最新初三化学化学计算题题20套(带答案)

一、中考化学计算题

1．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%）

【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】

试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl =\"=\" 2NaCl + H2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克

稀盐酸中溶质的质量分数为：

恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数

2．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量FexC）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2 （FexC与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定： （1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ （2）此粗还原铁粉中杂质FexC的化学式。_____

【答案】13.44g Fe2C 【解析】 【分析】 【详解】

若将14.06g还原铁粉（含少量FexC）在氧气流中加热，得到0.22gCO2，碳元素的质量=0.22g×

12=0.06g 44=FeSO4+H22 0.48g（1）将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应，得到0.48gH2，设消耗铁的质量为x。

Fe+H2SO456x562= x0.48gx=13.44g

FexC的质量=14.06g﹣13.44g=0.62g； FexC的中铁元素的质量=0.62g﹣0.06g=0.56g

56x0.56g= 则：

120.06gx=2

所以化学式为Fe2C

3．食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含有NaCl 0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g～9g．

(1)某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，医生通过诊断需为他注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约___g．

(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水___g．

(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____． 【答案】⑴1.8 ⑵950

⑶设该生理盐水的溶质质量分数为0.9%，故此生理盐水的氯化钠含量合格。 【解析】

试题分析：（1）根据溶质质量分数的表达式，可以推知：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，所以补充食盐约=\"200g×0.9%\" = 1.8g

（2）溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9 %，很明显是溶液的稀释，在加水的前后，溶液中的溶质质量不变，所以可设需加水质量为x 50g×18%＝（50g+x）×0.9% ∴ x＝950g

（3）在生理盐水中加入足量硝酸银溶液，发生反应：NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435 g沉淀，可以确定沉淀质量就是AgCl的质量，再根据AgCl与NaCl的质量比，即可算出65 g NaCl溶液中的溶质NaCl的质量，在根据溶质质量分数的表达式即可算出该NaCl溶液的质量分数，再与0.9%相比较，便可判断是否合格

（3）设该生理盐水的溶质质量为x NaCl ＋ AgNO3＝ AgCl ↓＋ NaNO3 58.5 143.5 X 1.435 g

＝x ＝ 5.85 g

生理盐水的溶质质量分数＝5.85 g÷65 g×100%＝0.9% 故此生理盐水的氯化钠含量合格

考点：溶质质量分数的计算，根据化学方程式进行的计算

4．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液pH的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反应后生成沉淀的质量；_____（精确到0.01g，下同）（此步写出计算过程） （2）20g混合溶液中HCl的质量为_____g。 【答案】4.66g 2.92 【解析】 【分析】

(1)该混合酸中只有硫酸与氢氧化钡反应产生沉淀，且由图可知，当两者恰好反应完时，消耗氢氧化钡溶液质量为20g，据此原理进行解答；

(2)当pH=7时，硫酸和盐酸被反应完了，此时滴加的氢氧化钡溶液质量为消耗两种酸所用溶液质量，据此原理进行解答 【详解】

(1)解：设生成沉淀的质量为x

H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4 171 233

20gⅹ17.1% x

171233

20g17.1%xx=4.66g

答：生成沉淀的质量为4.66g

(2)解：设20g混合溶液中HCl的质量为y 2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+H2O 73 171

y ( 60g-20g)ⅹ17.1%

73171 y40g17.1%y=2.92g

答：20g混合溶液中HCl的质量为2.92g 【点睛】

该题为图像计算，解题关键是分清那种酸和氢氧化钡反应产生沉淀，pH=7时两种酸都消耗完。

5．绿矾（FeSO4·nH2O）是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。绿矾不稳定，加热时会失去结晶水生成硫酸亚铁，硫酸亚铁在空气中易被氧化。某化学兴趣小组为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。称重B装置，记为 n1 g。(已知碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)

实验步骤如下：

Ⅰ．打开K1和K2，缓缓通入N2一段时间后连接好装置，关闭K1；Ⅱ.点燃酒精灯，加热一段时间；Ⅲ.熄灭酒精灯；Ⅳ. ………称量A的质量为m3g,称量B的质量为n2g. 回答下列问题：

（1）步骤Ⅳ中“………”的具体操作是________________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （3）根据实验记录，如只选择装置A的数据计算绿矾中结晶水的百分含量为________________（列式表示）。

（4）如选择实验前后B装置数据计算，则装置C的作用是

__________________________ 。若两组数据的计算结果都偏小，则可能的共同原因是________________________________。

m2-m3 ×100% 防止空气【答案】打开K1继续通N2至冷却到室温 H2O+CaO=Ca(OH)2

m2-m1中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果 加热时间过短，结晶水未完全失去 【解析】 【详解】

（1）为了防止硫酸亚铁被氧化，故需要继续通入氮气至温度降低至室温。

（2）装置A中分解所得的水与装置B中的氧化钙反应生成氢氧化钙，反应的方程式为：H2O+CaO=Ca(OH)2

（3）由题意可知绿矾中结晶水的质量为：m2-m3；原来药品的质量为m2-m1，故质量分数为：

m2-m3 ×100% m2-m1（4）B装置是通过测量吸收水的质量进行计算，故C装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水分进入装置B中影响实验结果。当结晶水没有完全失去，测得的结果偏小。

6．（1）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸_____mL(结果精确到0.1)。

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是_____，B处溶液中的溶质有_____。

当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，求所得溶液中溶质的质量分数。_____（写出详细计算过程，结果精确到0.1%）

【答案】54.3 使反应物充分接触并反应；使反应更充分；使反应更快（合理即可） Na2SO4、H2SO4 14.9% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）溶液稀释过程中溶质的质量相等，用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500g19.6%的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积是x，则x×1.84g/mL×98%=500g×19.6%，解得x≈54.3mL

（2）向100g碳酸钠溶液中慢慢滴加（1）中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，测得pH的变化情况如图。玻璃棒的作用是使反应物充分接触并反应，B处溶液显酸性，则稀硫酸有剩余，溶液中的溶质有生成的Na2SO4、剩余的H2SO4。当稀硫酸和碳酸钠溶液恰好完全反应时，所得溶液是硫酸钠溶液，设所得溶液中溶质的质量是y，生成二氧化碳的质量是z。

Na2CO3+H2SO498100g19.6%=Na2SO4142y+H2O+CO244

z98100g19.6%=，解得y=28.4g 142y98100g19.6%=，解得z=8.8g 44z反应后所得溶液的质量为：100g+100g-8.8g=191.2g

28.4g所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈14.9%

191.2g【点睛】

溶液稀释过程中溶质的质量相等；化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

7．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法为:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算： 实脸次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 15 3.50 2 15 х 3 15 0.75 4 15 0.75 (1)表中x=_______。

(2)第____次加入稀盐酸时,碳酸钙已经反应完全。

(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数_____________(要求书写计算过程)。 【答案】2.00 3 7.3% 【解析】 【分析】

根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，则可以求出原60g稀盐酸中溶质质量分数。 【详解】

(1) 第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g−3.5g=1.5g，第二次加入15g也减少1.5g，故x=3.5g−1.5g=2g。

(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，,碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。 (3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100731.5g15gx1001.5g= 7315gxx=7.3%

答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。 【点睛】

观察表格，看每次加入盐酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的碳酸钙的量。

8．元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。 (1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。（写出最简整数比）

(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。（已知常温下溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

(3)将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4)得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____。 ②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的重晶石_____g。 【答案】23：16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl2+H2S 10 【解析】 【分析】 【详解】

（1）Na2SO4中钠、硫元素的质量比为（23×2）：32=23：16；故填：23：16； （2）设需20%的硫酸钠溶液的质量为x：

x20%=1000g4%x=200g

m200gV==166.7cm3=166.7mL3ρ1.2g/cm所需水的质量=1000g-200g=800g。

答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL，需水800g；

（3）①氯化钡是由硫化钡和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钡和盐酸反应生成氯化钡和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl=BaCl2+H2S； ②设100g氯化钡溶液中含氯化钡质量为y：

BaCl2Na2SO4208x208x=2338g=BaSO42NaCl2338g

BaS+2HCl=BaCl2+H2S169169x208208x

2C+BaSO4233233169x208169高温BaS+2CO2169169x208

综合以上可以计算出重金石中硫酸钡质量为：

2331692088g233=8g

208169需要含杂质20%的重晶石的质量为：

8g=10g 1-20%

9．取某碳酸钠样品（含有一定量的氯化钠）15g，加入80g水，固体完全溶解，再向其中加入76g氯化钙溶液，两者恰好完全反应，过滤后得到161g滤液。 请计算：（1）产生沉淀的质量是________g； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______。 【答案】10g 10% 【解析】 【分析】

（1）根据氯化钠、碳酸钠的性质，氯化钠不能与加入的氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据质量守恒计算碳酸钙沉淀的质量；

（2）恰好完全反应后所得溶液为氯化钠溶液，此时溶液中的溶质氯化钠由原固体中的氯化钠和反应后生成的氯化钠两部分构成。 【详解】

（1）产生沉淀的质量为15g+80g+76g-161g=10g； （2）设Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，

Na2CO3106x+CaCl2=CaCO3+2NaCl100117

10gy106100117== x10gyx=10.6g，y=11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量=15g-10.6g+11.7g=16.1g； 反应后所得溶液中溶质质量分数为

16.1g ×100%=10% 161g答：（1）产生沉淀的质量为10g；（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为10%． 【点睛】

本道题比较难，难点有两个：一是滤液中的溶质氯化钠包括原混合物中的氯化钠和反应生成的氯化钠；二是所得滤液的质量比较难算，不是用溶质的质量+溶剂的质量，而是将所加入的物质的质量全部加起来，再减去生成沉淀的质量。

10．某铁合金5．8g，与足量的稀硫酸充分反应，得到0．2g的氢气。请计算： （1）该合金中铁的质量是多少克？

（2）该合金是生铁还是钢？（已知：生铁的含碳量是2%—4%，钢的含碳量是0．03%—2%）

【答案】（1）5.6g（2）生铁 【解析】

设该合金中铁的质量为x Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g =

x=5.6g

×100%=3.45%．故为：生铁

该铁合金中碳的质量分数为

【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．