苏教版高中化学必修二 2.1.2 化学反应限度 教案设计

《化学反应的限度》教学设计

一、设计思想

人类迈进21世纪，知识经济时代已向我们走来。作为未来的建设者不仅应具备德、智、体诸方面的素质，更应有独立思考的能力、合作协同能力、强烈的创新意识等综合素质。因此我们必须改变原有的教育观念、教育模式和教学方法，适应新形式对我们所提出要求。

二、教材分析

本框题旨在使学生认识到：不是所有的反应都能进行得完全，可逆反应是普通存在的现象；可逆反应的进行有一定的限度；了解判断可逆反应到达平衡的基本方法。它既是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础。因此这是一节承前启后的重点课。 本节教材对学生的基本要求是：

1、认识可逆反应的进行有一定的限度；

2、知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡状态； 3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。 本节教材对学生的发展要求：

1、道在一定条件下的可逆反应，其反应物和生成物可以在反应体系中共存； 2、理解反应进行有一定的限度，并能解释一些简单的实际问题。

三、学情分析

学生在必修1已对氯气的性质进行了学习，因此对可逆反应有了初步的认识。通过对氯水知识的回顾从而引出可逆反应的概念，这对大多数学生来说都不难。但对化学平衡这一抽象 知识的理解和接受并非易事。学生在学习中应集中注意力，采用自主、合作，实验探究等学方式提高自己观察问题、理解问题和解决问题的能力。教师需要根据学生已有的知识、和理解能力，采取深入浅出、生动形象的方法进行教学，可以提供图片、实验器材等引导学生进行知识的迁移和深化，以拓展学生的视野，提升学生的思维。

四.教学目标 知识目标：

1．认识可逆反应的进行有一定的限度；

2．知道可逆反应在一定条件下能达到平衡状态。

能力目标：

1．通过列举日常生活中学生熟悉的事例来帮助学生理解可逆反应的限度问

题；

2．通过具体实验，帮助学生领悟物质发生化学反应是有一定限度的； 3．在分析交流中善于发现问题，敢于质疑，培养学生独立思考能力及与人

合作的团队精神。

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情感目标：

发展学生学习化学的兴趣，从化学的视觉认识自然、环境、能源和社会的关

系。

五.教学重点和难点

教学重点：可逆反应的限度问题。

教学难点：运用实验探究的方式，认识可逆反应的限度问题。

六、教学策略与手段

1、教法：注重实验和教材内容相结合，力争从实验出发，创设情景，巧妙设问，引导和点拨。

2、学法：自主学习、探究和合作学习相结合。

七．教学过程设计

（创设情景 导入新课）

资料情景 展示高炉炼铁图片并讲述高炉炼铁尾气之谜，设下悬念 学生情景 回忆上学期学过的氯气溶于水的反应

提出问题 氯水中有什么成份？说明了什么？写出反应的方程式

解释 氯水中发生了化学反应 Cl2、+ H2O HCl +HClO反

+--应后溶液中仍存在H 、Cl、、HClO 、Cl2 、H2O、OH这些微粒，

说明反应没有进行完全

回忆总结）

（板书）可逆反应的定义：在相同条件下既能向正反应方向又能向逆

反应方向进行的化学反应

Cl2、 + H2O HCl +HClO 2SO2 +O2 2SO3 N2 +3H2 2NH3

课堂练习1 下列不属于可逆反应的是（ ）

A．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸

B．N2与H2在一定条件下可以生成

NH3，同时 NH3又可分解为N2和H2

C．电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2O

D．SO2溶于水和H2SO3分解

活动与探究:

FeCl3 溶液与KI溶液反应程度实验 实验 ①FeCl3与KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加CCl4震荡,静置 ③取②的上层清液，滴加KSCN溶液 2 / 4

现象 结论 苏教版高中化学必修二 2.1.2 化学反应限度 教案设计

Cu与AgNO3溶液反应程度的实验 实验 Cu与AgNO3溶液反应

得出结论： 某些反应的反应物是不能完全转化成生成物，物质发生化学反应

是有一定限度的。

课堂练习2 在一定条件下把3mol H2与1mol N2置于密闭容器中反应能得

到2mol NH吗？把2mol H2和1mol O2 混合气体引燃能得到２molH2O吗？为什么？

交流与讨论： 分析合成氨反应中正逆反应的速率，反应物和生成物的浓度随

时间变化的情况（多媒体展示）

归纳总结 ：

（板书） 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和

逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

交流与讨论 化学平衡状态的特点？ 化学平衡状态判断依据是什么？ 归纳总结 化学平衡状态的特点可用五个字概括（逆、等、动、定、变） (板书) 化学平衡状态的特点：逆、等、动、定、变 化学平衡状态的判断依据 ：

1.V正=V逆

2.各组分浓度保持不变

总结 ：本节课我们一起学习了化学反应的限度问题，在一定条件下，可逆反

应进行到一定程度时，就达到了化学平衡状态，化学平衡是一种动态平衡，当外界条件改变时，原化学平衡被破坏，一段时间后会达到新的平衡状态

交流与讨论：学生自主分析解答炼铁高炉尾气之谜

在Cu与AgNO3反应后的清液中加KI溶液 现象 结论 八、板书设计

化学反应的限度

一、 可逆反应：同一条件下既能向正反应方向又能向逆反应方向进行的

化学反应 二、化学平衡状态

1．定义：一定条件下的可逆反应里，正反应速率与逆反应速率相等，反

应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 2．特点：逆、等、动、定、变

３．判断依据

（１）V正=V逆

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（２）各组分浓度保持不变

九、作业设计

１．对化学反应限度的叙述不正确的是（ ） Ａ．任何可逆反应都有一定限度 Ｂ．化学反应的限度是不可改变的 Ｃ．化学反应的限度与时间无关

Ｄ．化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等 2．可逆反应达到平衡的重要特征（ ）

A．反应停止了 B．正、逆反应的速率都为零 C．正、逆反应都还在进行 D．正、逆反应的速率相等 3．对于可逆反应M＋N Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）

A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. M、N、Q的浓度都保持不变 D. 反应已经停止

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４．在已达到平衡的可逆反应2SO2 + O2 2SO3中充入由O组成的氧气

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（O2）一段时间后,O原子( )

A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2,SO3和O2中都存在

５. 观察右图,对合成氨反应中,下列叙述错误的是( )

A、 开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B、 随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大 C、反应到达t1时,正反应速率与逆反应速率相等,反应停止

D. 反应在t1之后,正反应速率与逆反应速率相等,容器中N２、H2、NH3浓

度保持不变,反应达到化学平衡状态

6. 对于达到平衡状态的可逆反应:N2 +3H2 2NH3 ，下列有关叙述正确

的是（ ）

A．反应物和生成物浓度不再发生变化 B．反应物和生成物的浓度相等

C．N2和NH3的质量分数相等 D．正反应和逆反应不再进行

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