2020年高考化学试题-----卤素

（05全国卷Ⅱ）8．下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是

A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl2

（05北京）10．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是

A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3

（05广东）4、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO6正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为

A、I2O9 B、I2O10 C、I2O11 D、I2O12

（05天津）26．A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和

实验现象：

462810

请回答：

⑴ 出A、B和C的化学式：A_______________，B______________，C____________。 ⑵ 依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ____________________________________________； ____________________________________________。 ⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式： ___________________________________________。 ⑷ 写出由F→H的化学方程式：

____________________________________________。

26．⑴ NaI NaClO AgI

————

⑵ 2I + ClO + H2O == I2 + Cl + 2OH

————

I2 + 5ClO + 2OH == 2IO3+ 5Cl + H2O

—

⑶ 2Fe3+ + SO2 + 2H2O == 2Fe2+ + SO42 + 4H+ ⑷ Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O

（05广东）21、（10分）

某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。

（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有．．．．

_______________（填代号，限填3项）。

A、试管 B、瓷坩埚 C、坩埚钳 D、铁三角架 E、泥三角 F、洒精灯 G、烧杯 H、墨筒

（2）第2步：Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。

（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________（填代号）。

A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4溶液 D、H2O2

理由是__________________________________________________________________。

（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。 21. (1) B E F

(2)将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻棒充分搅拌，煮沸，过滤 (3) D

(4) 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质

碘）

（05江苏）25．（8分）较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气.分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。 试回答下列问题：

（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克?

（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。 25．（8分） （1）根据题意

n(HCl) = 12 mol/L×0.2 L = 2.4 mol n(MnO2) = 17.4 g÷87 g/mol = 0.2 mol MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O n(MnO2)∶n(HCl) = 2.4 mol∶0.2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。 根据制备氯气的化学方程式

n(Cl\\2) = n(MnO2) = 0.2 mol

又因为：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

n[Ca(ClO)2] = 1/2 n(Cl2) = 1/2×0.2 mol = 0.1 mol

m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0.1 mol = 14.3 g

（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2；

6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O