2018高考仿真卷·化学(一)
(满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39 Ni 59 I 127
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国文化源远流长,下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )
选项 描述 分析 A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜” 其反应原理是电镀 B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)” “紫青烟”是因为发生了焰色反应 C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南” 司南中“杓”的材质为Fe3O4 D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露” 其中涉及的操作是蒸馏
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,36 g 18O2中所含的中子数为16NA
B.4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L苯含有的分子数为0.1NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每消耗0.1 mol过氧化钠,转移电子的数目为0.2NA
9.齐墩果酸临床用于治疗传染性急性黄疸型肝炎,其结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )
1
A.齐墩果酸能使酸性KMnO4溶液褪色 B.齐墩果酸能和NaHCO3溶液反应产生气体 C.齐墩果酸分子间能形成酯
D.齐墩果酸能发生加成反应、取代反应、水解反应
10.CuSO4是一种重要的化工原料,有关其制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是( )
A.途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2 B.生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量:①=②<③ C.硫酸铜在1 100 ℃分解的化学方程式为2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑
D.当Y为葡萄糖时,葡萄糖发生还原反应
11.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是(
A.离子半径的大小顺序为r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+) B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 12.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是( )
2
)
选实验操作 项 向盛有Fe(NO3)2溶液A 的试管中加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液 向含有酚酞的Na2CO3溶液红色B 溶液中加入少量BaCl2变浅 固体 等体积pH=2的HX和HX放出的HY两种酸分别与足量C 的铁反应,排水法收集气体 反应速率快 乙醇与钠将相同大小的金属钠D 分别投入乙醇和水中 水与钠反应剧烈
13.pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3 mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。下图为25 ℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是( )
分子中的氢原子活泼 反应缓慢,乙醇分子羟基中的氢原子不如水的弱 氢气多且HX的酸性比HY衡 液中存在水解平实验现象 结论 试管口出溶液中NO-3被现红棕色Fe2+还原为NO2 气体 证明Na2CO3溶3
---A.向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2−3)+c(OH)+c(HCO3)+c(Cl)
B.25 ℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1=10-6
C.25 ℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D.25 ℃时,0.1 mol·L-1 Na2CO3和0.1 mol·L-1 NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小顺序为
2−-+c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO3)>c(OH)>c(H)
1
二、非选择题:共58分。第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35、36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(14分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。某化学实验小组用如下装置进行有关SO2性质的探究活动。
(1)装置A中反应的离子方程式为 。
(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱,甲同学认为按照A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明,乙同学认为该方案不合理,其理由是 。
正确的连接顺序是A→C→ (填字母)→尾气处理顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是 。
4
(3)将二氧化硫通入以下装置可以制备Na2S2O3:
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率,B中试剂是 ; ②写出装置A中发生反应的化学方程式: ;
③Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂,测定其浓度的过程如下: 第一步:准确称取a g KIO3(相对分子质量:214)固体配成溶液; 第二步:加入过量KI固体和H2SO4溶液,滴加指示剂;
第三步:用Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL,则c(Na2S2O3)= mol·L-1。(已
-+知:IO-3+5I+6H
3I2+3H2O,2S2O2−3+I2-S4O2−6+2I)
27.(14分)氮元素也与碳元素一样存在一系列氢化物,如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。请回答下列有关问题: (1)上述氮的系列氢化物的通式为 。 (2)已知:2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1,查阅文献资料,化学键键能如下表所示:
化HNN学—≡—键 H N H E/(493kJ·349mo6 6 1 l-1) 5
①氨分解反应NH3(g)
1
N2(g)+2H2(g)的活化能Ea1=300 kJ·mol-1,则合成氨反应2N2(g)+2H2(g)2
313
NH3(g)的活化能Ea2= 。 ②氨气完全燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式
为 。
③右图所示是氨气燃料电池示意图。a电极的电极反应式为
。
(3)已知NH3·H2O为一元弱碱。N2H4·H2O为二元弱碱,在水溶液中的一级电离方程式表示为N2H4·H2O+H2O
N2H5·H2O++OH-,则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)第一步水解的离子方程式
为 ,溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为 。 (4)通过计算判定(NH4)2SO3溶液的酸碱性(写出计算过程)
。
(已知:氨水Kb=1.8×10-5;H2SO3 Ka1=1.3×10-2 Ka2=6.3×10-8)
28.(15分)铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4。 分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO2−3。
6
(1)①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为 ;反应过程中需控制适当温度,温度不宜过高或过低的原因为 。 ②已知:“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
CAA u u g 浸出84率5.0 ./7 5 %
“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为 。 (2)“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为 。 (3)“沉银”时,需加入硫酸调节溶液的pH=4。已知:δ(x)=H2SO3,δ(x)与pH的关系如图所示。
𝑐(𝑥)
-𝑐(SO2−3)+𝑐(HSO3)+𝑐(H2𝑆O3)
-,其中x表示SO2−3、HSO3或
①分析能够析出AgCl的原因为
。
②调节溶液的pH不能过低,理由为 。
7
(4)“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用,其再生原理为 (用离子方程式表示)。
(二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) 铁、钴、镍等金属单质及化合物有广泛的应用。 (1)已知锂离子电池总反应方程式是FePO4(s)+Li(s)
LiFePO4(s)。
请写出Fe3+的电子排布式: ,PO3−4中P原子杂化轨道类型为
(2)化合物“钴酞菁”能显著提升二次电池的充放电效率,右图是改性“氨基钴酞菁”分子的结构图。 ①基态Co原子中空间运动状态不同的电子数为 种。 ②氨基钴酞菁中非金属元素的电负性按从大到小的顺序为 。 ③“氨基钴酞菁”比“钴酞菁”显著溶于水,请简述其原因
(3)K3[Co(NO2)6]中存在的化学键类型有 ,配位数为 。 (4)Sr和Ca为同族金属元素,CaO比SrO熔点更高、硬度更大,请简述原因 。 (5)右图所示为NiO晶体的晶胞示意图:
8
。 。
①该晶胞中与一个Ni最近等距离的O构成的空间几何形状为 。
②在NiO晶体中Ni2+的半径为a pm,O2-的半径为b pm,假设它们在晶体中是紧密接触的,则其密度为 g·cm-3(用含字母a、b的计算式表达)。 36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分)
富马酸亚铁,商品名为富血铁,含铁量高(33%),较难被氧化为三价铁,在胃内铁不直接游离,对胃黏膜刺激较小,是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸)为原料,在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图是合成富马酸亚铁的一种工艺路线:
回答下列问题:
(1)A的结构为 (用结构简式或键线式表示),由A生成B的反应类型为 。 (2)C在NaOH乙醇溶液中反应的化学方程式为 。 (3)富马酸的结构简式为 。
(4)富马酸为二元羧酸,1 mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出 L CO2(标准状况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反异构),同为二元羧酸的还有 (写出结构简式)。
(5)用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时,是关键的中间产物。请用反应流
程图表示从H2CCH—CHCH2到
的变化过程。
2018高考仿真卷·化学(一)
9
7.A 8.B 9.D 10.D 11.B 12.A 13.C 26.(14分)(1)CaSO3+2H+
Ca2++SO2↑+H2O(2分)
(2)二氧化硫通入漂白粉溶液中,与其中的次氯酸钙发生了氧化还原反应,不能证明强酸制备弱酸(2分) B→E→D→F(2分) 装置D中品红溶液不褪色,F中出现白色沉淀(2分) (3)①品红溶液(2分) ②2Na2S+Na2CO3+4SO227.(14分)(除注明外,每空2分)(1)NnHn+2(1分) (2)①254 kJ·mol-1 ②4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
3Na2S2O3+CO2(2分) ③107𝑉(2分)
3 000𝑎
ΔH=-1 266.8 kJ·mol-1 ③2NH3+6OH--6e-2+
(3)N2H6+H2O
N2↑+6H2O
2+
N2H5·H2O++H+ c(Cl-)>c(N2H6)>c(H+)>c(N2H5·H2O+)>c(OH-)
𝐾
1×10-14
10
W-7(4)SO2−3的水解常数Kh1=𝐾=6.3×10-8=6.3×10
a2
+
NH4的水解常数
Kh=𝐾=1.8×10-5=1.8×10-10
b
𝐾W
1×10-14
10
Kh1>Kh,故SO2−3的水解起主要作用而使(NH4)2SO3溶液呈碱性(3分)
28.(15分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O(2分)
温度过低,反应速率太慢;温度过高,H2O2受热分解(2分,两个给分点各1分) ②使溶解出的Ag+形成AgCl进入分铜渣,避免银元素的损失(2分)
-+(2)2Au+ClO-3+7Cl+6H
2[AuCl4]-+3H2O(3分)
++Ag++2SO2−3平衡正向移动,电离出Ag,Ag
3-(3)①H2SO4电离出的H+降低了SO2−3的浓度,促使[Ag(SO3)2]
与分银液中的Cl-反应生成AgCl(2分,给分要点:平衡移动;生成沉淀) ②避免产生污染气体SO2(2分)
-(4)HSO-3+OH
SO2−3+H2O(2分)
35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
10
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(1分) sp3(1分) (2)①15(1分) ②N>C>H(2分)
③引入的氨基可与水分子之间形成氢键(2分) (3)离子键、共价键、配位键(2分) 6(1分)
(4)CaO的晶格能大于SrO的晶格能,所以CaO比SrO熔点更高、硬度更大(2分) (5)①正八面体(1分) ②
36.【化学——选修5:有机化学基础】(15分) (1)
(1分) 取代反应(1分)
75
2(𝑎+𝑏)3×10-30𝑁A
(2分)
(2)+2NaOH+2NaBr+2H2O(2分)
(3)(2分)
(4)44.8(1分) 、(每个各2分)
(5)H2CCH—CHCH2
(4分)
11
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