四川省成都市2017届高三化学模拟试题（二）、
可能用到的相对原子质量 B—11
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共 13 个小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合
题目要求的。
7．下列与生活密切相关的说法中不正确的是 ．．． 选项 中的 应用 食品包装袋放 红酒中添加规定量 的 SO2 有小袋铁粉 作用 饼干包装盒内放 口服补血剂（琥珀酸亚 有小袋硅胶 铁）并同时服维生素 C 维生素 C 有防止 Fe2+被 A. B. C. D. （共 126 分） N—14
O—16
Na—23
S—32
铁粉有抗氧化 的SO有漂白性的作用 硅胶有吸水的作 2 作用 用 8. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A．SiO2B．MgCO3C．N2
D．FeS2
SO2 SiCl4
Si
MgCl2（aq） Mg
NH3
NH4Cl（aq）
H2O
- 2 -
H2SO4
9．下列实验能达到实验目的的是 10．下列有关有机化合物的说法正确的是
A. CH2=CHCH2OH 能发生加成反应、取代反应、氧化反应等 B. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物 C. CH3CH=CHCH3 分子中所有原子在同一个平面上
D．结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其单体是乙烯 11．X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y 和 R 同主族，可组成共价
化合物 RY2，Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同，25℃时，0.1mol/L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH=1。下列说法正确的是 A．简单离子的半径：Z>R>W>Y B．Y、Z、W 三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性 C．Z 与 Y、Z 与 W 形成的化合物的化学键完全相同
D．WY2、Y3 等可作为新的自来水消毒剂替代 W2，主要原因是 WY2、Y3 的氧化性比 W2 更强
12．H3BO3 可以通过电解 NaB(OH)4 溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是 ．．A．M 室发生的电极反应式为：2H2O－4e = O２↑＋4H
- 3 -
－ ＋
B．b 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 C．N 室中：b% >a%
D．理论上每生成 1mol 产品 H3BO3 时，阴极室可生成标准状况下 33.6L 气体 13．25℃时，将浓度为 0.1 mol/L、体积为 Va 的 HA 溶液与浓度为 0.1 mol/L、体积为
Vb 的 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 Va＋Vb＝100mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关 系如图所示。下列说法正确的是 A．Ka(HA)的值与 Kb(BOH)的值相等
B．b 点时，水电离出的 c(H+)＝10－7mol/L
c( AC．b→c 过程中
)
- 4 -
不变
c(HA)
+－D．c 点时，c(B) 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，在纺织行业中常用于还原染色剂。 已知连二亚硫酸钠具有下列性质：在空气中极易被氧化，不溶于甲醇，易溶于水， 遇水迅速分解为亚硫酸氢钠和硫代硫酸钠，在碱性介质中较稳定。回答下列问题： （一）二氧化硫的制备 原料：亚硫酸 钠固体和 70%的浓硫酸 （1）仪器①的名称是 。 ， （2）实验室制取并收集干燥二氧化硫,选择装置 A 作为气体发生装置的目的是 完整的装置连接顺序为 （选择上图中部分仪器，按气流方向用小写字母排序）。 （3）设计实验证明二氧化硫具有还原性 液、氢硫酸、溴水、滴有酚酞的氢氧化钠溶液）。 （实验中可选用的试剂有：品红溶 - 5 - （二）保险粉的制备 I．在 G 装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠、甲醇(溶剂)的混合液； II．打开 K1、K2，一段时间后，向装置中通入二氧化硫； III．加热一段时间，装置中有黄色晶体析出，并产生大量气体； IV．过滤、洗涤、干燥，收集产品。 （1）简述步骤 IV 保险粉的洗涤方法：在无氧环境中， （2）步骤 IV 干燥保险粉的最佳方法为 中蒸发干燥 （选填序号）。 A．空气 C．真空干燥 。 B．氯化氢气流中蒸发干燥 （三）保险粉的含量测定 铁氰 化物滴定法原理是： 4K3+2Na2S2O4+8 NaOH =3K4+4Na2SO3+Na4+4H2O I．另取一套 G 装置，加入一定体积的氢氧化钠溶液，通入 N2； II．称取样品 m g 加入装置 G 中搅拌，溶解，再加入 2-3 滴亚甲基蓝指示剂； III．用-1 浓度为 c mol·L的 K 滴定，至滴定终点时，记录消耗的体积为 V mL。 3 （1）保险粉质量分数表达式为 6 （用含 c、m、V 的代数式表示）。 （2）若在滴定前未向锥形瓶中通氮气，则会导致测定的保险粉含量 （填“偏高”“偏低”或“无影响”、。 ） 27. （15 分） 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。 （1）新的研究表明，原理如图所示，过程中可以将 CO2 转化为炭黑，该过程的能量 转化形式为 ，在整个过程中，FeO 的作用是 。 - 6 - 2Fe3O4（s）=6FeO（s）+O2（g）②C（s）+O（2 ΔH=aKJ/mol- 7 - 已知：① g）=CO（2 - 8 - g） ΔH=bKJ/mol 则过程 2 的热化学方程式为 。 （2）一定温度下，在密闭容器中进行反应 CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g） ΔH>0，下列说法正确的是 A．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态 B．升高温度，加快反应速率，CO2 的转化率降低 C．增大 CO2 的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大 D．当 CO2 与 CH4 的起始加入物质的量之比为 1：1 时，达到平衡时 CO2 与 CH4 的转化率相等 （3）在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO2 和 n molH2，在一定条件下发生反应 CO2（g）+3H2（g）CH3COOH（g）+H2O（g），CO2 的 （填番号）。 转化率与温度、投料比X = [] n( H 2 ) 的关系如右图所示。 n(CO2 ) ①若从反应开始到 A 点需要 10s，则用 H2 表示的该 段时间内的反应速率为 ②若 X1=3，则 B 点的 K= 。 （结果保留一位小数） 。③根据图像判断 X1 X2（填“>”“<”或“=”、， 下同），平衡常数 KA KB。 ④若在 500K 时，按 X1 投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时 CO2 的转化率 （4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计 出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成 碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战： “减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图 是通过 CO2 和 H2O 作用制备 CH3OH 的原理示意图。 b 电极的电极反应为 28．（14 分） 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是 NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、 CaO、。 75%（填“>”“<”或“、 - 9 - SiO2 等，以下是从该矿渣中回收 NiSO4 的工艺路线： 已知：(NH4)2SO4 在 350℃以上会分解生成 NH3 和 H2SO4。NiFe2O4 在焙烧过程中生成 NiSO4、Fe2(SO4)3。 锡（Sn）位于第五周期第ⅣA 族。 （1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4 混合研磨，混合研磨的目的是 （2）“浸泡”过程中 Fe2(SO4)3 生成 FeO(OH)的离子方程式为 渣” 的成分除 Fe2O3、FeO(OH)外还含有 （填化学式）。 。 。 “浸（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化 3+ 2+ 3+ 倍； 3+ 后，加入 SnCl2 将 Fe 还原为 Fe ，所需 SnCl2 的物质的量不少于 Fe 物质的量的 2+ 除去过量的 SnCl2 后，再用酸性 K2Cr2O7 标准溶液滴定溶液中的 Fe ，还原产物为 Cr ，则 滴定时反应的离子方程式为 。 （4）若“浸出液”中 c(Ca2+) = 1.0×10－3mol·L－－1， 当除钙率达到 99%时，溶液中 c(F) = 1。 （5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对 0 A －11 mol·L－溶液中 Ni2+2+、Fe的萃取率影响如右图所示，V /V 的最。 佳 取值是 35（．15 分【）化学——选修 3：物质结构与性质】 太阳能电池板材料除单晶硅外，还含有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学元素。 （1）基态钙原子的 M 能层电子排布式为 似， 都属于六方最密堆积，其配位数是 。 （2）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的 CN－离子，可在 X 的催化下，先用 NaClO 将 2 2 ，金属钴堆积方式与镁相 －－－CN氧化成 CNO，再在酸性条件下 CNO继续被 NaClO 氧化成 N 和 CO 。 - 10 - －①CNO中 C、N、O 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 －②与 CNO互为等电子体离子的符号为 （3）氧、硫、硒同主族，晶体 H2Se 比冰的沸点 2－ 。 （写出一种即可）。 (填“高”或，SeO3 离子的 。 “低”)， 气态 SeO3 分子的立体构型为 中心原子杂化类型为 ； H2SeO4 比 H2SeO3 酸性强的原因是 （4）①TiCl4 是生产金属钛的重要中间体，已知 TiCl4 的熔点为 248K,沸点 409.4K， 则 TiCl4 的晶体类型为 。 ②在浓的 TiCl3 的盐酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和， 可得到配位数为 6，组成为 TiCl3·6H2O 的晶体，该晶体中两种配体 的物质的量之比为 1：5，则该配合离子为 号）。 （5）立方氮化硼晶胞结构如右图，若 N 原子半径为 a pm， B 原子半径为 b pm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则立方氮化硼晶体的 密度为 3g/cm（列式即可）。 （填离子符36．（15 分）【化学——选修 5：有机化学基础】 对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药， 化合物 M 是该类药物之一。合成 M 的一种路 线如下： 已知以下信息： ①核磁共振氢谱显示 B 只有一种化学环境的氢，H 苯环上有两种化学环境的氢。 ② - 11 - ③E 为芳香烃，其相对分子质量为 92。 ④回答下列问题： （1）A 的结构简式为 （苯胺，易被氧化）。 ，其化学名称是 。 。 （2）由 E 生成 F 的化学方程式为 （3）由 G 生成 H 的反应类型为 写出该聚合反应的化学方程式 （4）M 的结构简式为 ，H 在一定条件下可以发生缩聚反应， 。 。 种（不考虑立体异 （写结构简式）。 （5）D 的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为 6:1 的是 （6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备 1，6－己 二醛，设计合成路线 。 成都龙泉中学高 2014 级高考模拟试题 理科综合化学答案 7、B 8、C 9、B 10、A 11、B 12、D 13、A 26、（14 分）（一）（1）分液漏斗（1 分） （2）该装置可以平衡压强，让浓硫酸顺利流下；（2 分） a→g→h→e→f→d （2 分，答 a→g→h→e→f→g→h→d 不扣分） （3）取少量溴水于试管中，将二氧化硫通入溴水中，溴水颜色褪去，则二氧化硫有还原性 （2 分） （二）（1）加入甲醇溶液至浸没晶体，待甲醇溶液顺利流下后，重复 2～3 次。或选择快速 抽滤操作（合理即可） （2 分） （2）C（1 分） （三）（1） （2 分） （2）偏低（2 分） 27. （15 分）（1）太阳能转化成化学能（1 分，只答化学能不给分） 催化剂（1 分） 6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s） ΔH=-(a+b)KJ/mol （2 分） - 12 - （2）AD（2 分） （3）①0.225mol/（L.s）（2 分） ③>（1 分） + - ② 5.3（2 分） >（1 分） ④>（1 分） （4）CO2+6H +6e =CH3OH+H2O（2 分） 28．（14 分）（1） 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2 分） （2） Fe3++2H O 2 FeO(OH)↓+3H+ （2 分，不写“↓”扣 1 分） SiO 、CaSO 2 4 （2 分） （3） 0.5 （2 分） Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O（2 分） （4）2.0×10－3 （2 分） （5） 0.25（2 分） 35．【化学——选修 3：物质结构与性质】(15 分) （1）3s23p6（1 分） 12（1 分） 2－ 2+ + 3+ 3+ （2） C＜O＜N（2 分） SCN－（1 分） （3）低 （1 分） 2 3 p3（2 4 2 平面三角形（1 分） s1 分） H SeO 和 H SeO 可表示为(HO) SeO 和(HO)2SeO2，H2SeO4 的非羟基氧原子个数多（2 分）。 （4）①分子晶体（1 分） ② （5） 36．【化学——选修 5：有机物的结构与性质】(15 分) （1） （1 分） 2—甲基丙烯 （1 分） （2 分） 2+ （2 分） （2） （2 分） （3）还原反应（1 分）n +（n—1） - 13 - H2O （2 分） （4） （1 分） （5）15（2 分） （1 分） （6）（4 分） - 14 - 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容