NCS(南昌市)20160607项目第一次模拟测试卷 理科综合能力测试 2016.3.5
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；共14页。时量150分钟，满分300分。 以下数据可供解题时参考：
本试卷参考相对原子质量：H~lC～12 N—14 O~16 S—32 Ca—40 Cu—64
第I卷（选择题共21题，每小题6分，共l26分）
一、选择题（本大题包括13小题，每小题6分，共78分，每小题的四个选项中，只有一项符台题目要求。）
7．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
8．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次递增，其中X、Z同族，Y是短周期主族 元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，下列说法正确的是 A．Y、Z、W单核离子均能破坏水的电离平衡 B.W元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z C．南X、Y、Z三种元素组成的化合物不止2种
D．因为X的氢化物分子间有氢键，所以X的氢化物较Z的氢化物稳定 9．常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0. 1mol．L-1的氢氧化钠溶液，pH变 化如右图所示，下列有关叙述正确的是
A．①点所示溶液中只存在HC10的电离平衡 B．②到③的过程中水的电离程度一定减少
C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D．②点所示溶液中：c( Na+)=c(HC10) +2c（ClO -） 10. -种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：
，下列有关麦考酚酸
说法不正确的是 A．分子式为C17 H20O6
B．能与FeCI3溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2 C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应
D．在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应
11.向硫酸酸化的Fe( NO3) 3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生反应的离子方程式正确的是 ①S2- +2N03- +4H+=2NO2+S+2H2O ②2Fe3+ +H2S =2Fe2+ +S+2H+
③Fe3+ +3NO3-+5H2S+2H+=3NO+5S +Fe2+ +6H2O ④Fe3+ +7NO3-+10H2S+8H+=7NO +10S+Fe2+ +14H2O ⑤Fe3+ +5NO3- +8H2S +4H+=5NO +8S +Fe2+ +10H2O
A．②③⑤ B．③④⑤ C. ②④⑤ D．①②③ 12.已知高能锂电池的总反应式为：
2Li+ FeS =Fe+ Li2S[LiPF6．SO( CH3)2为电解质]，用
该电池为电源进行如右图的电解实验，电解一段时间测得甲 池产生标准状况下H2 4.48 L。下列有关叙述不正确的是 A．从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA
B．若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓 度为4 mol/L C.A电极为阳极
D．电源正极反应式为：FeS +2Li+ +2e - =Fe +Li2S
13.下列有关实验的操作、现象及结论解析都没有科学性错误的是
26.（14分）某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）。查阅资 料：草酸晶体( H2C204·2H20) l00℃开始失水，101. 5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和 C02。下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。
(l)最适宜加热分解革酸晶体的装置是C。若选装置A可能会造成的后果是 ； 若选装置B可能会造成的后果是____ 。 (2)三种气体检验的先后次序是____（填编号）。
A. CO2 、H2O、CO B.CO、H2O、CO2 C.H2O、CO2、CO D.H2O、CO、CO2 (3)实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是 ___ _，证明含有CO的现象是 ____。
(4)把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积， 测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸 纯度的表达式为____ 。
(5)请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值： ____， 并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式 。 27．（14分）含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联。
(1)氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应能量变 化如下图所示。
则用CH4(g)和H20(g)反应制得H2(g)和CO(g)的热化学方程式为： (2)氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。
(i)在150C时，将0.4mol NO2气体充人体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：
2NO2(g)-N2O4(g)。
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：
①当反应在1500C达到平衡时，该反应平衡常数K=____。（填数值）
②若最初通人N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度 应为____。
(ii)氨氧化制HN03的尾气中含有NO和N02，且n(NO):n(N02) =1:1，可用尿素溶液除
去，其作用原理是：N02和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污 染的物质。若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 g。 (3)氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为： 2NH3(g)+CO2(g)-CO( NH2)2(s)+H2O(g)
右图表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系。 a为[n(NH3)/n(CO2)]，b为水碳比[n(H20)/n(CO2)]。则： ①b应控制在____；
A.1.5. 1.6 B.1～1.1 C.0.6～0.7 ②a应控制在4.0的理由是____ 。
28.（15分）碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金 等行业。制备流程如下：
已知：碳酸锂的溶解度为( g/L)
(1)锂辉石(Li2Al2Si4Ox)可以用氧化物的形式表示其组成，形式为____ 。
(2)硫酸化焙烧工业反应温度控制在250 - 300℃，主要原因是_______ _；同时，硫 酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则 （填入选项代号）。 A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担 (3)水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是________。 (4)“沉锂”的化学反应方程式为____ 。
(5)“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是____ 。过滤碳酸锂所得母液 中主要含有硫酸钠，还可能含有____和______。
36.【化学一选修2：化学与技术】（15分）
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷灰石制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具 体生产流程如图：
回答下列问题：
(1)实验室中进行操作a所需的玻璃仪器有____、 和____， 在实验室中操作b的名称是____。
(2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是________。
(3)固体A为生石膏(CaSO4.2H2O)和不含结晶水且高温时也不分解的杂质。生石膏在 120℃时失水生成熟石膏(2CaSO4．H2O)，熟石 膏在200℃时失水生成硫酸钙。为测定固体A中生 石膏的含量，某科研小组进行了如下实验：称取固体 A 180g置于坩埚中加热，加热过程中固体质量随温 度变化记录如右图：
①实验中每次对固体称量时须在冷却后进行。为 保证实验结果的精确性，固体冷却时必须防止____ ②将加热到1400℃时生成的气体通人品红溶液中， 品红褪色。写出1400℃时的化学反应方程式： -。
③固体A中生石膏的质量百分含量=____。
(4)科学家研究出如图所示装置，用电化学原理生产 硫酸的新工艺，其阳极的电极反应式为： -。 37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）
原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A 的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基 态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。 请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____。 (2)A与B元素形成的B2A2含有的σ键、π键数目之比为__ 。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为____，另一 种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为 （保留两位有效数字）。（3=1.732）
(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得 到深蓝色透明溶液。请写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式： 。
(5)图三为—个D元素形成的单质的晶胞，该晶胞“实际”拥有的D原子数是 个，其 晶体的堆积模型为____，此晶胞立方体的边长为a cm，D的相对原子质量为M，单质D 的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol-1(用含M、a、p的代数式表示）。 38.【化学一选修5：有机基础】（15分）
一种蓝色萤光新材料X(化学式为：Cl4H120N4S)的合成路线如下：
根据以上信息回答：
(1)反应①所需条件是__ ；反应④的类型是 ，
(2)反应②中浓H2S04的作用是 _、 ，
(3)反应③生成A，同时生成CH3OH，写出该反应化学方程式： ， (4)写出X的结构简式： ，
(5)有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种。 ①与其含有相同的含氮六元杂环。（已知六元杂环结构与苯环相同） ②与其具有相同的官能团，且官能团处于间位。
NCS20160607项目第一次模拟测试卷
理科综合参考答案及评分标准
一—二、选择题
化学
7 B 8 C 9 D 10 D 11 A 12 C 13 B
26．（14分）
（1）固体药品熔化后会流到试管口；冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂; （2分） （2）C（2分）
（3）澄清的石灰水（2分）
前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀（2分）；D中固体反应后从黑色变成红色。（1分）
126V10322.4（4） (2分) a（5）常温时，用pH计测量0.100 mol/L 草酸钠溶液的pH，则c(OH-)=Kw/c(H+)（2分）
KWc2(OH)-依据 C2O4+H2OHC2O4+OH，计算（1分） Ka20.1c(OH)2-
或Ka2c2(H)0.1c(OH)1015或 KW或Ka221013c2(OH)c(OH)27．（14分）（1）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+171.1KJ/mol（3分）
（2）（i）①2.8 （2分） ②0.10mol/L（2分） （ii）76g（2分）
（3）①C（2分）
②a等于4.0, CO2转化率迅速提高到最大值；而a在4.0之后增大，c(NH3)转化率无明显增 大。（3分）
28.（15分）（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2分）
（2）温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多。（2分）
ABC （2分）
（3）除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质。（2分） （4）Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4 （3分）
（5）温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率 （2分）
碳酸钠、碳酸锂（2分）
36．（15分）（1）烧杯 漏斗 玻璃棒（3 分） 蒸发浓缩、冷却结晶（2 分） （2）(NH4)2HPO4 NH4H２PO4 （2 分）
（3）①对失水后的晶体进行冷却时必须防止吸水，否则会导致结果有误差（2 分）
②2CaSO4 1400℃ 2CaO+2SO2↑+O2↑（2 分） ③95.6%（2 分）
（4）SO2-2e-+2H2O==SO42-+ 4H+ （2 分） 37．（15分）（1）3s23p5（1分） （2）3：2 （1分）
（3）sp2 （1 分） 34% （3分） （4）Cu(OH) 2 +4NH3·H2O ══ [Cu(NH3)4 ] 2+ +2OH - +4H2O （2 分）
（5）4 （2 分） 面心立方最密堆积 （2 分） 4M/ρa3（3 分） 38．（15分）（1）纯溴 铁催化（2分） 加成反应（2分） （2）催化 吸水（2分） （3）
+H2NNH2→ （3分）
（4）
（3分）
（5）4种（3分）
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