2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关于水的说法正确的是 A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．过氧化钠的电子式：C．硫离子的结构示意图：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：35Br D．间二甲苯的结构简式：
803．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
＋＋－2－
A．pH=1的溶液中：Na、K、MnO4、CO3
B．c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－ C．0. 1 mol·LD．0. 1 mol·L
－1 －1
＋＋－－
NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl 2＋＋－2－
FeCl3溶液中：Fe、NH4、SCN、SO4
4．下列有关物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu
＋
－
2＋
+ NO2↑+ H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + H2O + CO2↑
－－
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2+ AlO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3
8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ． 物质 组别 A B C D 甲 Al NH3 SiO2 SO2 2＋
2－
乙 HCl O2 NaOH Ca(OH)2 丙 NaOH HNO3 HF NaHCO3 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是 A．原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 10．已知：C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1
CO2(g) + C(s) = 2CO(g) △H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H3
4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe2O3(s) △H4
3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO2(g) + 2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1 = △H2 + △H3 D．△H3 = △H4 + △H5
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。．．．．．．．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数
均增大
12．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C．1mol去甲肾上腺素最多能与2mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
13．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ．A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 14．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
－1－1
A．0.1 mol·LCH3COONa溶液和0.1 mol·L HCl溶液等体积混合：
c(Na＋)=c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液和0.1 mol·L－1 氨水等体积混合（pH＞7）：
c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
2c(Na＋) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(H2CO3) 3D．0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42－) + c(HC2O4－) + c(OH－) = c(Na＋) + c(H＋)
15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)
容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 起始物质的量（mol） 温度（℃） CH3OH(g) 387 387 207 0.20 0.40 0.20 CH3OCH3(g) 0.080 0.090 H2O(g) 0.080 0.090 平衡物质的量（mol） 下列说法正确的是
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器Ⅰ中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应
方向进行
非选择题
16．（12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝［Al2(SO4)x(OH)6-2x］溶液，并用于烟气脱硫研究。
H2SO4溶液 CaCO3粉末 粉煤灰 酸浸 过滤Ⅰ 滤渣Ⅰ 调pH=3.6 过滤Ⅱ 滤渣Ⅱ 含SO2烟气 吸收 热分解 SO2 ⑴酸浸时反应的化学方程式为 ▲ ；滤渣Ⅰ的主要成分为 ▲ （填化学式）。
⑵加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 ▲ （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 ▲ （用离子方程式表示）。
⑶上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是 ▲ ；与吸收SO2
前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”）。 17．（15分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
⑴非诺洛芬中的含氧官能团为 ▲ 和 ▲ （填名称）。
⑵反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2，X的结构简式为 ▲ 。 ⑶在上述五步反应中，属于取代反应的是 ▲ （填序号）。 ⑷B的一种同分异构体满足下列条件：
Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。 Ⅱ分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。 ⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以
程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）碱式碳酸铝镁［MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O］常用作塑料阻燃剂。 ⑴碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。 ⑵MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。 ⑶为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：
为原料制备
的合成路线流
①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 0.560L（已换算成标准状况下）。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（
固体样品的剩余质量100%）随温度的变化如右
固体样品的起始质量图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的
n(OH－) : n(CO32－) ▲ （写出计算过程）。
19．（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：
Na2SO3溶液 Cl2 含碘废液 还原 操作X CCl4 氧化 富集 …… I2
⑴向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式为 ▲ ；该操作将I2还原为I的目的是 ▲ 。 ⑵操作X的名称为 ▲ 。
⑶氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ▲ ；锥形瓶里盛放的溶液为 ▲ 。 ⑷已知：5SO3
2－
－
－
+ 2IO3+ 2H = I2 + 5SO4
－ ＋2－
+ H2O。
某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3－中
的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO3－的实验方案：
取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在； ▲ 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
20．（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。⑴将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如右图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－ - 2e－ = S (n-1)S + S2－ = Sn ①写出电解时阴极的电极反应式： ▲ 。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 ▲ 。
⑵将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如右图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是 ▲ 。
②反应中当有1mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为 ▲ 。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充
2
分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有 ▲ 。 ⑶H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如右图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 ▲ 。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．若多做，则按A小题评分。 A．［物质结构与性质］
含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。 ⑴Cu基态核外电子排布式为 ▲ 。
⑵与OH互为等电子体的一种分子为 ▲ （填化学式）。
⑶醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ▲ ；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 ▲ 。 ⑷含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 ▲ 。
⑸Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 ▲ 。 B．［实验化学］
磷酸铁（FePO4·2H2O，难溶于水的米白色固体）可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
⑴称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是 ▲ 。
⑵向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2＋，离子方程式如下：
Cr2O72－ + 6Fe2＋ + 14H＋ = 2Cr3＋ + 6Fe3＋ + 7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、 ▲ 和 ▲ 。 ②在滴定x mL滤液中的Fe2＋，消耗a mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中
2＋
－＋
c(Fe2＋)= ▲ mol·L－1。
③为使滤液中的Fe2＋完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是 ▲ （填序号）。 A．加入适当过量的H2O2溶液 B．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C．加热，使反应在较高温度下进行 D．用氨水调节溶液pH=7
⑶将一定量的Na2HPO4溶液（溶液显碱性）加入到含有Fe的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为 ▲ 。
3＋
2014年普通高等学校招生统一考试（江苏卷）
化学试题答案及解析
一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
1. A
【解析】水极微弱电离,是弱电解质;可燃冰的主要成分是甲烷;冰的密度小于液态水;氢氧还可以组成双氧水;正确选项是A｡
【知识点】物质的分类; 常见物质的性质及用途 2.B
【解析】过氧化钠是离子化合物,A错误;C画的是硫原子的结构示意图;D是对二甲苯｡B正确｡ 【知识点】原子结构与元素周期律 3.C 【解析】
2ＰＨ＝１酸性环境中不能大量存在CO3 ；c(H)＝1×10－13mol/L的碱性溶液中不能大量存在
Mg2＋、Cu2＋；FeCl3溶液中不能大量存在SCN 。ＡＢＤ均不正确，NH4HCO3溶液近中性，K＋、Na＋、NO3－、Cl－相互不影响，可以大量共存。 【知识点】离子共存 4. B
【解析】晶体硅用于制作半导体材料,因为其导电性,和其硬度熔点无关;漂白粉用于漂白纸,因为其强氧化性,和在空气中不稳定易变质无关;氧化铁用于制作红色涂料,是利用其颜色是红色,和他的碱性氧化物能和酸反应没关系;ACD都是错误的,.氢氧化铝具有弱碱性,可用于中和胃酸(盐酸)过多,B正确｡ 【知识点】常见物质的性质及用途;生活中的材料 5. C
【解析】甲无加热装置,A错误;乙中的吸收液,可以吸收氯气,B错误;丁装置的操作不能蒸干,得不到MnCl2·4H2O晶体;D也是错误的;C操作中二氧化锰不溶于水,而氯化锰可溶,可以用过滤的方法分离,图示也没有问题,C正确｡ 【知识点】化学实验基础知识 6. A
【解析】氧原子摩尔质量是16g/mol,所以,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA,A 正确;丙烯酸分子中除含有碳碳双键外,还有碳氧双键,B错误;标况下,苯不是气体,C错误;水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,D错误｡ 【知识点】阿伏伽德罗常数 7. D
【解析】A反应的产物是NO,B中NH4+也参加离子反应,C中醋酸不能拆开,三个选项都是错误的,D正确｡ 【知识点】离子方程式的书写及正误判断
8.B 【解析】
B选项中,O2和稀HNO3不反应,气体选项近符合题意｡ 【知识点】其他非金属及其化合物; 氮、磷及其化合物 9.D 【解析】
由题干所给信息,可推知X､Y､Z､W四种元素,分别是:碳､氧､镁､硅,原子半径应是
r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A错误;氧化镁是离子键,二氧化硅是共价键,化学键不同,B错误;碳酸酸性比硅酸强,C错误;水的稳定性比硅烷强,D正确,选项D｡ 【知识点】无机推断 10. C
【解析】除第二反应是吸热外,其余三个都是放热反应,AB都错误;由盖斯定律,C正确,D系数不对,错误,选项是 C
【知识点】化学反应与能量变化; 盖斯定律; 焓变与键能 二、不定项选择题 11. C
【解析】铜比铁稳定,应附着比铁活泼的锌,A错误;反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的体积减小,若在常温下能自发进行,则该反应的△H<0;B 错误;水解是吸热反应,所以C正确;D选项速率增大,平衡常数减小,错误｡
【知识点】金属的化学腐蚀与防护; 化学反应与能量变化; 水的电离和溶液酸碱性; 影响化学反应速率的因素 12. B D
【解析】由甲肾上腺素的结构简式可知:酚羟基是两个,手性碳原子1个(连醇羟基者),1mol去甲肾上腺素最多能与3molBr2发生取代反应(酚羟基临､对位),它既能和盐酸反应(碱性氨基),又能和氢氧化钠溶液反应(酸性的酚羟基),选项是BD
【知识点】有机物的结构; 有机物官能团及性质; 有机反应的类型 13. D
【解析】向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，主要是Cl2的氧化性，D错误，其他三个选项都是正确的。
【知识点】实验探究; 氯及其化合物;无机推断 14. AC 【解析】
A中二者恰好反应,生成弱电解质醋酸,离子浓度大小关系正确;B选项中NH3·H2O的电离大于NH4+的水解,其大小关系是:c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶
液等体积混合,物料守恒2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)],C正确;D选项的关系中无Cl-,电荷不守恒,错误｡正确选项是AC｡ 【知识点】离子浓度 15. AD
【解析】对比反应Ⅰ､Ⅲ,温度高CH3OCH3(g)的含量低,该反应的正方应为放热反应,A正确;反应的气体体积前后不变,相同条件下,增加CH3OH(g)的量,平衡不移动,体积分数相同,B错误;温度高,速率快,Ⅲ比Ⅰ的时间短,C错误;由表格所给数据,利用“三段式”,可计算出该反应387°C时的平衡常数是K=4,若按D项投料,K1=1.5<4,故反应向正向进行｡D正确｡
【知识点】化学反应与能量变化; 化学反应速率; 化学反应速率 三、非选择题 16.
（1）Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O SiO2
3+2（2）CaSO4 3CaCO3+2Al+3SO4+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2
（3）溶液中的部分SO3被氧化为SO4 减小 【解析】
（1）粉煤灰含有Al2O3､SiO2,加硫酸SiO2不反应,成为滤渣,和Al2O3的反应方程式为:
22Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
（2）加CaCO3使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x,同时必然生成微溶的CaSO4；若溶液的pH
偏高,碱性较强,会生成氢氧化铝的沉淀,导致溶液中铝元素的含量降低｡其离子方程式为:
3CaCO3+2Al3++3SO24+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2
（3）在上述流程中,溶液中的SO3会-部分被氧化为SO4,所以,分解放出的SO2量总是小于吸收的
22SO2量｡同时导致溶液的酸性增强,PH减小｡
【知识点】化学方程式书写;无机推断; 离子方程式的书写及正误判断; 水的电离和溶液酸碱性 17.
（1）醚键 羧基
（2）（3）①③④
（4）
（5）【解析】 （1）从非诺洛芬的分子结构可看出，含氧官能团有羧基和醚键 （2）明显反应①是卤代烃和酚羟基的取代反应，所以X的结构简式为 （3）在所进行的五部反应中，可清楚看出属于取代反应的有①、③、④ （4）又B的组成，根据题意要求，可发生银镜反应，必有醛基；可水解应有酯基；且水解后产生酚羟基，结合分子中含有两个苯环，有6种不同化学环境的氢，其结构简式只能是： （5）由题意要求，结合所给信息，合成路线如【答案】。 【知识点】有机物官能团及性质; 有机物的结构; 有机反应的类型; 同分异构体; 有机合成与推断 18. （1）生成的产物具有阻燃作用 （2）2a+3b=c+2d （3）n(CO2)=0.560L2=2.5010mol 122.4Lmolm(CO2)=2.50102mol44gmol11.10g 在270～600°C之间，失去结晶水后的样品进一步热分解放出CO2和H2O m(CO2)+m(H2O)=3.390g(0.73450.3702)1.235g m(H2O)=1.235g1.10g=0.135g n(H2O)=1.235g=7.50103mol 118ggmoln(OH)=7.50103mol2=1.50102mol
2n(OH):n(CO3)=1.50102mol:2.50102mol=3:5
【解析】
（1）从碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]组成上看，在受热时发生分解反应，吸收热量，
同时，其分解产物也有阻燃作用，所以，可以作塑料阻燃剂。 （2）由化合价代数和等于0可知，四者相互关系是：2a+3b=c+2d。 （3）样品中的n(OH－): n(CO32－)及计算过程见【答案】。 【知识点】分子结构;化学计算 19.
22+（1）SO3+I2+H2O=2I+SO4+2H 使CCl4中的碘进入水层。
（2）分液
（3）使氯气在溶液中有较大溶解度（或防止碘的升华或防止碘进一步被氧化等） 氢氧化钠溶液 （4）从水层去少量溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说
明废水中含有I，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I。
另从水层取少量原溶液，加入1～2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO。 【解析】
222+2（1）I具有氧化性，可以氧化SO3，SO3+I2+H2O=2I+SO4+2H，其目的是将易溶于CCl4的
33I2变成I后，易进入水中。
（2）不相溶解的液体间分离，应采用分液方法。
（3）温度高氯气在水中的溶解度减小，所以，该实验控制在低温下进行。为吸收有毒的氯气，锥形瓶
里盛放氢氧化钠溶液。
（4）对于含碘废水中可能存在I、IO的检验，见【答案】。
【知识点】离子方程式的书写及正误判断; 化学实验基础知识; 化学实验的设计与评价 20.
（1）①2H2O+2e=H2+2OH
2+②Sn+2H=(n-1)S+H2S
3（2）①Cu、H、Cl
高温②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例
2H2+S2 （3）2H2S【解析】
（1）电解时,阴极发生阳离子的还原反应,放电的只能是H,电极反应式是:
2H2O+2e=H2+2OH,阳极区的S2n酸化失电子得S,必然的电子生成H2S,方程式为: +S2n+2H=(n-1)S+H2S
+
（2）图示中变价元素是铁和氧,不变的是Cu､H､Cl｡电子守恒,反应中当有1molH2S转化为硫单质时,
需要消耗O20.5mol｡在工艺要求前提下,要生成S而不生成-2价的CuS,当然需要提高混合气体中空气的含量即增加氧气的量｡
（3）由图示,在高温下,硫化氢分解的氢气是另一成分的二倍,所以,其分解的方程式
2H2+S2 为: 2H2S【知识点】电解池;化学方程式书写;离子方程式的书写及正误判断;化学计算;基本概念的知识 21.
A.[物质结构与性质]
10（1）[Ar]3d或1s2s2p3s3p3d
2262610高温（2）HF
（3）sp2 6mol,(或6NA个、6×6.02×10个) （4）2Cu(OH)2+CH3CHO+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O （5）12 【解析】
10（1）铜是29号元素,故Cu+基态核外电子排布式为: [Ar]3d或1s2s2p3s3p3d｡
226261023（2）OH-是两原子10电子离子,所以,其等电子体的一种分子是HF
（3）醛基中含C=O,所以碳原子的轨道杂化类型是sp2｡由乙醛结构简式CH3CHO,分子中含有的δ键
数是6mol｡
（4）NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应方程式比较简单,见【答案】｡
（5）由铜晶胞结构图示,可计算出每个铜原子周围距离最近的铜原子数目是12个(顶点和面心
点,3×4=12)｡
【知识点】原子结构与元素周期律; 化学键与分子间作用力; 化学方程式书写; 晶体结构与性质 B.[实验化学]
（1）加快铁和稀硫酸的反应速率
（2）①用蒸馏水洗净 用K2Cr2O7标准溶液润洗2~3次 （3）氢氧化铁 【解析】
（1）实验中,为加快铁和稀硫酸的反应速率,需要在搅拌的情况下,同时加热｡
（2）滴定实验中,滴定管在注入7标准溶液前，需要需要检漏、用蒸馏水洗净、用标准溶液润洗2~3
②
6ab x ③AB
2+次；由电子守恒，利用方程式可计算出c(Fe)= 62+ab molgL1；H2O2升高温度易分解，且该x反应是在酸性条件下进行，要使滤液中的Fe完全被H2O2氧化，选AB条件下进行，CD不行｡
3+（3）因 Na2HPO4溶液显碱性，加入含有Fe的溶液中，很可能生成氢氧化铁杂质｡
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