高中化学必修二第七章《有机化合物》检测卷(含答案解析)(12)

一、选择题

1．(0分)[ID：137496]化学与工农业生产、生活密切相关，下列说法中正确的是 A．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使酒保持良好品质 B．糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子有机物 C．胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应

D．酸雨是指pH＜7的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成 2．(0分)[ID：137491]乙烯的结构简式是 A．C2H4

B．CH2=CH2

C．CH2CH2

D．

3．(0分)[ID：137482]下列各组物质中，括号内为杂质，以下对应操作能达到除杂目的是 A．乙醇(水)：分液

B．乙烷(乙烯)：通入酸性KMnO4溶液洗气 C．乙烷(乙烯)：在一定条件下通氢气 D．己烷(溴)：加氢氧化钠溶液完全反应后分液

4．(0分)[ID：137467]下列各组物质互为同分异构体的是（ ） A．甲烷和乙烷

B．乙烷和乙烯

C．溴苯和硝基苯

D．葡萄糖和果糖

5．(0分)[ID：137466]下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A 实验操作和现象 向盛有KI溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层呈紫色(已知I3结论 I2在CCl4中的溶解度比在水中的小 I-的还原性比Fe2+的强 产生的气体中一定含有乙烯 SO2具有漂白性 I2+I-) B 向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色 将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去 将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C D A．A

B．B

C．C

D．D

6．(0分)[ID：137460]下列实验操作能达到目的的是

A B 实验目的 除去乙烷中的乙烯 除去乙醇中的水 实验操作 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 加入生石灰，蒸馏 C D A．A 鉴别苯和环己烷 分离苯和溴苯 B．B B．石油裂化

加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 加水后分液 C．C C．石油分馏

D．D D．煤的干馏

7．(0分)[ID：137446]下列过程属于物理变化的是 A．乙烯聚合

8．(0分)[ID：137438]下列化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．丙烯的实验式：CH2 C．四氯化碳分子的电子式：

D．聚丙烯链节的结构简式：－CH2－CH2－CH2－ 9．(0分)[ID：137434]下列实验方案能达到目的的是 A．用浓硫酸干燥NH3

C．用NaOH溶液除去Cl2中的HCl

2-B．用焰色反应鉴别KCl和K2SO4 D．用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线

2-10．(0分)[ID：137430]室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O7、K＋、SO4 L－1的溶液中：NH+B．c（Ca2＋）=0.1mol·、SO3、Cl－、Br－ 4C．含大量HCO3的溶液中：C6H5O－、CO3、Br－、K＋

－

COClD．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH+、、 342--2-2-11．(0分)[ID：137417]下列物质的检验、分离和提纯方法，不正确的是 A．用分液漏斗分离四氯化碳与水 C．用溴水区别乙烯与甲烷

B．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子 D．用浓硫酸干燥NH3

12．(0分)[ID：137404]75%乙醇消毒液、乙醚（C2H5OC2H5）、84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）等均可用于被新型冠状病毒污染的环境消毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是

A．75%乙醇消毒液是指每100g乙醇水溶液中含有75g乙醇 B．乙醚是丁醇的同分异构体 C．84消毒液中的有效成分是次氯酸钠

D．过氧乙酸分子中，三分之二的氧原子的化合价为－1价

二、填空题

13．(0分)[ID：137692]下列四种有机物中： A．CH4 B．CH2=CH2 C．苯 D．CH3COOH

(1)能使酸性KMnO4溶液褪色的是_____(填编号，下同)；

(2)实验室常用乙醇、浓硫酸和_____制备乙酸乙酯，并写出该反应的化学反应方程式_________。

14．(0分)[ID：137685]有机物中具有相似的化学性质，下列物质中(用序号回答)：

(1)能与NaOH溶液反应的是____________； (2)能与溴水发生反应的是____________； (3)能发生消去反应的是____________； (4)遇FeCl3溶液显紫色的是____________； (5)在Cu的催化下被O2氧化为醛的是____________； (6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是____________。

15．(0分)[ID：137682]乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：

(1)乙醇和乙酸所含官能团的名称分别为_______、_______。 (2)写出由乙烯制取乙醇的化学方程式：_______。

(3)写出乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式：_______。

16．(0分)[ID：137678]某物质只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）有12个原子。

(1)该物质的结构简式为______。该化合物的核磁共振氢谱中有______个吸收峰。 (2)该物质中所含含氧官能团的名称为______。

（填序号）（填序______。互为同系物的是(3)下列物质中，与该产品互为同分异构体的是

______。 号）①CH3CHCHCOOH ②CH2CHCOOCH3 ③CH3CH2CHCHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

17．(0分)[ID：137642]科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。

（1）如果将CO2和H2以1∶4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源。完成该反应的化学方程式：CO2＋4H2 → __________+2H2O。

（2）若将CO2和H2以一定比例混合后，使之发生反应，得到最重要的基础有机化工原料（其分子结构模型如图所示，其中构简式为__________。

代表氢原子，

代表碳原子）和水，该有机物的结

（3）二氧化碳“组合转化”生成的某烷烃碳架结构如图所示：的名称为__________；其一溴代物有_______种。 18．(0分)[ID：137632]肉桂酸（

）常用于制取香精香料。

，该烷烃

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“属于”或“不属于”）烃类。 （2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为结构中含____（填官能团名称）。 （3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为____。 （4）写出肉桂酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____。 19．(0分)[ID：137606]写出下列各种化合物的结构简式： （1）CH2=CH﹣CH3聚合得____，又已知

在虚线处开环聚合得

（此聚合物用作增稠剂和胶粘剂，）则开环聚合得___（此聚合物用作合

成纤维）。

（2）已知涤纶树脂的结构简式如图所

请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：____和___。 20．(0分)[ID：137603]简要回答下列问题。

(1)铝制器具不宜存放酸、碱溶液的原因是________________________________________。 (2)实验室常用35％~40％的甲醛溶液(俗称福尔马林)保存动物标本的原因是_____________。

(3)可降解塑料在环境中可以降解为小分子物质或被微生物分解。研制生产可降解塑料的目的是__________________________________________________。

，

三、解答题

21．(0分)[ID：137590]在课外活动实验中，某学生用蔗糖、碳酸氢铵、生石灰和硫酸4种药品从AgNO3(内含少量Fe3＋和Al3＋)废液中提取银。

（1）写出下列物质的名称①______________，⑤________________，⑥______________。 （2）写出下列物质的化学式：

②______________；③________________；④________________。 （3）写出下列反应的化学方程式及反应类型：

⑤→⑥：____________________________，反应类型________。 ③＋⑥→Ag：____________________，反应类型________。 （4）在③＋⑥的反应中，若未出现Ag，其原因可能是______________________________________。

22．(0分)[ID：137566]酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题： (1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。

(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。

(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。

23．(0分)[ID：137562]标准状况下，1.68L无色的可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到白色沉淀质量为15g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

(1)燃烧产物中水的质量为_____g。

(2)若原气体是单一气体，则其分子式为_____，若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，请写出负极反应式_____。

(3)若原气体是由两种等物质的量的气态烃组成的混合物，请写出它们的分子式________。(请写出两组)

(4)若原气体是由两种等物质的量的气体组成的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式______。(请写出两组)

L-1，取x L的A在足量24．(0分)[ID：137561]标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·

的氧气中充分燃烧，生成的混合气体通入到50mLNaOH溶液，随后取此溶液25mL将其稀L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·积与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：

(1)A的摩尔质量为________________。

(2)请计算x的值（写出具体计算过程）。________________ ．．．．．．．．25．(0分)[ID：137552]为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3。 试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是__。 (2)写出有机物A的结构简式：__。

26．(0分)[ID：137538]金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：

（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为_____________。

（2）已知2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_________g。

第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下： 实验组号 碳化物（g） 水（mL） 气体（L，标准状况） ① 6.2 18 3.36 ② 9.3 18 5.04 ③ 15.5 18 8.4左右 ④ 21.7 18 8.4左右 （3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比__________。

（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）

【参考答案】

2016-2017年度第*次考试试卷 参考答案

**科目模拟测试

一、选择题 1．A 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．D 10．C 11．D 12．A

二、填空题

13．B D CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

浓H2SO414．②⑤ ①②⑤ ①③ ②⑤ ③ ①②③④⑤ 【分析】

(1)选项中含酚-OH的物质具有酸性；

(2)苯酚与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应； (3)与-OH相连C的邻位C上有H可发生消去反应； (4)含酚-OH的有机物遇FeCl3溶液显紫色； (5)与-OH相连C上有2个H可催化氧化生成醛；

(6)-OH、双键及与苯环相连的碳原子上有氢原子均能被高锰酸钾氧化。

15．羟基 羧基 CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH CH3COOH＋

催化剂加热加压HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O

浓硫酸加热【分析】

乙烯分子结构中含有碳碳双键，可发生加成或加聚反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛再氧化生成乙酸，乙醇与乙酸酯化生成乙酸乙酯，据此分析解题。 16．【分析】

根据C、H、O的价键结构可知，左上方应该是碳碳双键，后上方是碳氧双键，因此该物质的结构简式为

，再根据同系物和同分异构体的定义分析解答。 羧基 ①② ③

17．CH4 CH2=CH2 2,3-二甲基戊烷 6 【分析】

(1)根据原子守恒确定未知生成的分子式，完成化学方程式；

(2)根据分子球棍结构模型确定其结构简式；

(3)根据烷烃命名原则进行命名，根据分子中等效氢判断一溴代物种数。 18．C9H8O2 不属于 碳碳双键 有气体生成

浓硫酸＋

CH3CH2OH

＋H2O

【分析】

肉桂酸中含有碳碳双键和羧基两种官能团，含碳碳双键可与溴反应，羧基与碳酸氢钠和乙醇反应，据此回答。 19．

HO﹣CH2﹣CH2﹣OH 【分析】

（1）CH2=CH﹣CH3能发生加聚反应生成； 开环聚合得到

；

（2）二元羧酸和二元醇HO﹣CH2﹣CH2﹣OH一定条件下发生

缩聚反应生成和水。

20．因为氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应(或酸、碱溶液会腐蚀铝制器具) 甲醛使蛋白质发生性质上的改变(即发生变性) 减少“白色污染”(或保护环境)

三、解答题

21．碳酸氢铵，生石灰 蔗糖，稀硫酸 葡萄糖 NH3 Ag(NH3)2OH Al(OH)3、Fe(OH)3

＋H2O

＋

取代反应

＋2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

【答题空10】氧化反应 可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应

点燃22．75% 1:2 2.8 4C2H5OH+11O26CO2+2CO+12H2O 1.12

23．7 C2H4 C2H4-12e-+16OH- = 2CO3+10H2O CH4和C3H4或C2H2和C2H6 H2和C4H6或CO和C3H8 【分析】

根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再根据条件求出分子式，据此解答。 24．28g·mol-1 该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4，由图可知，当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，

n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧生成

2-1n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为2V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。 【分析】

0.01mol CO2，则n(C2H4)=(1)根据公式MVm进行计算；

(2)先确定该气态烃的分子式，再根据所发生的反应，结合图像，利用元素守恒进行计算。 25．CH3CH2OH

26．667或66.7% 3.8 2：1 12.4

2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析

【参考解析】

**科目模拟测试

一、选择题

1．解析：A． 在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，防止葡萄酒氧化，使酒保持良好品质，故A正确；

B． 糖类中的淀粉和纤维素和蛋白质都属于天然高分子有机物，糖类中的单糖和二糖等小分子糖、油脂不属于高分子化合物，故B错误；

C． 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故C错误；

D． 酸雨是指pH＜5.6的降水，主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫和氮氧化物造成，故D错误； 故选A。

2．解析：A．C2H4是乙烯分子式，A不符合题意； B．CH2=CH2是乙烯结构简式，B符合题意；

C．乙烯官能团是碳碳双键，不能省略，C不符合题意； D．

是乙烯的结构式，D不符合题意；

故合理选项是B。

3．解析：A．乙醇和水互溶，不能直接分液除杂，应该加入新制生石灰，然后蒸馏，A错误；

B．乙烷与酸性高锰酸钾溶液不反应，乙烯与酸性KMnO4溶液反应，但其氧化产物是二氧化碳，从而引入新杂质，达不到除杂的目的，B错误；

C．乙烯在一定条件下虽然与氢气反应生成乙烷，但很难控制氢气的用量，一般不用氢气除去乙烷中的乙烯，C错误；

D．己烷和氢氧化钠溶液不反应，且不溶于水，溴单质和氢氧化钠溶液反应，最后分液即可除去己烷中的溴，D正确； 答案选D。

4．解析：A．甲烷和乙烷，结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，属于同系物，不是同分异构体，选项A错误；

B．乙烷和乙烯，分子式不同，分别为C2H6、C2H4，结构不同，不是同分异构体，选项B错误；

C．溴苯和硝基苯，分子式不同，分别为C6H5Br、C6H5NO2，结构不同，不是同分异构

体，选项C错误；

D．葡萄糖与果糖分子式相同，均为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体，选项D正确。 答案选D。

5．解析：A．振荡后静置，CCl4层呈紫色，可知CCl4溶液中含碘单质，则I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故A错误；

B．向3mLFeCl3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明有单质碘生成，根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知I-的还原性比Fe2的强，B正确；

C．将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色褪去，不能说明产生的气体中一定含有乙烯，因浓硫酸具有强氧化性，能把乙醇脱水后的碳氧化，自身被还原为二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；

D．将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，发生反应生成亚硫酸钠和水，溶液的碱性减弱，所以溶液红色褪去，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，不能说明SO2具有漂白性，D错误； 答案选B。

+

6．解析：A．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化产生二氧化碳，混入二氧化碳气体，不能除杂，A错误；

B． 加入生石灰，石灰石与水反应生成不挥发的氢氧化钙，再蒸馏可得无水乙醇，B正确；

C．苯和环己烷密度均比水小且均不溶于水，和溴水都会发生萃取，水均在下层，无现象差异，故不能用溴水鉴别苯和环己烷，C错误；

D．苯和溴苯互溶但均不溶于水，无法使苯和溴苯分离，应该用蒸馏分离苯和溴苯，D错误； 答案选B。

7．解析：A．乙烯聚合反应产生聚乙烯，聚乙烯是不同于乙烯的物质，有新物质产生，发生的是化学变化，A不符合题意；

B．石油裂化是在高温下使烃类分子分裂为较小分子的反应过程，有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意；

C．石油分馏是分离沸点不同的液态混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，C符合题意；

D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，产生了新的物质，因此发生的是化学变化，D不符合题意； 故合理选项是C。

8．解析：A．乙烯分子中的碳碳双键不能省略，即CH2=CH2，A错误； B．丙烯的分子式为C3H6，实验式为分子中各原子数目的最简比，B正确； C．四氯化碳分子的电子式中Cl的最外层电子数为8，即

，C错误；

D．聚丙烯链节为故答案选：B。 【考点】

，D错误；

电子式、化学式或化学符号及名称的综合。

9．解析：A．氨气为碱性气体，不能用酸干燥，A错误；

B．氯化钾和硫酸钾均含有钾元素，不能用焰色反应鉴别，二者焰色反应现象相同，B错误；

C．氯气和氯化氢均可以和氢氧化钠溶液反应，不能去除，C错误；

D．棉线的主要成分为纤维素，羊毛线的主要成分为蛋白质，通过灼烧后羊毛线有烧焦羽毛的气味，若闻到烧焦羽毛气味的为羊毛线，可以鉴别，D正确； 故选D。

2-10．解析：A．Cr2O7能将乙醇氧化成乙酸，A错误；

B．Ca2+与SO3反应生成CaSO3沉淀，B错误； C．各离子互不反应，能大量共存，C正确；

D．甲基橙显橙色为酸性条件，CO3不能大量存在，D错误； 答案选C。

2-2-

11．解析：A．四氯化碳与水是互不相溶的两层液体物质，可以使用分液漏斗分离，A正确；

B．若自来水中含有Cl-，加入AgNO3溶液后，会发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，产生白色沉淀，故可以用硝酸银溶液来检验自来水中是否含有氯离子，B正确；

C．乙烯含有不饱和碳碳双键，能够与溴水发生加成反应而使溴水褪色；而甲烷与溴水不反应，因此可以使用溴水鉴别，C正确；

D．NH3是碱性气体，能够与浓硫酸发生反应，因此不能用浓硫酸干燥NH3，D错误； 故合理选项是D。

12．解析：A.酒精溶于水形成酒精溶液，75%乙醇消毒液是指每100体积乙醇水溶液中含有75体积乙醇，故A错误；

B.乙醚和丁醇的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.84消毒液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是具有强氧化性的次氯酸钠，故C正确；

D.过氧乙酸的结构式为

价，三分之一为—2价，故D正确； 故选A。

，分子中三分之二的氧原子的化合价为－1

二、填空题

13．解析：(1) CH2=CH2含有碳碳双键，CH2=CH2能使酸性KMnO4溶液褪色； (2)乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应的化学反应方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。

浓H2SO4

14．解析：(1)能与NaOH溶液反应的是②⑤； (2)能与溴水发生反应的是①②⑤； (3)能发生消去反应的是①③； (4)遇FeCl3溶液显紫色的是②⑤； (5)能被催化氧化为醛的是③；

(6)可使KMnO4酸性溶液褪色的是①②③④⑤。

15．解析：(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子结构中含有羟基，而乙酸结构简式为CH3COOH，所含官能团为羧基；

(2)乙烯和水催化加成生成乙醇的化学方程式为CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH；

催化剂加热加压(3)乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH＋HOCH2CH3

浓硫酸加热CH3COOCH2CH3＋H2O。

16．解析：⑴该物质的结构简式为

该化合物的核磁共振氢谱中共有3个吸收峰； ⑵该物质中所含含氧官能团的名称为羧基；

⑶①CH3CHCHCOOH，②CH2CHCOOCH3与原物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体；③CH3CH2CHCHCOOH与原物质都含有一个碳碳双键、一个羧基，官能团相同，结构相似，组成相差一个CH2，则互为同系物；④CH3CH(CH3)COOH只含有一个羧基，与原物质结构不相似，不是同系物，分子式不同，不是同分异构体，因此

；该化合物含有3种等效氢原子，故

与该物质互为同分异构体的是①②，与该物质互为同系物的是③。 【点睛】

同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质，结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团，通式相同；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，这是常考点，也是学生们的易错点。

17．解析：(1)根据质量守恒定律，反应前后的原子数目和种类不发生变化，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在未知生成的分子式中含有4个H和1个C，其分子式为CH4； (2)根据分子球棍结构模型可知，该有机物结构简式为CH2=CH2； (3)某烷烃碳架结构如图所示：

子中有6中氢原子，故一溴代物有6种。

，该烷烃的名称为：2，3−二甲基戊烷，分

18．解析：（1）苯基组成为-C6H5，侧链为-C3H3O2，所以分子式为C9H8O2；因为含有氧元素，所以不属于烃类； 答案为：C9H8O2、不属于；

（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳双键会与溴发生加成反应而使之褪色；

答案为：碳碳双键；

（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反应放出CO2气体，产生的现象为：有气体生成； 答案为：有气体生成；

（4）所含羧基能与乙醇发生酯化反应，生成

浓硫酸和H2O，方程式为＋H2O；

浓硫酸＋CH3CH2OH

答案为：【点睛】

有机物的性质由官能团决定；烯、乙酸类似。

＋CH3CH2OH

＋H2O

含有碳碳双键、羧基，化学性质与乙

19．解析：（1）CH2=CH﹣CH3含有碳碳双键，能发生加聚反应生成

；由

题给信息可知开环聚合得到，故答案为

；；

（2）由高聚物的结构简式可知，二元羧酸和二元醇HO﹣CH2

﹣CH2﹣OH一定条件下发生缩聚反应生成

和水，故答案为【点睛】

；HO-CH2-CH2-OH。

解题的关键是要明白加聚反应和缩聚反应的原理区别，加聚反应没有小分子生成，缩聚反应有小分子生成是判断的依据。

20．解析：(1)氧化铝、铝都能与酸或碱溶液反应，所以铝制器具不宜存放酸、碱溶液； (2)甲醛能使蛋白质变性，所以常用35％～40％的甲醛溶液保存动物标本； (3)塑料能形成白色污染，所以研制生产可降解塑料代替塑料可以减少白色污染。

三、解答题

21．解析：从设计方案来看，本题的解题关键在于先要制得氨气和葡萄糖。氨气可由碳酸氢铵(NH4HCO3)和生石灰(CaO)制得；将制得的氨气通入AgNO3废液中，可得Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，同时可得银氨溶液。蔗糖本身不含醛基，不能还原银氨溶液中的银，必须在稀硫酸(不能用浓硫酸，因浓硫酸使蔗糖脱水炭化)催化作用下水解生成葡萄糖，再还原银氨溶液。若未出现Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。

（1）①碳酸氢铵，生石灰 ⑤蔗糖，稀硫酸 ⑥葡萄糖； （2）②NH3 、③Ag(NH3)2OH 、④Al(OH)3、Fe(OH)3 （3）C12H22O11 (蔗糖)+H2O

C6H12O6 (葡萄糖)+ C6H12O6 (果糖)；取代反应；

CH2OH(CHOH)4COONH4＋3NH3＋2Ag↓＋H2O；

＋2Ag(NH3)2OH

氧化反应。

（4）若未出现Ag，可能未加碱使溶液呈碱性，因为在酸性条件下不能发生银镜反应。

22．解析：(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是75%，低于75%消毒效果不理想，浓度太大会使蛋白质表面形成硬膜，阻止乙醇分子破坏病毒内部蛋白质，无法杀死病毒；

(2) xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO，13.2gCO2的

物质的量为

13.2g10.8g=0.3mol，10.8gH2O的物质的量为=0.6mol，因此生成物中

44g/mol18g/molCO2、H2O的分子个数比为0.3：0.6=1：2，0.6molH2O中含有1.2molH，1mol C2H5OH含有6molH，则含1.2molH的乙醇的物质的量为

1.2=0.2mol，含碳原子的物质的量为60.4mol，根据碳原子守恒，反应生成的一氧化碳的物质的量为0.1mol，其质量y=0.1molｘ28g/mol=2.8g；该反应中C2H5OH、CO2、CO、H2O的物质的量之比为0.2：0.3：0.1：0.6=2：3：1：6，则反应的化学方程式：

点燃4C2H5OH+11O26CO2+2CO+12H2O；

(3)一氧化碳燃烧的化学方程式为：2CO+O2

点燃2CO2，由此可知，0.1mol的CO完全燃烧需

要消耗0.05molO2，则这些氧气标况下的体积为0.05molｘ22.4L/mol=1.12L，则使该乙醇完全燃烧，至少还需要1.12LO2(标准状况)。

23．解析：(1)设燃烧产物中二氧化碳的质量为x，

CO2CaOH2CaCO3H2O，x=6.6g，而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又44? 100x15g能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和m(CO2)+m(H2O)=9.3g，m(H2O)=9.3g-6.6g=2.7g； (2)无色可燃气体的物质的量：n=则n(C)=0.15mol；n(H2O)=

6.6g1.68L = 0.075mol，n(CO2)==0.15mol，

44g/mol22.4L/mol2.7g=0.15mol，则n(H)=n (H2O)×2=0.3mol，即0.075mol

18g/mol气体中含有0.15molC，0.3molH，所以n(气体):n(C):n(H)=

0.075mol :0.15mol:0.3mol=1:2:4，即1mol气体中含有2molC，4molH，所以该气体的分子式是C2H4；若将该气体设计成碱性(KOH)燃料电池，负极发生氧化反应，负极反应式C2H4-12e-+16OH- = 2CO3+10H2O。

(3)因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体烃的混合物，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子，8molH原子，这两种气态烃可能是CH4和C3H4或C2H2和C2H6； （4）因为单一气体为C2H4，现为等物质的量的两种气体的混合物，其中只有一种是烃，所以在2mol混合气体中，应含有4molC原子、8mol H原子，这两种气体可能是：H2和C4H6 、CO和C3H8等。

2-

24．解析：(1)标准状况下，某气态烃A的密度是1.25g·L-1，则A的摩尔质量为

MVm=1.25g/L22.4L/mol=28g/mol；

(2)该气态烃的摩尔质量为28g/mol，则该烃为乙烯C2H4；取x L乙烯在足量的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳和水蒸气，将该混合气体通入到50mLNaOH溶液中，CO2与NaOH溶

液反应；随后取此溶液25mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，生成CO2气体，当生成CO2气体时，应发生反应

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至体积最大，消耗HCl为50mL，则n(NaHCO3)=n(HCl)=0.05L×0.1mol·L-1=0.005mol，根据C元素守恒知，乙烯燃烧

1n(CO2)=0.005mol，则乙烯的体积为2V=nVm=0.005mol×22.4L/mol=0.112L，即x=0.112L。 【点睛】

生成0.01mol CO2，则n(C2H4)=

该题需要确定从开始生成CO2气体至体积最大，发生的反应为

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，再利用C元素守恒进行计算是解决本题的关键。

25．解析：(1)在A的质谱图中，最大质荷比为46，所以A的相对分子质量为46； 故答案为：46；

(2)将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水，根据蒸馏水可知：n(C)=n(CO2)=0.1mol，m(C)=0.1mol×12g·mol－1=1.2g，n(H)=

2.7g×2=0.3mol，

18g?mol－1m(H)=0.3mol×1g·mol－1=0.3g，该有机物分子中含有C、H元素的总质量为：

1.2g+0.3g=1.5g，说明其分子中一定含有氧元素，含有氧元素质量为：m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，则n(O)=

0.8g=0.05mol，所以

16g?mol－1n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1，A的实验式是C2H6O，其相对分子质量是46，故其实验式即为分子式，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，个数比为1:2:3，所以A的结构简式为：CH3CH2OH； 故答案为：CH3CH2OH。

26．解析：（1）碳化钙样品中的含碳量为25%，CaC2中C的质量分数为中碳化钙的质量分数为25%÷24，所以样品6424=66.7%； 64（2）根据反应2Mg3N2+3CO2 =3C+6MgO+2N2，2mol氮化镁和3mol二氧化碳参加反应生44g/mol-2mol×28g/mol=76g，10.0g氮化镁的物质的量是成2mol氮气，固体质量增加3mol×

10.0g÷100g/mol=0.1mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量是

4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，则二氧化碳过量，所以以0.1mol氮化镁计算，则固体增加的质量是

76g×0.1mol=3.8g； 2mol（3）根据表中数据，实验①中混合物完全反应，设实验①的混合物中Be2C与CaC2的物质的量分别为x、y，则Be2C与水反应的化学方程式是Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4↑，生成甲烷气体的物质的量是x，CaC2与水反应的化学方程式是CaC2+ 2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，22.4L/mol，解得生成乙炔气体的物质的量是y，则30g/molx+64g/moly=6.2g，x+y=3.36L÷

x=0.1mol，y=0.05mol，则该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比0.1mol：0.05mol=2：1；

（4）根据上题计算可知，6.2g固体混合物消耗水的物质的量是

4x+2y=4×0.1mol+2×0.05mol=0.5mol，18mL水的质量是18g，物质的量是

18g÷18g/mol=1mol，所以当恰好消耗18mL水时，需要固体的质量为6.2g的2倍，即12.4g。