1. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（ ）
A. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液， c(NH4+)大小顺序为①=②＞③
B. 0.2mol·L-1HCl与0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(OH-)＞c(H+) C. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]＞[c(K+)-c(CH3COO-)] 【答案】A
【解析】由于NH4HSO4完全电离生成NH4+、H＋、SO42-，pH相等时，NH4HSO4中c(NH4+)最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH4+水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解NH4+的量相等，则c(NH4+)相等，正确关系为①＝②>③；A正确；氯离子的浓度是钠离子浓度的2倍，H+和AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，H+过量，沉淀部分溶解，生成Al3+，Al3+水解溶液呈酸性，B错误；溶液中水电离出一个氢离子，同时产生一个氢氧根离子，即质子守恒，根据质子守恒可知：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，C错误；这两种物质均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，所以两溶液中c(OH-)＞c(H+)，pH相等说明两溶液中氢离子和氢氧根离子浓度分别相同，而
，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，D错误。
2. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)
B. NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),
C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10
D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) 【答案】D
【解析】10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，开始时产生二氧化碳气体,滴加完毕后盐酸完全反应,碳酸钠过量,所以得到碳酸钠和氯化钠的混合物,所以离子浓度大小为:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A错误；由于铵根离子、碳酸氢根离子均发生水解，因此根据物料守恒规律可知；c(NH3∙H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B错误；常温下,测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9,由CaSO3(s)
Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2O
HSO3-+OH-,得
HSO3-+OH-的水解常数
c(HSO3-)=c(OH-)=1×10-5mol· L-1,Ka2(H2SO3)=6.0×10-9,可知SO32-+H2O
Kh=10-14/6.0×10-9=1.67×10-6,以此计算c(SO32-)=(1×10-5)2/1.67×10-6 =6×10-5mol· L-1,溶液中c(Ca2+)≈c(SO32-)+c(HSO3-)=7×10-5mol· L-1 ,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)·c(SO32-)=7×10-5×6×10-5=4.2
×10-9, C错误；若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，说明NaX水解能力强于NaY，碱性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根据电荷守恒关系：c(X－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+), c(Y－)＋c(OH－)= c(H+)+ c(Na+)可知，两溶液中c(Na+)相等，所以c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－)，D正确。
3. 某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的浓度分数δ随溶液POH[POH=-lgc(OH)-]变化的关系如图，以下说法正确的是
A. 交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
B. 当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+) C. 交点b处c(OH)=6.4×10-5
D. 当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)， 【答案】C
【解析】图中曲线①B(OH)2，②为B(OH)+ ③为B2+；交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL时，反应生成等浓度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于两种溶质水解电离能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+ 浓度分数δ不相等，A错误；当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，溶液为B(OH)Cl，溶液显酸性，根据B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)可知，c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)> c(B2+)>c(OH-)，B错误；交点b处时，c(B(OH)+)= c(B2+)，根据B(OH)+
B2++ OH-，K2= c(OH-)=6.4×10-5, C正确；当加入的盐酸溶
液的体积为15mL时，生成等体积等浓度B(OH)Cl和BCl2的混合液，存在电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)= 2c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)，D错误。
4. H2RO3是一种二元酸，常温下用1L1mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体，溶液的pH随RO2气体的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. a点溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
B. 向b点溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4 C. 常温下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3) D. 当吸收RO2的溶液呈中性时，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-) 【答案】C
【解析】a点溶液中含有H2RO31mol，H2RO3+H2O+RO2=2NaHRO3 所以a点通入1/3 mol RO2后，溶液中生成钠离子2mol，RO32-为2/3 mol,此时a点溶液呈碱性，说明RO32-离子发生了水解，则2c(Na+)>3c(RO32-)，A错误；b点导致溶液碱性的因素是HRO3-的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小，pH会只能无限接近7，不会超过7，B错误；当通过5/6 molRO2时，溶液中生成5/3mol NaHRO3 ，剩余Na2RO3为1/6 mol，此时溶液的pH=6.2显酸性，说明HRO3-以电离为主，故常温下，NaHRO3溶液中，c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)，C正确；当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)+c(OH-)，由于c(H+)=c(OH-)，所以c(Na+)=2c(RO32-)+c(HRO3-)，D错误。
5. 向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. X=20
B. b点时溶液的POH=PH
C. C a,b,d三点NH3·H2O的电离常数: K(b)>K(d)>K(a)
D. c点对应的溶液中:C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-) 【答案】C
【解析】b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1molH2SO4可与2 mol NH3·H2O反应，故X=40，A错误；恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，POH≠PH，B错误；a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，C正确；c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于NH4+能水解，c(H+)> C(SO42-)>C(NH4+)>c(OH-)，D错误； 正确选项C。 6. 常温下，向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是
A在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=2: 1 C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)>c(HCO3-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-) D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体 【答案】C
【解析】H2CO3、CO32-反应生成HCO3-，所以H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，A正确；CO32-的水解平衡常数Kh1= c(HCO3-)×c(OH-)/ c(CO32-)=2×10-4,已知pH=10时，c(H+)=10-10 mol/L，c(OH-)=10-4 mol/L,因此c(HCO3-)/c(CO32-)=2×10-4/10-4=2,即c(HCO3-):c(CO32-)=2:1，B正确；根据图像可知，pH=8时，溶液为碳酸氢钠和氯化钠（1:1），当pH=7时，部分碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和碳酸，因此溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)>c(CO32-)，C错误；由图像可知，当pH≈6时，H2CO3浓度不再增加，说明溶液已饱和，CO2开始逸出，D正确。
7. 25℃时，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如下图，下列说法错误的是
A. H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为10-2.2
B. b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-） C. 水的电离程度:a>b>c
D. HAsO4-的水解程度大于电离程度 【答案】C 【解析】H3AsO4
H2AsO4-+H+的电离常数K=c（H2AsO4-）×c（H+）/c（H3AsO4）,根据图像可知，当
pH=2.2时，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正确；b点所处溶液呈中性，溶液中溶质为NaH2AsO4 和Na2HAsO4混合液，根据电荷守恒：c（Na+）+ c（H+）= c（H2AsO4-）+ 3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+ c（OH-），从图像可知b点时：c（H+）= c（oH-）, c（H2AsO4-）= c（HAsO24-），所以b点所处溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正确；酸抑制水电离，能水解的盐溶液促进水电离，因此a点时，pH=2.2时电离显酸性，b点时，pH=7，显中性，c点时，pH=11.5，水解显碱性，所以水的电离程度:a 8. 室温下，某碳酸溶液中的H2CO3、HCO3-、CO23-的物质的量分数δ随pH的变化如下图所示。下列叙述错误的是（ ） A. 当溶液中δ(HCO3-)达到最大时：c(H2CO3)>c(CO32-) B. Ka2(H2CO3)的数量级为10-11 C. 调节溶液的pH由8~10的过程中减小 D. 加入NaOH使溶液pH=9时,主要反应为HCO3-+OH-=CO32-+H2O 【答案】C 【解析】根据图像可知，当溶液中δ(HCO3-)达到最大时，溶液pH=8，溶液显碱性，HCO3-的水解过程大于电离过程，因此c(H2CO3)>c(CO32-)，A正确；Ka2(H2CO3)=c(CO32-)×c(H+)/c(HCO3-),根据图像可知，c(CO32-)=c(HCO3-)时，c(H+)=10-10.25mol/L，Ka2(H2CO3)= 10-10.25，所以Ka2(H2CO3)的数量级为10-11，B正确；针对 ，分子分母同乘以c(H+)，变为KW/c(H+)×c(CO32-),此式分子分母同乘以1/c(HCO3-) 变为=KW/[Ka2×c(HCO3-)]=，从图像可知，调节溶液的pH由8~10的过程中，c(HCO3-)减小，所以 增大，C错误；加入NaOH使溶液pH=9时,溶液中HCO3-与OH-发生反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O， D正确。 9. 常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是 A. 若碳酸钠c((Na CO3)=0.1 mol·L-1，，则H2CO3的Ka2数量级约为10-6 B. c点处溶液中一定有：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-) C. a、c两点水的c(OH-)之比为10-11.6 :10-7 D. 若z=5.6，则d点有c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-) 【答案】D 【解析】碳酸钠溶液水解显碱性，水解平衡常数Kh=c(HCO3-)×c(OH-)/c(CO32-)=Kw/Ka2,由碳酸钠溶液水解规律可知，水解达平衡后c(HCO3-)≈c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c(CO32-)≈0.1000 mol·L-1，所以Kw/Ka2=10-2.4×10-2.4/0.1, Ka2=10-10.2, A错误；c点处溶液为中性，根据电荷守恒规律： c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-),由于c(OH-)=c(H+)，所以：c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)，B错误；a点溶液为碳酸钠，能够发生水解，促进水的电离，水的c(OH-)=10-2.4 mol·L-1，c点为中性溶液，对水的平衡无影响，水的c(OH-)=10-7 mol·L-1， C错误；当盐酸滴加到40.00 mL，pH=5.6，d点溶液显酸性，溶液为氯化钠和碳酸的混合液，因此，c(Na+)=c(Cl-)>c(H2CO3)>c(OH-)，D正确。 10. 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为: AG=lgc(H+)/c(OH-)。室温下，实验室里用0.1 mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 该流定过程可选择酚酞作为指示剂 B. 溶液中由水电离的c(H+): C点>D点 C. C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL D. 若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得榕液中: c(M+) +c(H+)= c(MOH)+ c(OH-) 【答案】B 【解析】用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL0.1mol/LMOH溶液，AG=-8,AG=lgc(H+)/c(OH-)，c(H+)/c(OH-)=10-8，由于c(H+)×c(OH-)=10-14，c(OH-)=10-3 mol/L，说明MOH为弱碱，恰好反应后溶液显酸性,应选择甲基橙判断反应终点,A错误；滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl, M+离子水解促进水电离,电离程度最大，继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,D 下列说法正确的是 A. 丙酸的酸性比甲酸强 B. CH3CH2COOH CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88 C. 若0.1mol/L 甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L 甲酸溶液的pH=3.33 D. 将0.1mol/L 的HCOOH溶液与0.1mol/L 的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+) 【答案】B 【解析】由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的分布分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，A错误；pH=4.88时，丙酸的酸分子的分布分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正确；稀释弱酸，电离 程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，则0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C错误；将0.1mol/L的HCOOH溶液与0.1mol/L的HCOONa溶液等体积混合，电离过程大于水解过程，所得溶液呈酸性，即c(OH-) A. 在c点溶液中: c(Na+)=c(AuCl4-) B. a 点对应溶液pH 约为5 C. 25℃时，HAuCl4的电离常数为1×10-3 D. d点时，溶液中离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-) >c(H+) 【答案】C 【解析】c点溶液中，pH=7，c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒可知：c(Na+)=c(AuCl4-)，A正确；根据Ka= c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)=10-3×10-3/（0.1-10-3）≈10-5，由于a点时，c(AuCl4-)= c(HAuCl4)，所以c(H+)≈10-5 mol/L, pH≈5，B正确；0.1mol/LHAuCl4溶液pH=3，根据HAuCl4=H++ AuCl4-可知，该反应的电离常数为Ka=c(H+)×c(AuCl4-)/c(HAuCl4)= 10-3×10-3/（0.1-10-3）=10-5，C错误；d点时，溶液溶质为NaAuCl4，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度大小关系为:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)，D正确。 13. 已知：pOH=-lgc(OH-)。常温下，某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 溶液加水稀释，先增大后不变 B. 在NaHXO3溶液中： >1 C. 向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：c(Na+)+2c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-) D. 实线M表示pOH与【答案】B 的变化关系 【解析】Na2XO3溶液加水稀释，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小，温度不变，Kw不变，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀释， 一直增大，A错误； = [c(OH-)×c(HXO3-) ×c(H2XO3)]÷[c(H+)×c(XO32-)×c(HXO3-)]=Kh/Ka1，根据图像当=0时，溶液的pOH=4，水 解大于电离，溶液显碱性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中： >1，B正确；向Na2XO3 溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时：溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C错误；Na2XO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，分两步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度较大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时，溶液的碱性最强，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度较小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小，当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时，溶液的碱性最强，pOH=0；所以实线M表示pOH与化关系，D错误。 14. 已知亚硒酸(H2SeO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SeO3、HSeO3-、SeO32-三种微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） 的变 A. 将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液 B. pH=l.2的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3) C. 常温下，亚硒酸的电离平衡常数K2=10-4.2 D. 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大 【答案】A 【解析】将相同物质的量NaHSeO3和Na2SeO3 固体完全溶于水不能配得pH为4.2的混合液，因为Na2SeO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，NaHSeO3水解达到平衡时，pH=4.2，所以两者的混合物的pH大于4.2，A错误；pH=l.2的溶液中H2SeO3和HSeO3-的浓度相等，根据电荷守恒关系： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c（HSeO3-），可以得到c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SeO3)，B正确；根据电离方程 式：H2SeO3 HSeO3-+ H+，HSeO3- SeO32-+H+可知，K2=c(H+)c（SeO32-）/c(HSeO3-)，当 pH=4.2时，达到平衡状态，这时c（SeO32-）= c(HSeO3-)，因此K2=10-4.2，C正确； 向pH=1.2的溶液中滴加NaOH溶液至pH=4.2的过程中，中和了溶液中的氢离子，促进了水的电离，故水的电离程度一直增大，D正确。 15. 25℃时，用Na2SO4溶液沉淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M2+)，所需SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是 A. KSP(CaSO4) 【解析】SO42-最低浓度的对数值p(SO42-)=－lgc(SO42-)与p(M2+)=－lgc(M2+)关系如图可知，根据KSP= c(M2+)×c(SO42-)，带入数据进行计算，四种沉淀的 KSP大小顺序为KSP(CaSO4)> KSP(PbSO4) >KSP(BaSO4)，A错误；根据图像可知，a点在曲线上，可表示CaSO4的饱和溶液，但是c(Ca2+)>c(SO42-)，B错误；图线中坐标数值越大，对应离子实际浓度越小，b点在曲线下方，表示PbSO4的过饱和溶液，且c(Pb2+)=c(SO42-)，C错误；由于KSP(CaSO4)>KSP(BaSO4)，溶解度较大的沉淀可以向溶解度更小的沉淀转化，向Ba2+浓度为10-5mol·L-1的废水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4转化为BaSO4沉淀，D正确。 16. 298 K 时，向20 mL0.01mol/LCH3COOH 溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH 溶液，其pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是 A. a>2 B. 醋酸的电离平衡常数：Ka= C. b点溶液中：c(CH3COOH)+2c(H+) = c(CH3COO-) +2c(OH-) D. a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a 【答案】B 【解析】由于醋酸为弱酸，0.01mol/LCH3COOH溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，所以pH大于2，A正确；当溶液的pH等于7，c(H+)=10-7mol/L, 由于溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-),c(K+)=c(CH3COO-), c(K+)=0.01V/(20+V)×10-3,c(CH3COOH)=0.01×20×10-3-0.01V/(20+V)×10-3；把以上数值带入醋酸的电离平衡常数Ka= c(H+)×c(CH3COO-)/ c(CH3COOH)=V×10-7/(20-V), B错误；b点溶液为醋酸和醋酸钾的混合液（浓度之比1:1）溶液呈酸性，电荷守恒：c(H+)+ c(K+)= c(CH3COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=2 c(K+)，以上两个守恒联立，可得 c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，C正确；溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，浓度越大，导电能力越强，a点为醋酸，溶液中离子浓度最小，导电能力最差，b点为1;1醋酸和醋酸钾的混合液, c点为醋酸和醋酸钾的混合液，d为醋酸钾和氢氧化钾混合液，溶液中离子浓度最大，导电能力最强，所以a、b、c、d 四点溶液的导电性强弱顺序：d>c>b>a，D正确。 17. 电解质溶液导电能力越强，电导率越大。常温下用0.1000 mol/L 盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的NaOH溶液和二甲胺[ (CH3)2NH]溶液( 二甲胺在水中电离与氨相似，已知在常温下Kb[(CH3)2NH·H2O] =1.6×10-4)，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A. 盐酸滴定二甲胺实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小 B. d点溶液中：c(H+) ]溶液， 是强碱，完全电离，溶液导电能力较强，则曲线①代表滴定 的 和二溶液的 曲线，曲线②代表滴定溶液的曲线。盐酸滴定二甲胺所得溶液为强酸弱碱盐，溶液水解显酸性，甲基 橙的变色范围为pH:3.1~4.4之间，酚酞的变色范围：pH:8.2~10之间，因此使用甲基橙误差更小，A错误；d点溶液中,溶质为即: , ,d点溶液中,存在质子守恒, ,所以：c(H+) 氢氧化钠和氯化钠混合液（各为0.0005mol）, d点的溶液为混合后，溶质变为 和氯化钠的混合液，溶液显酸性，所以 c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH·H2O]，C错误；由分析可以知道,曲线②为点溶液中溶质为 和 , 的变化曲线,b 电离出氢氧根离子抑制水的电 离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,d点为为D错误。 ,水解促进水的电离,溶液e点的溶液中溶质 和HCl,HCl抑制水的电离,所以b、c、e.三点的溶液中，水的电离程度最大的是c点； 18. 常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是 A. 稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1 B. C点溶液的PH=a C. D点溶液中C(OH-) 【解析】从图中看出，C(OH-)（水）=10-13 mol・L-1，则溶液中的C(OH-)=0.1 mol・L-1，稀Ba(OH)2溶液 的浓度为0.05mol・L-1，A错误；C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，水电离产生的C(OH-)为 ，同时氢氧化钡电离产生OH-，所以溶液的PH>14-a，B错误；D点溶液醋酸钡溶液，促进了 水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2C(Ba2+)+ C(H+)= C(CH2COO-)+ C(OH-)，物料守恒：C(CH2COO-)+ C(CH2COOH)=2 C(Ba2+)，消去C(Ba2+)，得到C(OH-)=C(H+)+C(CH2COOH)，C错误；E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在C(CH2COO-)>C(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)，D正确；正确选项D。 点睛：本题的易错项为B项：由图像可知A到D之间B点是分水岭，A到B之间是抑制水的电离，B到D之间是促进水的电离，C点处于B到D之间，是促进水的电离，溶液此时显碱性，同时氢氧化钡电离产生氢氧根离子，因此溶液PH>14-a。 19. 类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pH值下，测得 、 、 ， 。常温下，某浓度H2A溶液在不同 变化如图所示。下列说法正确的是（ ）。 A: pH=3.50时，B: 常温下，C: b点时，D: pH=3-5.30时，【答案】C 【解析】根据 度不大是曲线，即图中随着 ，的增大， ， 变化时，HA-的浓度变化不大，因此， 变化幅 ， 先增大后减小 先减小后增大的曲线是的物质的量浓度的负对数；PH越大， 越小，则电离平衡正向移动程度越大，所以由图可知：随着PH的增大，PC增大的曲线是H2A的物质的量浓度的负对数，随着 的增大， 减小的曲线是 的物质的量浓度的负对数。A项， 时， ，所以，则，同理， 时， ，故A项错误；B项，根据图像，常温下， ，则 时， ，故B项错误；C项， b点时， 始终不变，故D项错误。 ，故C项正确；D项，根据物料守恒， 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容