高二化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 N-14 Na-23 Ag-108 一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关实验基本操作和实验现象的描述正确的是（ ）
A．用托盘天平称取25.20 g氯化钠
B．配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量 C．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH
D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 2. 下列有关电池的说法不正确的是（ ）
A.手机上用的锂离子电池属于二次电池 B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D.锌锰干电池中，锌电极是负极 3．下列电离方程式书写不正确的是( )
A、2H2O H3O++OH— B、H2S H++HS— C、NaHS Na++HS— D、HCO3—+H2O H3O++CO32- 4．不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．由氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．加大压强更有利于合成氨
D．常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5 5.下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=－296.8kJ/mol（反应热） D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热） 6．根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=—Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=—Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=—Q3kJ·mol-1 对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（ ） A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3
7．用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是（ ）
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
8.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( ) 实验 A B C D 反应温度/℃ 25 25 35 35 V/mL 5 5 5 5 Na2S2O3溶液 -1c/（mol·L） 0.1 0.2 0.1 0.2 V/mL 10 5 10 5 稀H2SO4 -1c/（mol·L） 0.1 0.2 0.1 0.2 H2O V/mL 5 10 5 10 9．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应： 4X（g）＋3Y（g） 2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是 （ ）
A．8
B．6
C．5
D．3
10．某温度下，已知反应mX(g)+ nY(g) 中达到平衡，下列叙述正确的是( )
qZ(g) △H＞0，m + n＞q，在体积一定的密闭容器
A．反应速率υ正(X) =(n/m)υ逆(Y) B．加入X，反应的△H增大 C．增加Y的物质的量，X的转化率增大 D．降低温度，
c(Y)的值变小 c(Z)11.常温下，取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的PH等于12，则原溶液的浓度为( )
mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
12．相同温度下，100mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较，下列
数值前者大于后者的是（ ）
A．中和时所需NaOH的量 B．c（H＋） C．c（OH－） D．c（CH3COOH） 13．关于小苏打水溶液的表述正确的是( ) A、c (Na+)=c (HCO3－) + c (CO32－) + 2c (H2CO3)
B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3－) + 2c (CO32－) +c (OH－) C、HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3
Na＋＋HCO3—，HCO3—
H＋＋CO32—，H2O
H＋＋OH—
14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A、使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
B、由水电离的c(H+)=10-12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br— C、在pH = 1溶液中：NH4＋、Fe2＋、NO3—、Cl— D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+
15．已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ）
A．NaOH溶液?????? B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．H2O2、ZnO 二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）
16．已知H2(g)+I2(g) ) 2HI(g) H0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，
乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的 措施是( )
A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1mol He，乙不改变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2
17.在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含带电微粒数由多
到少的顺序为（ ）
A ④＞①＞③＞② B ①＞④＞③＞② C ①＝④＞②＝③ D ④＝①＞③＞②
18．25℃时，水的电离达到平衡:H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变
19．某研究小组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是( ) A．该装置为电解池，通入O2的电极是阳极
B．该装置中，通入SO2的电极的电极反应式为：SO2-2e-+O2-+H2O=2H++SO42-
C．该装置中，H+通过质子膜向左侧移动
D．在标准状况下，若通人SO2速率为2.24 L·min-1，则通入O2速率应为1.12 L·min-1
20、T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是（ ）
A. 在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 B. 其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大
C. T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L
D. （t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 三、填空题（共48分）
21.（7分）(1)相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:
(2)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是??? ?? ?
(3)把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为： (4)写出Na2CO3溶于水后的电离方程式：
________________________________________________________
(5)写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式: ______________________________________________ 22．（6分）（1）某温度（t℃）时，水的Kw＝10-13 mol2·L-2，则该温度（填大于、小于或等于） 25℃，其理由是 。 （2）将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，则： ①若所得混合液为中性，则a∶b= ； ②若所得混合液的pH＝2，则a∶b= ； 23．（7分） 如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。
将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液．在F极附近显红色。试回答以下问题：
(1)电极A的名称是 。 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是
。 (3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500mL时，求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(4)欲用丙装置给铜镀银，G应该是 (填“银”或“铜”)， 电镀液的主要成分是(填化学式) 。
24、（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\"0\"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于\"0\"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再
改变为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）上述操作步骤①中错误是 (请指出
具体错误)。由此造成的测定结果 (填偏高、偏低或无影响)。 （3）步骤②缺少的操作是 （4）某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 mL。若记录读数时，
起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会 (填偏高、偏低或无影响)。 （5）根据下列数据：
滴定次数 第一次 第二次 待测液体积(mL) 20.00 20.00 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 0.50 4.00 滴定后读数（mL） 25.40 29.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为???? ????? ?mol/L。 25．（6分）现有反应：CO(g)+ H2O(g)
CO2(g)+ H2(g) ；△H<0，在850℃时，平衡常数K=1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K____1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2，则： ①当x=5.0时，上述平衡向_______（填正反应或逆反应）方向进行。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。
（3）在850℃时，若设x＝5.0 mol和x＝6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则a _______? b（填“大小”、“小于”或“等于”）。 26.（7分）25℃时，如果取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）； （2）混合溶液中由水电离出的c(OH-)____0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)；(填>、
<、=)
（3）求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c (Na+)－c (A-)=???? ? mol·L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出， ①试推断（NH4）2CO3溶液的pH?? ?? 7 (填>、<、=)；
②将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3? B．NH4A? C．（NH4）2SO4? D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号） 27.(7分)在密闭容器中，有一定起始浓度的氙（Xe）和F2反应，可得到3种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示（已知气体的分压之比等于物质的量之比）。
⑴ 420K时，发生反应的化学方程式为：
________________________________________， 若反应中消耗1 mol Xe，则转移电子______mol。 ⑵ 600~800K时，会发生反应：
XeF6(g)
XeF4(g) + F2(g) ， 其反应热
△H________0（填“＞”、“＝”或“＜”），理由是__________________________________________。 ⑶ 900K时，容器中存在的组分有 。 四、计算题（7分）
28、400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算 （1）上述电解过程中转移电子的物质的量； （2）电解后溶液中的C(H+)
温州中学2009学年第二学期期中考试
高二化学答题卷
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1 班级 姓名 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 16 17 18 19 20 三、填空题（共48分）
21.（7分）(1) (2)??? ??? (3)
(4)
(5)
22．（6分）
（1） ，
。
（2）① ；② ；
23．（7分）(1) 。
(2)
。
(3) (4) ， 。 24、（8分）（1） ，
（2） ，
（3）
（4） ， （5） ???? ?????
25．（6分）
（1） （2） ① ② （3）
26.（7分）
（1）
（2） （3） ??? ?
（4） ① ? ?? ②
27. （7分）
（1） ， 。
（2） , __________________________________________。
（3） 。
四、计算题（7分） 28、
温州中学2009学年第二学期期中考试高二化学答案
一、选择题（每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意） 1 D 2 B 3 C 4 B 5 C 6 A 7 C 8 D 9 D 10 C 11 C 12 C 13 B 14 B 15 D 二、选择题（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意） 16 C 17 A 18 B 19 D 20 C 三、填空题（48分）
21. （1）HX＞HY＞HZ （2）Al2O3 （3）a＞c＞d＞b （4）Na2CO3 = 2 Na++ CO32- （5）Fe3+ + 3H2O 22. （1）大于 水的电离反应：H2O （2）①10∶1 ②9∶2
23. (1)正极 (2) 2CuSO42H2O （5）0.1250
25. (1) 小于 (2) ①逆反应 ② 0≤x＜3 (3) 小于 26. (1)A-+H2O
HA+OH-?(2)>??(3)9.9×10-7??? (4)①大于? ②ABDC
电解 Fe (OH)3 + 3H+
H＋＋OH－是吸热反应，升温有利于水的电离，使KW增大
2CuO22H2SO4 (3) 12 (4) Ag AgNO3
24. （1）红、无 （2）用待测液润洗锥形瓶、偏高（3）用标准酸液润洗滴定管（4）22.60、偏高
27. (1) Xe + 3 F2 === Xe F6 6
(2) ＞ 随着温度的升高，Xe F6（g）
Xe F4 (g) + F2 (g)平衡向右移动，根据温度升高平
衡向吸热反应方向移动的原理，则该反应的ΔH＞0。
(3) Xe F6 、Xe F4 、Xe F2 、Xe 、F2 四、计算题 （7分）
28. （1）2mol （2）2.5mol/L
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