2015年四川省高考化学试卷

2015年四川省高考化学试卷

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ） A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）

﹣

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）

﹣

A．

配置一定浓度的NaCl溶液 B．除去氯气中的HCl气体

C．

观察铁的吸氧腐蚀

D．检验乙炔的还原性

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4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液

﹣﹣

pH为9～10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

﹣﹣﹣

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O

﹣﹣

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e═H2↑+2OH

﹣﹣﹣﹣﹣

D．除去CN的反应：2CN+5ClO+2H═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O

﹣

﹣

﹣

﹣

5．（6分）（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．

＜1.0×107mol/L

﹣﹣

﹣

B．c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）

﹣﹣﹣

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）

﹣﹣﹣

D．c（Cl）＞c（NH4+）＞c（HCO3）＞c（CO32） 7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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二、非选择题（共58分） 8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃． 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 ．

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 ．

（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是 （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 （填化学式）

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 ． 9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物． 【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余

﹣

盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42． （1）仪器X的名称是 ．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 （填字母编号）． a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 mol．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至

（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间

﹣﹣

的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32．无SO42．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32．无SO42的实验操作和现象是 ． （5）装置B内溶液吸收的气体是 ． （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是 ．

﹣

﹣

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10．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）

C

D

E已知：

F

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学名称是 ．化合物B的官能团名称是 ．第④步的化学反应类型是 ．

（2）第①步反应的化学方程式是 ． （3 ）第⑤步反应的化学方程式是 ．

（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是 ．

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是 ． 11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 ．

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 （填字母编号）． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 ． （4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．

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已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 ．

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是 ．

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 kg．

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2015年四川省高考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）（2015•四川）下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（ ） A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，据此分析． 解答：解：A．明矾净水时铝离子发生水解反应，没有元素化合价的变化，故A错误；

B．甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，故B错误； C．漂粉精作消毒剂，氯元素的化合价降低，作氧化剂，故C错误；

D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了氧化还原反应，侧重于还原剂的判断的考查，题目难度不大，注意根据化

合价的变化分析． 2．（6分）（2015•四川）下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）

﹣

A．该溶液中Na+、NH4+、NO3、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀

C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2=CuS↓

D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+ 考点：离子共存问题；离子方程式的书写． 分析：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应；

B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应； C．H2S在离子反应中保留化学式； D．与过量浓氨水反应，生成络离子． 解答：解：A．该组离子之间不反应，与硫酸铜也不反应，则可大量共存，故A正确；

B．通入CO2气体，与硫酸铜溶液不反应，不能生成蓝色沉淀，故B错误； C．H2S在离子反应中保留化学式，则与H2S反应的离子方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故C错误；

D．与过量浓氨水反应，生成络离子，则离子反应为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）2+

4]+4H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存及离子反应，为高频考点，为2015年高考真题，把握常见离子之

间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及络合反应的离子反应考查，题目难度不大． 3．（6分）（2015•四川）下列操作或装置能达到实验目的是（ ）

﹣

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A．

配置一定浓度的NaCl溶液 B．除去氯气中的HCl气体

C．

观察铁的吸氧腐蚀 D．

检验乙炔的还原性

考点：实验装置综合． 专题：实验评价题． 分析：A．依据定容时眼睛应平视刻度线解答；

B．除去杂质不能引入新的杂质； C．铁在食盐水中发生吸氧腐蚀；

D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体． 解答：解：A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，故A错误；

B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，故B错误；

C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氢腐蚀，故C正确； D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等还原性气体，应将杂质除去方能证明乙炔的还原性，故D错误； 故选：C． 点评：本题为实验题， 考查了实验基本操作及设计，明确实验原理及仪器使用方法即可解答，

题目难度不大．

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4．（6分）（2015•四川）用如图所示装置除去含有CN、Cl 废水中的CN时，控制溶液

﹣﹣

pH为9～10，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（ ）

﹣﹣﹣

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式：Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O

﹣﹣

C．阴极的电极反应式：2H2O+2e═H2↑+2OH

﹣﹣﹣﹣﹣

D．除去CN的反应：2CN+5ClO+2H═N2↑+2CO2↑+5Cl+H2O 考点：真题集萃；电解原理． 分析：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用较不

活泼金属作正极；

B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水； C．阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子；

﹣

﹣

﹣

﹣

D．阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成． 解答：解：A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作负极，可以用

较不活泼金属作正极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，故A正确；

B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反应生成次氯酸根离子和水，

所以阳极反应式为Cl+2OH﹣2e═ClO+H2O，故B正确；

C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为

﹣

﹣

﹣

﹣

﹣﹣

2H2O+2e═H2↑+2OH，故C正确；

﹣﹣

D．阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，

﹣﹣

该反应在碱性条件下进行，所以应该有氢氧根离子生成，反应方程式为2CN+5ClO

﹣﹣

+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH，故D错误； 故选D． 点评：本题为2015年四川省高考化学试题，涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及

电解原理是解本题关键，易错选项是BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成． 5．（6分）（2015•四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；

B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析； C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析； D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应． 解答： ：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质解

的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混

﹣

﹣

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合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；

B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键，即0.6NA个，故B错误；

C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；

D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L×0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3NA个，故D错误． 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算， 熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关

键，难度不大． 6．（6分）（2015•四川）常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得溶液pH＜7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ） A．

＜1.0×107mol/L

﹣﹣

﹣

B．c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）

﹣﹣﹣

C．c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32）

﹣﹣﹣

D．c（Cl）＞c（NH4+）＞c（HCO3）＞c（CO32） 考点：盐类水解的原理． 专题：盐类的水解专题．

﹣﹣

分析： ．根据Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×1014计算； A

B．根据物料守恒即c（Na）=c（C）分析； C．根据电荷守恒分析；

D．铵根离子部分水解，则c（Cl）＞c（NH4+），HCO3的电离程度很小．

﹣﹣﹣

解答： 解：A．Kw=c（H+）×c（OH）=1.0×1014，已知pH＜7，即c（H+）＞1.0×107mol/L，

﹣

﹣

则

＜1.0×107mol/L，故A正确；

﹣

﹣

﹣

B．溶液中存在物料守恒即c（Na）=c（C），所以c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）

+c（H2CO3），故B正确； C．溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（HCO3）

﹣﹣﹣

+2c（CO32）+c（Cl），由于析出部分NaHCO3晶体，则c（Na+）＜c（Cl），所以

﹣﹣﹣

c（H+）+c（NH4+）＞c（OH）+c（HCO3）+2c（CO32），故C错误；

﹣

D．铵根离子部分水解，则c（Cl）＞c（NH4+），由于析出部分NaHCO3晶体，则

﹣﹣﹣﹣

HCO3浓度减小，HCO3的电离程度很小，所以c（CO32）最小，即c（Cl）＞c

﹣﹣

（NH4+）＞c（HCO3）＞c（CO32），故D正确． 故选C． 点评：本题考查了混合溶液中离子浓度的计算、离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒的

应用，题目难度中等，注意把握电荷守恒和物料守恒的应用方法．

﹣

﹣

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7．（6分）（2015•四川）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素． 分析： A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，

v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；

B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；

C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态； D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=

，据此

计算； 解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则

v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；

B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，

则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g） 开始 1 0 转化 x 2x 平衡； 1﹣x 2x 所以

×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为

×100%=25%，

故B正确；

C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；

D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压

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代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp===23.0P，故D错误；

故选：B．

点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运

用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力．

二、非选择题（共58分） 8．（13分）（2015•四川）X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃． 请回答下列问题：

（1）R基态原子的电子排布式是 1s22s22p63s23p2 ．

（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 三角锥形 ．

（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是 HNO3 （填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是 HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2 （填化学式）

（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是 P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4 ．

考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第ⅦA

族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原子序

数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素，据此解答． 解答：解：X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；Z和U位于第

ⅦA族，则Z为F元素，U为Cl；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等，原

子序数大于F，核外电子排布为1s22s22p63s2，故Q为Mg；X和Z可形成化合物XZ4，X元素表现+4价，原子序数小于F元素，故X为C元素；X和R属同族元素，则R为Si；T的一种单质在空气中能够自燃，原子序数介于Si与Cl之间，故T为P元素． （1）R为Si元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；

（2）化合物TU3为PCl3，分子中P原子价层电子对数为3+

=4，有1对孤

电子对，其立体构型是三角锥形，故答案为：三角锥形；

（3）x为碳元素，处于第二周期，所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3；

Z和U的氢化物分别为HF、HCl，HF分子之间存在氢键，HCl分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故HF的沸点高于HCl；

Mg、Si为固体，为氯气为气体，氯气熔点最低，Si属于原子晶体，熔点高于Mg，故熔点由高到低的排列顺序是 Si、Mg、Cl2，

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故答案为：HNO3；HF；Si、Mg、Cl2；

（4）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成蓝色酸和铜，该反应的化学方程式是：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4． 点评：本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、分子构型、氢键、元素周期律、熔沸

点比较等，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．

9．（13分）（2015•四川）（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物． 【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．

【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A﹣B﹣C﹣D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余

﹣

盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO42． （1）仪器X的名称是 圆底烧瓶 ．

（2）滴定前，下列操作的正确顺序是 dbaec （填字母编号）． a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液 b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 c．读数、记录 d．查漏、清洗 e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面 （3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是 0.03 mol．

实验2：连接装置A﹣D﹣B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至

（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间

﹣﹣

的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32．无SO42．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．

（4）检查装置D内溶液中有SO32．无SO42的实验操作和现象是 取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性

﹣﹣

气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无SO42 ． （5）装置B内溶液吸收的气体是 NH3 ． （6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是 3（NH4）

﹣

﹣

2SO44NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑ ．

考点：真题集萃． 专题：实验设计题． 分析：实验1： （1）仪器X为圆底烧瓶；

（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成；

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（3）根据消耗氢氧化钠计算B装置中剩余的HCl，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=

NH4Cl，进而计算吸收NH3的物质的量， 实验2：（4）取D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，再加入盐酸，白色沉淀完全

﹣﹣

溶解且生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无SO42；

﹣

（5）装置D内溶液中有SO32，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气；

（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，配平书写方程式． 解答：解： （1）由仪器X的结构可知，X为圆底烧瓶，故答案为：圆底烧瓶；

（2）滴定前，先检查滴定管是否漏水，再进行清洗，然后用标准液润洗，再注入标准液，排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面，读数、记录，滴定前准备完成，故正确的顺序为：dbaec， 故答案为：dbaec；

（3）滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH为0.025L×0.2mol/L=0.005mol，故剩余HCl为0.005mol，则参加反应的HCl为0.07L×0.5mol/L﹣0.005mol=0.03mol，参加反应的HCl吸收分解生成的NH3，发生反应：NH3+HCl=NH4Cl，故吸收NH3的物质的量为0.03mol，

故答案为：0.03；

（4）检查装置D内溶液中有SO32，无SO42的实验操作和现象是：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，

﹣﹣

生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无SO42，

故答案为：取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入

﹣

﹣

盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32，无

﹣

SO42；

﹣

（5）装置D内溶液中有SO32，说明分解生成SO2，装置A、D之间的导气管内有少量白色固体，白色固体应是二氧化硫、氨气与水形成的盐，装置B内溶液吸收的气体是氨气，

﹣

故答案为：NH3；

（6）由（5）中分析可知，（NH4）2SO4在400℃分解时，有NH3、SO2、H2O生成，S元素化合价降低，根据电子转移守恒，只能为N元素化合价升高，气体产物中无氮氧化物，说明生成N2，分解反应方程式为：3（NH4）

2SO4

4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑，

4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

故答案为：3（NH4）2SO4

点评：本题考查化学实验，涉及化学仪器、滴定操作、实验方案设计、化学计算、物质推断、

化学方程式书写等，是对学生综合能力的考查，较好的考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力难度中等． 10．（16分）（2015•四川）化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）

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C

D

E已知：

F

请回答下列问题：

（1）试剂Ⅰ的化学名称是 乙醇 ．化合物B的官能团名称是 醛基 ．第④步的化学反应类型是

酯化反应或取代反应 ． （2）第①步反应的化学方程式是

+2NaOH

+2NaBr ．

（3 ）第⑤步反应的化学方程式是

+（CH3）

2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr ． ．

（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是

（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是

考点：真题集萃；有机物的推断． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：

．

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为

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，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应

生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为

，试剂Ⅱ为

解答：

解：

，据此解答．

在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成A为，对比A、B分子式可知，A中羟基被氧化为醛基，则B为

，B进一步氧化生成C为，C与乙醇发生酯化反应

生成D，结合信息（1）及F的结构简式，可知D为，E为

，试剂Ⅱ为

．

（1）试剂Ⅰ为CH3CH2OH，化学名称是：乙醇，化合物B为

的官能团名称是：醛基，第④步的化学反应类型是：酯化反应或取代反应，

故答案为：乙醇；醛基；酯化反应或取代反应； （2）第①步反应的化学方程式是：

+2NaOH

+2NaBr，

，含有

故答案为：+2NaOH+2NaBr；

（3 ）第⑤步反应的化学方程式是：

+（CH3）

2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr，

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故答案为：

+（CH3）

2CHCH2CH2Br+CH3CH2ONa→+CH3CH2OH+NaBr；

，故答

（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，由上述分析可知，其结构简式是案为：

；

（5）化合物B（）的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生

成乙醇和化合物H，则H的结构简式为CH2=CHCOONa，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是

，

故答案为：． 点评：本题考查有机物推断， 需要学生对给予的信息进行利用，结合转化关系中物质的结构、

分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等． 11．（16分）（2015•四川）为了保护坏境，充分利用资源．某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（Fe主要以Fe2 O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（S04）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ． （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择 C （填字母编号）． A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN 溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液PH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽，通入空气引起溶液pH降低的原因是 氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+ ．

（4）FeSO4可转化FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料． 已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

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FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是 4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol ．

（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量

﹣

锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是 FeS2+4e=Fe+2S2﹣

．

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%．将akg质量分数为b%的硫酸加入到ckg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性，所残留的硫酸忽略不计，按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3 （0.0118ab﹣0.646c） kg．

考点：真题集萃． 专题：实验设计题． 分析：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁矿还

原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，

除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体． （1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水；

（2）用KSCN 溶液检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原；

（3）氧气可以讲亚铁离子氧化为铁离子，铁离子水解使溶液pH降低； （4）发生反应：4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2，根据盖斯定律，由已知热化学方

程式乘以适当的系数进行加减，构造目标热化学方程式；

（5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得

﹣

电子生成Fe、S2；

（6）第Ⅲ步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3计算参加反应的FeS2的物质的量，根据硫元素守恒计算n总（FeSO4），由Fe元素守恒计算n（FeCO3），再根据m=nM计算其质量． 解答：解：硫铁矿烧渣用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、未反应的硫酸，用活化硫铁

矿还原Fe3+后过滤，向滤液中加入FeCO3调节溶液pH，过滤后在通入空气、调节溶液pH，除去溶液中杂质离子，过滤浓缩结晶得到FeSO4晶体． （1）H2SO4与Fe2O3反应生成硫酸铁与水，反应离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（2）KMnO4溶液、K3[Fe（CN）6]溶液可以检验有Fe2+生成，取第Ⅱ步反应中溶液少许与试管中，滴加KSCN 溶液，若溶液不变红色，说明Fe3+完全被还原， 故答案为：C；

（3）氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+，使溶液pH降低， 故答案为：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+；

（4）发生反应：4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2，

已知：①4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=﹣1648kJ/mol ②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393kJ/mol

③2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=﹣1480kJ/mol

根据盖斯定律，①﹣③×2+②×④可得4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g），故△H=﹣1648kJ/mol﹣2×（﹣1480kJ/mol）+4×（﹣393kJ/mol）=﹣260kJ/mol， 故反应热化学方程式为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol，

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故答案为：4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=﹣260kJ/mol； （5）电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，FeS2获得

﹣﹣﹣

电子生成Fe、S2，正极电极反应式为：FeS2+4e=Fe+2S2，

﹣﹣

故答案为：FeS2+4e=Fe+2S2；

（6）Fe2O3含量为50%，ckg烧渣中，Fe2O3质量为50%×ckg，铁的浸取率为96%，侧参加反应的Fe2O3质量为50%×ckg×96%，其物质的量为（50%×c×103×96%）g÷160g/mol=3c mol，

akg质量分数为b%的硫酸中m（H2SO4）=b%×akg，其物质的量为（b%×a×103）g÷98g/mol=

mol，

第Ⅲ步应加入FeCO3后，浸取时加入的硫酸、活化硫铁矿还原Fe3+时生成的硫酸完全转化为FeSO4，

根据FeS2～7Fe2（S04）3～7Fe2O3，可知参加反应的FeS2的物质的量×3c mol， 根据硫元素守恒计算n总（FeSO4）=×3c mol×2+

mol，

）

由Fe元素守恒n（FeCO3）=n总（FeSO4）﹣n（FeS2）﹣2n（Fe2O3）=×3c mol×2+mol﹣×3c mol﹣2×3c mol=

mol﹣

mol，故m（FeCO3）=（

﹣

mol×116g/mol≈（11.8ab﹣646c）g，即为（0.0118ab﹣0.646c）Kg， 故答案为：（0.0118ab﹣0.646c）． 点评：本题以化学工艺流程为载体，考查离子方程式书写、离子检验、热化学方程式书写、

电极反应式、化学计算等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（6）中计算为易错点、难点，注意利用守恒法计算，避免计算繁琐，较好的考查学生分析计算能力．

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