2017-2018学年河南省濮阳市高二上学期期末考试---（A卷）化学试题
命题人: 崔社宽 2018年2月
注意事项:
1.本试卷共8页，满分100分,考试时间90分钟。
2.试题卷上不要答题，请用0.5毫米黑色签字水笔直接把答案写在答題卡上，答在试题 卷上的答案无效。
3.答卷前将答题卡上的项目填涂清楚。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32
第1卷 选择题(共48分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项，将正确 ．．．．选项的标号涂在答题卡上。)
1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂
2.在恒温恒容的容器中进行反应:A(g)⇆2B(g)+C(g),20秒时，若反应物A的浓度从0.1mol·L降到0.06mol·L则下列叙述不正确的是 A.20秒内,n(A)=0.002mol·(L·s)
-1
-1
-1
B.20秒内,v(A):v(B):v(C)=1:2:1
-1
C.20秒时,n(A):n(B):n(C)=1:2:1 D.再经20秒，c(A)>0.02mol·L 3.为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为: CO2(g)+2NH3(g)⇆CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H 2-2-+ 结合实验，下列说法不正确的是 A.①中容液橙色加深，③中溶液变黄 B.②中Cr2O7被C2H5OH还原 1 2- C.对比②和④可知K2Cr2O2酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 5.已知热化学方程式:S02(g)+ 102(g)⇆SO3(g) △H=-98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和21molO2充分反应,最终放出的热量为 A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.<196.64kJ D.>196.64kJ 6.下列叙述正确的是 A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关 C.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中,ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 7.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加人与其等物质的量的NaOH,容液中的阴离子只有CO3和OH B.NaHCO3溶液中:c(HCO3)+c(H2CO3)+2c(CO3)=c(Na) C.相同温度下,10mL0.1mol·L的醋酸与100mL0.01mol·L的醋酸中H的物质的量不 相等 D.中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量相同 8.常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3CO0)=c(Na)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO)=c(Na)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO)=c(Na)>c(H)=c(0H)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(0H)>c(H)时，一定是氢氧化钠过量 9.常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L盐酸40mL,溶液的pH逐渐降低，此时溶 液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵 轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。下 列说法不正确的是 A.01mol/LNa2CO3溶液中c(Na)+c(H)==2c(CO3)+c(HCO3)+c(OH) B.当加人20mL盐酸时,混合溶液的pH约为8 C.常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6 + + 2---+ --+ -+ + --+ -+-1 -1 + -2-+ 2-- 2 D.在A点:c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H) 10.工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是 已知:①Ni在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni(高浓度)>H>Ni(低浓度) A.碳棒上发生的电极反应:40H-4e==O2↑+2H2O B.电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 C.为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变 11.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A.铜电极上发生氧化反应 B.电池工作一段时间后，甲池的c(S04))减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 12.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴人物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴人溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是 A.C点，两溶液中含有相同量的OH B.b点，溶液中大量存在的离子是Na、OHC. ①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 D.a、d两点对应的溶液均显中性 13.下列反应的离子方程式正确的是 A.硫化钠的水解反应:S+H3O⇆HS+H2O B.用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu+2Cl电解Cu+Cl2↑ 2+ -2-+ -+ - -2---2+ + 2+ 2+ +2---+ C.在硫酸亚铁溶液中通人氧气:4Fe+02+4H==4Fe+2H2O D.泡沫灭火器工作时化学反应:2A1+3CO3+6H2O==Al(OH)3↓+3CO2↑ 14.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是 A.反应CH+4H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子 催化剂3+ 2- 2++3+ 3 B.电极A上H2参与的电极反应为H2+20H-2e==2H20 -- D. 电池工作时,CO3向电极B移动 D.电极B上发生的电极反成为02+2C02+4e==2CO3, 15.下列说法正确的是 A.H B.NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为熔变和嫡变都与反应的自发性有关，因此焓变或嫡变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 二、选择题(本题包括6小题，每小題3分，共18分。每小题只有一个正确选项，将正确选．．．．项的标号涂在答题卡上。) 16.下列说法正确的是 A.工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加 的质量 B.心脏起搏器中使用的新型Li-l2电池的寿命已超过10年,其反应可简单表示为2Li+l2 ==2Li1,阴极反应为:2Li-2e==2Li C.为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌 D.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 17.现有下列三个图像: 下列反应中符合上述全部图像的反应是 A.N2(g)+3H2(g)⇆2NH3(g)△H<0 B.2S03(g)⇆2S0<(g)+02(g)△H>O C.4NH3(g)+502(g)⇆4NO(g)+6H20(g)△H<0 D.H2(g)+CO(g)⇆C(s)+H2O(g)△H>0 4 + -1 -2-2- 18.关于如图中四个图像的说法确的是 注:图中，E表示能量，p表示压强，t表示时 间，V表示休积。 A.①表示化学反应H2(g)Cl2(g)==2HCl(g) 的能量变化，则该反应的反应热△H=183kJ/mol B.②表示其他条件不变时，反应4A(g)+3B(g) ⇆2C(\\g)+6D在不同压强下B的体积分数的时间 的变化，则D一定是气体 C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种容液中，分别加人足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.11mol/L.盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 19.已知可逆反应AsO4+21+2H⇆AsO3+l2+H20,设计如下图装置，进行下述操作: ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加人浓盐酸,发现微安表指针偏转; ②若改往(II)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微电流表 指针与①的偏转方向相反. 下列有关说法中不正确的是 A.①操作过程中C1棒上发生的反应为2l-2e==12 B.②操作过程中盐桥中的阳离子移向(Ⅰ)烧杯 C.若将微安表换成惰性电极电解饱和食盐水的装置,在①操作过程中与C2棒连接的电 极上有Cl2 产生 D.若将微安表换成电解精炼铜装置,在②操作过程中与C1棒连接的为纯铜电极 20.反应2N0(g)+2H2(g)==N2(g)+2H20(g)中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k·e(NO)·c(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步: ①2NO+H2==N2+H202(慢) ②H202+H2==2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下: 序号 Ⅰ Ⅱ C(NO)/mol·L 0.0060 0.0060 -1m n --3--+ 3- C(H2)/mol·L 0.0010 0.0020 -1速率/mol·L·min 1.8×10 3.6×10 -4-4-1-1 5 Ⅲ Ⅳ 下列说法错误的是 0.0010 0.0020 0.0060 0.0060 3.0×10 1.2×10 -4-5A.整个反应速率由第①步反应决定 B.正反应的活化能一定是①<② C.该反应速率表达式:v=5000c(NO)·c(H2) D.该反应的热化学方程式为 2NO(g)+2H2(g)⇆N2(g)+2H2O(g)△H=-664kJ·mol 21.向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入CO2随n(C02)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol 三、(本题包括2小题，共19分) 22.(6分)用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的负极是________，电极 反应式是__________;正极是__________,电极反应式是:____________。 23.(13分)某密闭容器中充人等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)⇆2C(g)达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如下图所示。 +--++-2--+--2-+---1 2 6 请回答下列问题: (1)0-20min,A的平均反应速率为_________;8min时，v（正）_______v（逆）（填“>”“=” 或“<”)。 (2)反应方程式中的x=_________,30min时改变的反应条件是____________。 (3)比较:20-30min时反应的平衡常数____________30-40min时反应的平衡常数(填“>” “=”或“<”)。 (4)该反应的正反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)反应过程中B的转化率最大的时间段是_______________min。 四、(本题包括2小题，共22分) 24.(11分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答 下列问题: (1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:____________________。 (2)氢气可用于制备H202。已知:H2(g)+A(l)==B(1)△H1，O2(g)+B(1)==A(l)+H2O2(1)△H2, 其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+02(g)==H2O2(l)的△H______0(填\">”“<”或“一”)。 (3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应:MHx(s)+yH2(g)⇆MHx+2y(s)△H c.若降温，该反应的平衡常数增大 d.若向容器内通人少量氢气，则v(放氢)>v(吸氯) (4)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________。 (5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2Fe04同时获得氢 气:Fe+2H20+20H电解FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成 -2- 紫红色FeO4，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。 已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。 2- 7 ①电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_________________。 ②c(Na2Fe04)随初始c(NaOH)的变化如图2,任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4) 低于最高值的原因:______________________________________。 25.(11分)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。 (1)连二次硝酸中氮元素的化合价为______________。 (2)常温下，用0.01mol·L的NaOH溶液滴 定10mL0.01mol·LH2N2O2溶液，测得溶液pH与 NaOH溶液体积的关系如图所示。 ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式: ________________________________。 ②c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序 为_________________________________。 ③b点时溶液中c(H2N2O2)___________(填\"<\"或\"<”或“=”，下同)c(N2O2) ④a点时溶液中c(Na)___________c(HN202)+c(N2o2)。 (3)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中c(N2O2)/c(S04)=________。 [已知Ksp(Ag2N202)=4.2×10,Ksp(Ag2SO4)=1.4x10。 五、(本题包括1小题，共11分) 26.(11分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回 答下列问题: T/K K 938 0.68 1100 0.40 -9 -5] 2-2-+ -2-2--1 -1 (1)可逆反应FeO(s)+CO(g)⇆Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如右表: ①写出该反应平衡常数的表达式_______________。 ②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态、若升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________;充人氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)常温下，浓度均为0.1mol·L-1的下列五种溶液的pH如下表: 8 溶质 pH CH3COONa 8.8 NaHCO3 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_______________。 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol·L的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是 -1 __________;将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是_________(填编号)。 A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH ③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是______________(填编号)。 A.CH3COOH+Na2CO3==NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCN==CH3COONa+HCN C.CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HC1O ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式 为_______________________________。 (3)已知常温下Cu(OH)-20 2+ -1 2的Kxp=2x10。又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu)=0.02mol·L，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于________________________________。 9 高中二年级期末考试 化学（A卷）参考答案与评分标准 2018年2月 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1．A 2．C 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．C 12．A 13．C 14．D 15．B 二、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分） 16． C 17．B 18．C 19．D 20．B 21．D 三、(本题包括2小题，共19分) 22. （6分） 铜，(1分) Cu －2e ＝ Cu + －－ 2+ (2分) 银，(1分) 2 Ag + 2e＝ 2 Ag (2分) 23. (除注明外其余各2分，共13分) (1)0.05 mol·L·min ＞ (2) 1 扩大容器体积(或减小压强) (3)＝ (1分) (4)放热 (5)20～40 四、(本题包括2小题，共22分) 24．(除注明外其余各2分，共11分) (1) 污染小、可再生、来源广、资源丰富、燃烧热值高(任写其中2个) H2＋2OH－2e===2H2O (2)＜ (3) ac (4)光能转化为化学能(1分) (5) ①防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 (1分) ②M点：c(OH)低， Na2FeO4稳定性差，且反应慢[或N点：c(OH)过高，铁电极上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成，使Na2FeO4产率降低] (1分) 25. (除注明外其余各2分，11分)(1) ＋1 (1分) (2) ①H2N2O2 ＋ 2－ － － ＋ － － － － －1 －1 HN2O2＋H －＋ ②c(Na)＞c(N2O2)＞c(OH)＞c(HN2O2)＞c(H) ③ ＞ ④ ＞ (3) 3.0×10 五、(本题包括1小题，共11分) 26． (除注明外其余各1分， 共11分) (1) ①K＝ －4 c（CO2）2－ ②减小 增大 (2)①CO3 c（CO） 2－ － ②D A ③C ④2Cl2＋CO3＋H2O===CO2↑＋2Cl＋2HClO(2分) (3) 5 (2分) 10 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容