分） (1) HgS和As2S3 (2)PbCrO4和 Hg2CrO4 (3)CdS 和 As2S3 (4)AgCl和BaSO4 (5) CaSO3和BaSO4
2、说明下列四种酸性未知液的定性报告是否合理（5×2分） (1) Hg2,Cu ,NO3, Cl (2) Na，S2O3，MnO4,CrO4
+
---
2+
2+
--2+
4+
3+
3+
三、应用题（共7题，合计120分）
1、计算AgBr的溶解度。（lgβ1=3.32，lgβ2=7.23，AgBr的pKsp=12.30） （1） 在纯水中
（2） 在pH =1.0 mol /LNH3溶液中 (15分) 2、 将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O7，加入25.00mL 0.1000mol/LFeSO4标准溶液，然后用0.0180mol/LKMnO4标准溶液7.00mL,回滴过量的FeSO4，计算钢中的铬的百分含量。（原子量：Cr=52） (15分) 3、为了标定Na2S2O3溶液的浓度，称取基准物质 KIO3﹒HIO3 1.900g，溶解后配成250mL体积，移取25.00 mL, 调节成酸性，加入过量KI，充分反应后用Na2S2O3 溶液滴定至终点，消耗28.50 mL，求 Na2S2O3溶液的浓度。 (MKIO3=214.00,MHIO3=175.91) (15分)
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2-
4．某二元弱酸H2A溶液的浓度为0.040mol.L计算溶液的pH。（已知Ka1=4.2×10,Ka2=5.6×10）。
（15分） 5．用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，（获得如下结果，根据数据统计处理过程做如下处理），据实验记录，将6次实验测定所得浓度（mol.l）按大小排列如下： 测定次数（n）： 1 2 3 4 5 6 分析结果（x/ mol.l）： 0.1020 0.1022 0.1023 0.1025 0.1026 0.1029
问：⑴用Q检验法检验0.1020是否为离群值？⑵报告分析结果（平均值；标准偏差）⑶计算置信度为95%时，平均值的置信区间 Q值表 测量次数（n） Q(0.95) t值表 n 90% 3 4 5 6 2.92 2.35 2.13 2.02 置信水平 95% 4.30 3.18 2.78 2.57 3 0.98 4 0.85 5 0.73 6 0.64 -1
-1
-1,-7-11
（20分） 6. 以0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L的某二元弱酸H2A溶液。已知当中和至pH=1.92时，δH2A=δHA-，当中和至pH=6.22时，δHA-=δA2-。
（1）计算中和至第一化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？
（2）计算中和至第二化学计量点时，溶液的PH值是多少？选用何种指示剂？ （20分） 7. 在pH=10.00的氨性缓冲液中，以铬黑T作指示剂，用0.020mol.LEDTA滴定0.020mol.LZn，终点时游离氨的浓度为0.20mol.L。计算终点误差。（已知Zn氨的β1=10β4=10
9.46
-1
2+
2.37
-1
-1
2+
；β2=10
4.61
；β3=10
7.31
；
；查表得，在pH=10.00时，lgαZn(OH) =2.4；lgKZNY=16.5；查表，pH=10.00时，铬黑T
作指示剂pZnep=12.2）。 （20分）
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