金属的化学性质
一、本节学习指导
本节知识比较复杂，
学习时一定要多思考，
另外多做些练习题。金属的化学性质在生活
还可以帮助我们识别生
中应用也很广泛，比如防止护栏被腐蚀、存放物品容器的选择等等，
活的骗局哦，比如识破“钛圈”广告宣传说可以治疗颈椎病。本节有配套免费学习视频。
二、知识要点
1、大多数金属可与氧气的反应金属
镁
在空气中
常温下逐渐变暗。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体铝
常温下表面变暗，生成一种致密的氧化膜铁
持续加热变红
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体4Al + 3O
点燃2
在氧气中
点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体2Mg + O2
点燃
2MgO
2Al2O3
点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
2Cu + O2
加热
铜加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中，生成铜绿而被腐蚀
加热生成黑色物质 2CuO
银金即使在高温时也不与氧气发生反应
注：①由于镁燃烧时发出耀眼的白光，所以可用镁做照明弹和烟花。
②常温下在空气中铝表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步被氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀能力。
③大多数金属都能与氧气反应，但是反应难易和剧烈程度不同。应，而Fe、Cu在常温下却不和氧气反应。金在高温下也不会和氧气反应。
④可以利用煅烧法来鉴定黄铜和黄金，
过程中如果变黑则是黄铜，
黑色物质是氧化铜。Mg，Al常温下就能反
只供学习与交流
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2、金属 + 酸→盐 + H2↑【重点】
4 = ZnSO4 + H2↑锌和稀硫酸Zn + H2SO
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl
== 2AlCl3 + 3H2↑
注：根据不同金属和同一种酸的反应剧烈程度可以判断金属的活动顺序，越活跃。
越剧烈说明此金属
规律：等质量金属与相同足量酸完全反应所用时间越少，金属反应速度越快，金属越活泼。
3、金属 + 盐→另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）【重点】
（1）铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应（2）铝片放入硫酸铜溶液中：
)
3CuSO4+2Al==Al2(SO4)3+3Cu
现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。注意：CuSO4溶液时蓝色，FeSO4是浅绿色。
4、置换反应【重点】
（1）有一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。（2）特征：反应物和生成物都是：单质＋化合物（3）常见类型：只供学习与交流
====单质＋化合物
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金属与酸的反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
4==Cu+FeSO4Fe+CuSO
高温
金属与化合溶液的反应：
非金属与金属氧化物的反应：C+2CuO 2Cu+CO2
5、常见金属活动性顺序：【重点】
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb金属活动性由强逐渐减弱口诀：嫁给那美女
钾钙钠镁铝
锌铁惜千斤锌铁锡铅金
童工赢铂金铜汞银铂金
（H）Cu Hg Ag Pt Au
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
（除K、Ca、
Na）
注意：（1）为什么金属与浓硫酸、硝酸反应得不到氢气，因为浓硫酸、硝酸具有强氧化性，所以与金属反应只能得到水，得不到氢气。
（2）为何K、Ca、Na不能从金属盐溶液中把金属置换出来，因为
活泼，常温也水先反应了，所以不能。
K、Ca、Na太
三、经验之谈：
本节比较重要的几个部分要把握住，①
金属和酸的反应，由此依据制取氢气；②
金属活动顺序表包含
金
属参加的置换反应，由此判断金属活动顺序，考试推断题中常见。③的信息，要会理解。
只供学习与交流
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