本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1-30题必须在答题卡上答题，在答题卡上填写班级，姓名，学号，正确填涂考号，答在试卷上一律无效；第Ⅱ卷直接在试卷上作答。考试时间120分钟，满分100分
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cl-35.5 Mn-55
第Ⅰ卷（选择题 共5０分）
一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分）
1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 （ ）
A．用木材作燃料 B．用液氢代替汽油 C．开发风能 D．开发地热能 2．我国著名化工专家侯德榜创立的“侯氏制碱法”誉满全球。“侯氏制碱法”中的碱是指 （ ）
A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．NaHCO3和Na2CO3 3．检验Na2CO3溶液中混有KCl的方法是 （ ）
A．加HCl溶液 B．加CaCl2溶液 C．加AgNO3溶液 D．焰色反应 4．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是 （ ）
A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水 C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖 5．在下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）
A．Na2O→NaOH B．Na2O2→NaOH C．Na→NaOH D．Na2CO3→NaOH 6．Li、Na、K的化学性质相似的根本原因是 （ ）
A．原子半径相近 B．最外层电子数相同
C．都能与酸反应产生氢气 D．都能与水反应生成碱 7．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42—（ ）
A．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCO3+H2SO4= BaSO4↓+H2O+CO2↑ C．BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl D．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 8．下列有关物质的用途叙述错误的是 （ ） A．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 B．钠钾的合金可用于制原子反应堆的导热剂 C．碳酸钠可用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业 D．氧化钠可用来制漂白剂
9．下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 （ ）
A．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 10．下列图示实验操作中，正确的是 （ ）
二. 选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）
11．在木炭还原氧化铜的实验中，当氧化铜红热后撤去酒精灯，红热可保持一段时间。关
BaSO4↓来表示的是
于该反应的下列说法中不正确的是 （ ）
A．该反应是放热反应 B．该反应开始是吸热反应，后来是放热反应 C．该反应是置换反应 D．该反应是氧化还原反应 12．向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡观察到的现象是 （ ）
A．溶液先变红后褪色 B．溶液颜色无变化 C．最后溶液褪色 D．最后溶液变蓝色 13．在KClO3＋6HCl
KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，当有5个电子发生转移后，被
氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是 （ ） A．1：6 B．1：5 C．6：1 D．5：1 14．在反应11P＋15CuSO4＋24H2O表现出 （ ）
A．还原性 B．氧化性 C．既无氧化性又无还原性 D．既有氧化性又有还原性
15．在电解质溶液的导电性装置（如图）所示中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水（氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质） 16．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ） A．H3O+、NO3—、Fe2＋、Na＋ B．Ag＋、NO3—、Cl—、K+ C．K+、Ba2＋、OH―、SO42— D．Cu2＋、NH4＋、Cl—、OH― 17．在无色溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 （ ） A．NH4+、Ba2+、Cl—、NO3— B．K+、Fe3+、Cl—、SO42—
5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，P在反应中
C．Ca2+、Mg2+、NO3—-、HCO3— D．Na+、Cl—、CO32—、SO32—
18．下列物质放置在空气中因氧化还原反应而变质的是 （ ）
A．无水硫酸铜由白色变成蓝色 B．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶壁上有一层白色粉末 C．浅黄色的固体Na2O2变成白色粉末 D．Na2CO3．10 H2O晶体变成粉末 19．下列关于铯的叙述正确的是 （ ）
A．硫酸铯难溶于水 B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不易分解 C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯 D．在自然界中有少量游离态的铯存在 20．加热20 g纯碱和小苏打的混合物至质量不再减少为止，冷却后称得固体质量是
13．8 g，则原混合物中纯碱的质量分数是 （ ）
A．1．6% B．8．4% C．16% D．84% 21．已知M2O7X—＋3S2—＋14H + （ ）
A．2 B．3 C．4 D．6 22．有反应：①2H2O＋Cl2＋SO2
H2SO4＋2HCl， ②2KMnO4＋16HCl
2KCl
2M3+＋3S↓＋7H2O，则M2O7X—中X的值是
＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应，下列叙述不正确的是 （ ）
A．有关微粒氧化性强弱排序为：KMnO4＞Cl2＞SO2 B．反应①中氧化产物与还原产物的质量比为：73：98 C．反应②中氯化氢表现出还原性和酸性
D．有关微粒还原性强弱排序为：SO2＞Cl—＞Mn2+ 23．下列实验操作中，不正确的是 （ ）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上 B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管
C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁
D．由氢氧化铜分解制氧化铜时，边加热边用玻璃棒搅拌 24．下列离子方程式正确的是 （ ） A．金属钾跟水反应 ： K＋2H2O B．钠投入盐酸中：2Na＋2H+
K+＋2OH—＋H2↑ 2Na+＋H2↑
H2O
C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH—＋ H+D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋25．下列离子方程式正确的是 （ ） A．钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋Cu2+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2＋＋2OH—＋2HCO3—
Ca2＋＋CO2↑＋H2O
2Na+＋Cu
CaCO3↓＋H2O+ CO32—
4Na+＋4OH—＋O2↑ Zn2＋＋Ag
C．Na2O2与H2O反应：2Na2O2＋2H2OD．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋
26．常温下向下列溶液中通入足量的CO2，有明显变化的是 （ ）
A．饱和Na2CO3溶液 B．NaOH稀溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．CaCl2溶液 27．下列叙述正确的是 （ ）
A．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 B．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3
C．与酸反应的速率：Na2CO3﹤NaHCO3 D．Na着火时可用泡沫灭火剂灭火 28．有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶
液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀产生。甲、乙、丙三种溶液依次是 （ ）
A．BaCl2、HNO3、BaCl2三种溶液 B．CaCl2、 Na2SO4 、K2SO4 三种溶液 C．BaCl2、HNO3、Na2SO4三种溶液 D．CaCl2、HCl、Ba（NO3）2三种溶液 29．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成H2的质量比为 （ ） A．1：2：3 B．23：24 ：27 C．23：12：9 D．36：69：92 30．将一定质量的金属K放入236 g t℃的水中，得到t℃的KOH饱和溶液312 g ，则
t℃时KOH的溶解度是 （ ）
A．112 g B．56 g C．28 g D．76 g
班级 姓名 学号 得分
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
三、填空题（共37分）
31．（共13分）有一包白色粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4，现按下列步骤进行实验： ① 将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀
② 在滤出的沉淀中加入稀HNO3后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体 ③ 取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。 由上述实验现象推断：
⑴ 上述混合物中一定含有 ；一定不含有 ； 不能肯定是否含有 。
⑵ 写出①中反应的离子方程式： ， 。 写出②中反应的离子方程式： 。 32．（共12分）根据下列装置回答问题。
⑴ 仪器①、②的名称分别为 、 。 ⑵ C中石灰水的作用是 。 反应的离子方程式为： 。 ⑶ A中发生反应的化学方程式为： 。
⑷ B中发生反应的化学方程式为（并用双线桥分析，指出氧化（还原）剂：氧化（还原）产物）
⑸ D中收集到的气体是 。检验该气体的方法是 。 33．（共12分）实验室所用少量氯气是用下列方法制取的：
4HCl＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O 试回答下列问题：
⑴ 请指出反应中： 是氧化剂， 是还原剂，氧化产物是 ，还原产物是 ，反应中转移电子数是 。
⑵ 写出该反应的离子方程式： 。
⑶ 氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用氢氧化钠溶液来吸收有毒的氯气，其反应方程式是：2 NaOH＋Cl2
NaCl＋NaClO＋H2O，
请指出反应中氧化剂和还原剂的质量比是 。其离子方程式是： 。
⑷ 当有8．7 g MnO2参加反应时，计算：①生成Cl2的质量是 g ；②被氧化的HCl质量是 g。
四、计算题（共13分）
34．一块表面被氧化为氧化钠的金属钠的质量是10．8 g，把它投入100 g水中，在常温
下放出
1 2 3 A B D 6 7 8 B B D
⑵ 被氧化的金属钠的质量。（4分）
⑶ 生成的氢氧化钠溶液的质量分数。（ 答案
一、选择题（每题1分）
二、选择题（每题2分）
4 5 0．2 g氢气，求： C C ⑴ 单质钠所占的质量分9 10 D D 数。（4分）
5分） 11 B 21 A
12 C 22 B 13 D 23 A 14 D 24 B 15 C 25 C 16 A 26 A 17 D 27 C 18 C 28 C 19 B 29 D 20 C 30 B 三、填空题（37分） 31、（13分）
⑴ 一定含有Na2CO3 ； Na2SO4 ； BaCl2 一定不含有K2SO4 ；CuCl2；K2CO3 不能肯定是否含有NaCl ⑵ ①中离子方程式为：CO32—+ Ba2＋
BaCO3↓ Ba2+ + SO42—
BaSO4↓
②中离子方程式为：BaCO3+2H＋= Ba2＋+H2O+CO2↑ 32、（12分） ⑴ 酒精灯 集气瓶
⑵ 除去未反应的CO2 Ca2＋＋2OH—＋CO2
CO2＋OH—
⑶ 2NaHCO3 ⑷
2Na2O2＋2CO2
2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O
4NaOH＋O2↑
CaCO3↓＋H2O
HCO3—
Na2CO3＋H2O＋CO2
⑸ O2 带火星的木条检验 33、（12分）
⑴氧化剂MnO2 还原剂HCl 氧化产物Cl2 还原产物MnCl2 转移电子数：2e— ⑵离子方程式：4H+＋ MnO2 ＋2Cl—⑶1：1
离子方程式：Cl2＋2OH—
Cl—＋ClO—＋H2O
Cl2↑＋Mn2+＋2H2O
⑷7．1 g 7．3 g 四、计算题（13分）
⑴42．6% （4分） ⑵4．6g（4分） ⑶14．5g（5分）
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