高三九月月考化学 试卷
Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197 一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分） 1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极
2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水 3.下列分散系属于胶体的是
A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液
2＋
4. 为测定人体血液中Ca的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
－1
若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
－1 －1 －1 －1
A．0.001mol·LB．0.0025mol·LC．0.0003mol·LD．0.0035mol·L
5. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
－+
负极反应：C6Li－xe= C6Li1-x＋xLi（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
+-正极反应：Li1-xMO2＋xLi＋x e= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
+
C．锂电池放电时电池内部Li向负极移动
+－
D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi＋xe= C6Li
6.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
+
B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na
C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
＋
D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4的数目小于NA
7.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
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8.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定 9. 下列说法正确的是
A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
23
B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×10个氢离子 C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属
10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH－4e 2H2O＋O2↑
—
D．电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区
3+2+2+2+2+
11. 已知：Cu +2Fe = Cu + 2Fe ,Fe + Cu = Fe + Cu.
在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b A．最后得到的溶液中不含有FeB．残余固体可能为铁、铜混合物 2+ C．最后得到的溶液中只含Cu D．残余固体一定全部是铜 12. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是 A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ B.工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② C.产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ D.电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ 13.下列热化学方程式中，正确的是 -1 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： -1 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： -1 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38．6 kJ·mol -1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 -1 △H=2×（-57．3）kJ·molD．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程 第 2 页 共 6 页 式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol14. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O -1 Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe -+ B.放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H=Ni(OH)2 --C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e+2OH=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小 15.下列说法正确的是 A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯 B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 16. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题 17. （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题： (1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。 A．②和③ B．①和② C．④和⑤ D．③和④ (3)该小组同学应称取NaOH固体________g (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 第 3 页 共 6 页 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。 18.（12分）请按指定要求完成下列问题。 ⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。 ⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。 ⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。 ⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。 ⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。 ⑹S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________ 19. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 △H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为________________________. （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体； 2 燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O—2— 。在电池内部O由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。 20.(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 滤渣 Fe3+ Fe2+ 钛铁粉 FeSO4·7H2O 2+TiO2 铁硫酸 TiO 2+Fe ② + 矿 353K H2+煅烧 ⑤ TiO 冷却结晶 2-2+① SO4Fe ③ H+ H2TiO3固体 残渣 TiO2+ 2-热水 SO4 H+ ④ 2-SO4 废液（主要 含Fe2+、 H+、SO42-） 已知：TiOSO4遇水会水解。 3+2+ （1）步骤②中，用铁粉将Fe转化为Fe的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字 第 4 页 共 6 页 母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异 （3）步骤②、③、④中，均需用到操作是 （填操作名称）。 （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。 （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是 （请结合化学用语解释） 三、计算题 21.（6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？ 第 5 页 共 6 页 黑龙江省哈尔滨三中2012—2013学年度上学期 高三九月月考(化学)答案 一选择题（每小题3分，共48分） 1.B2.D3.BC4.B5.BD6.B7.B8.A9.CD10.B11.AB12.C13.D14.AD15.C16.B 二填空题（共4小题，共46分） 17. (共10分) ⑴500（2分） ⑵C（2分） ⑶10.0（2分） ⑷偏小（2分） 无影响（2分） 18.（共12分，每小题2分） - 2+2-+ 5SO2 +2MnO4+ 2H2O =2Mn + 5SO4 + 4H 2++3+ 2Fe + H2O2 +2H =2Fe+2H2O 2+- 3+-2Fe + 2Br+2Cl2 = 2Fe + Br2 + 4Cl +-3+ 3Fe3O4 + 28H +NO3 =9Fe + NO + 14H2O 2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 2K2SO4 +11H2O (2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O 19.（12分） （1）-2219.9kJ/mol(2分) -1 （2）0.16mol/L•min(2分)， 32.96kJ(2分) 2-（3）正(1分)，负(1分), C3H8 + 10O -20e- =3CO2 +4H2O(2分) （4）有无色气体生成，有白色沉淀生成。(2分) 20.（共12分） 3+2+ （1）2Fe + Fe =3Fe(2分)（2）b (1分)（3）过滤(1分) 2++2+3+ （4）MnO2 + 2Fe + 4H = Mn + 2Fe + 2H2O(2分) 2--2--（5）① 2O - 4e = O2↑或 C + 2O - 4e = CO2↑(2分) ②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：2CaO =2Ca + O2↑， 2Ca + TiO2 =Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。或： 制备TiO2时，在电解槽发生如下反应： 2+-阴极：2Ca + 4e = 2Ca 2--阳极：2O - 4e = O2↑ 2Ca + TiO2 = Ti + 2CaO，由此可见，CaO的量不变。(2分) 三计算题（共6分） 21. 8.064L 第 6 页 共 6 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容