化学反应原理化学实验报告

选修4探究实验报告（1）

班级： ： 座号

课题名称 反应热的测量

实验目的：通过测定中和反应的反应热掌握反应热测定的一般方法

实验用品：烧杯、温度计、环行玻璃棒、量筒、硬纸板、塑料泡沫、0.50mol//L盐酸溶液、

0.50mol//L氢氧化钠溶液、0.50mol//L氢氧化钾溶液、 实验步骤 （1）按照书本图1-4的装置图安装好简易量热，并在大小烧杯壁的缝隙尖填充塑料泡沫 （2）用量筒量取50ml0.50mol//L盐酸溶液，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）记入下表 （3）用另一只量筒量取50ml0.50mol//L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2） （4）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸溶液的简易量热计中，立即盖上盖板，用环型玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化 （5）根据溶液温度升高的数值，计算中和反应的反应热。 实验记录 盐酸温度（t1）/C 氢氧化钠溶液温度（t2）/C 反应体系最高温度（t3）/C 反应体系温度的变化（t3 -（（t1+t1）/2）/C 反应体系的热容 0000 4.18mt103KJ/mol 中和反应的反应热H0.025思考题：

1．填碎纸条的作用是什么？

2．酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

3．有人建议用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验，测得的中和热数值会更加准确。为什么？

4．判断下列实验操作对中和热测定的数值有如何影响？填变大变小或者不变。

①大烧杯上没有盖硬纸板

②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验

教师评价 等级： 20 年 月 日

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选修4探究实验报告（2）

班级： ： 座号

课题名称：探究原电池的工作原理

实验目的：通过实验得出原电池装置如何将化学能转化为电能

实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌

粉、温度计 实验步骤 1、（1）取一个烧杯，加入1.0mol/LcuSO4溶液30ml （2）再加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度 （3）观察温度变化 现象 结论（解释） 2、（1）按课本P12图1-8组装好仪 器，向一只烧杯加入1.0mol/LCuSO4溶液30ml （2）向另一只烧杯中加入1.0mol/LZnSO4溶液30ml （3）用导线将锌片、铜片和电流计连接起来，并分别插入ZnSO4、CuSO4溶液中 （4）将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象 （5）取出盐桥观察实验现象 思考题

1.分析课本P12图1-9，写出实验2中发生的化学方程式和离子方程式

2.指出实验1和实验2中能量变化的主要形式

3.在实验2中盐桥起到什么作用？

教师评价 等级： 20 年 月 日

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选修4探究实验报告（3）

班级： ： 座号

课题名称：设计原电池

实验目的：通过实验验证设计方案是否可行

实验用品：烧杯、灵敏电流计、导线、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片、盐桥、锌

粉、石墨棒、铁片、铝片 实验步骤 1、（1）请根据离子反应Fe+ Cu ＝ 2+Fe + Cu设计一个原电池 （2）画出原电池构造示意图，并指出正负极 （3）写出该原电池的电极反应式、电池反应式 （4）参考图课本P121-8，制作上述原电池并进行实验 （5）观察实验现象 思考题：

1.在设计原电池时正极材料如何选择？

2、对于电解质溶液有什么要求？

3.构成原电池的条件是什么？

2+现象 结论（解释） 教师评价

等级： 20 年 月 日 . . . . .

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选修4探究实验报告（4）

班级 座号

课题名称：电解池原理

实验目的：通过实验掌握电解池原理

实验用品：U型管、直流电源、导线、氯化铜溶液、石墨棒

实验步骤 1、（1）按照课本P18 图1-22所示， 往U型管中加入氯化铜溶液， （2）插入两根石墨棒作为电极，并用导线分别连接直流电源的正负极， （3）接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近 （4）观察U型管的现象和试纸颜色的变化 思考题 现象 结论（解释） 1. 氯化铜溶液中存在哪些离子？未通电前离子怎么移动？通电后离子如何移动？

2. 根据实验事实指出在阳极和阴极离子的放电顺序？

3. 写出电极反应式和电解反应方程式

4. 指出该变化过程中能量转化形式

5.电解原理有什么应用？

教师评价 . . . . .

等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（5）

班级 座号

课题名称：钢铁的电化学腐蚀

实验目的：通过实验理解钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理

实验用品：具支试管、试管、止水夹、导管、塞子、铁粉、炭粉、氯化钠溶液、稀醋酸、

红墨水 实验步骤 1、（1）分别用氯化钠溶液、稀醋酸 润湿两根具支试管的壁，分别标志为a、b （2）向铁粉中加入少量炭粉，混合均匀后，撒入具支试管， （3）在试管中加水，并滴加几滴红墨水，并按照图1-28组装好实验仪器 （4）几分钟后，打开止水夹，观察导管中水柱的变化和试管中的现象 思考题

现象 结论（解释） 1.金属腐蚀是指 的现象；常见的有 和 腐蚀，而根据环境的不同，在 钢铁易发生 析氢腐蚀，在中性或弱碱性条件下钢铁易发生 2.请说明以下防锈方法的原理 （1）在电线的外面常包裹一层塑料

（2）减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力

3.查阅资料了解金属腐蚀的危害，并整理归纳常见金属金属防护的方法

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等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（6）

班级 座号

课题名称：化学反应速率的表示方法

实验目的：通过实验掌握化学反应速率的计算

实验用品：锥形瓶、铁架台、注射器、导管、量筒、石、2mol/L盐酸溶液、秒表

实验步骤 1、（1）在锥形瓶中放入5g石，加入 （2）向锥形瓶中加入20ml2mol/L盐酸溶液， （3）每隔30s观测注射器中气体的体积，将实验数据记录到下表 （4）实验过程中可以用手触摸锥形瓶外壁，判断反应过程中能量的变化 现象 结论（解释） 盐酸与碳酸钙反应的实验数据

时间/s 气体体积/L 30 60 90 120 150 180 210 反应速 率/ml/s 思考题

1.化学反应速率可以用 来表示，用符号 ，化学反应速率是指一段时间的平均速率，而不是瞬时的速率；.随着反应的进行化学反应速率的数值

2.写出该反应的化学反应方程式以及离子反应方程式，指出能量变化，并说明能否以石的浓度变化来表示该反应的化学反应速率

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等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（7）

班级 座号

课题名称：影响化学反应速率的因素

实验目的：通过实验理解影响化学反应速率的外界条件

实验用品：气球、锥形瓶、量筒、试管、烧杯、碳酸钠粉末、1.0mol/L盐酸、0.1mol/L

盐酸、0.1mol/LH2C2O4、 0.01mol/LKMnO4、5%H2O2、FeCl3溶液、MnO2粉末、新鲜动物肝脏、稀硫酸、天平 实验步骤 1、（1）用天平称取2.0g碳酸钠粉末2份，并分别装入两只小气球中 （2）用量筒量取1.0mol/L盐酸及0.1mol/L盐酸各50ml，并倒入锥形瓶 （3）将装有碳酸钠粉末的小气球套在锥形瓶口上，同时将气球中的碳酸钠粉末加入到锥形瓶中， （4）观察并比较气球膨胀的速率和膨胀体积的大小 2.（1）取三支试管，向试管中分别加入2ml0.01mol/LKMnO4酸性溶液， （2）向（1）中的试管分别加入2ml0.1mol/LH2C2O4溶液 0（3）将其中一只试管放入冰水中，一支试管放在约80C的热水中，另一支置于室温下，观察实验现象 3.（1）取四支试管编号A、B、C、D分别加入等体积5%H2O2溶液 （2）向试管A中加入2~3滴FeCl3溶液 （3）向试管B中加入少量MnO2粉末 （4）向试管C中加入一小块新鲜的动物肝脏 （5）观察A、B、C、D试管中发生的现象 思考题

现象 结论（解释） 1.影响化学反应速率的外界条件主要有 、 、 、 等，其中当反应物浓度增大时，化学反应速率 ；当升高反应

体系温度时，化学反应速率 ；当增大反应体系的压强时，化学反应速率 ；加入催化剂 。

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等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（8）

班级 座号

课题名称：影响化学平衡移动因素

实验目的：通过实验掌握影响化学平衡移动的外界条件

实验用品：试管、滴管、烧杯、0.1mol/L K2CrO4、1mol/L硝酸、1mol/LNaOH溶液、CoCl2

溶液、盐酸溶液 实验步骤 1、（1）向试管中加入4ml0.1mol/L K2CrO4，滴加1mol/L硝酸溶液数滴。观察溶液颜色变化 （2）将上述溶液分成两份。向其中一份滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化。和另外一份溶液作对比 2.（1）取三支试管，向其中加入适量CoCl2的 盐酸溶液 （2）将其中一支试管置于热水中，另外一支置于冰水中，一支室温下，观察实验现象 思考题

现象 结论（解释） 1．化学平衡移动概念： 。

2．化学平衡移动的原因： 。 3．移动的方向：由v

①若V③若V

正正 V＜V

逆

和v逆的相对大小决定。

正

，平衡向正反应方向移动。②若V V，平衡不移动。 逆正逆 ，平衡向 方向移动。

4.移动的结果

5.影响因素

（1）浓度： （2）温度： （3）压强： （4）催化剂：

教师评价

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等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（9）

班级 座号

课题名称：强电解质和弱电解质

实验目的：通过实验理解强弱电解质的区别

实验用品：气球、锥形瓶、量筒、玻璃棒PH试纸、镁条、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸溶液、

实验步骤 1、（1）撕下一PH试纸，分成小，放在点滴板上， （2）用玻璃棒分别蘸取少量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出两种溶液的PH值，并记录 2.（1）在两只锥形瓶中分别加入20ml1mol/L的盐酸和醋酸溶液 （2）在两个气球中分别加入经砂纸打磨过的长度相同的镁条， （3）将气球套在锥形瓶口，同时将气球中的镁条送入锥形瓶中，观察、比较气球鼓起的快慢现象， 思考题

1.电解质与非电解质

现象 结论（解释） 概念：电解质——在 的 。如 等； 非电解质——在 的 。如： 等。 2. 强电解质： ；弱电质： 。 常见的强电解质：强酸 、强碱 、大部分的盐；常见弱电解质：弱酸 、弱碱 、水

强、弱电解质的判断标准：（关键是） 3.写出下列电解质的电离方程式

（1）CH3COOH （2）NH3•H2O （3）H2SO4 （4）KOH （5）NaHCO3 （6）FeCl3

教师评价

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等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（10）

班级 座号

课题名称：酸碱中和滴定

实验目的：通过实验初步了解酸碱中和滴定的操作方法

实验用品：酸（碱）式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、铁架台、酚酞溶液、0.10mol/L盐酸

溶液、0.10mol/L氢氧化钠溶液、未知浓度氢氧化钠溶液 实验步骤 （1）检查酸（碱）式滴定管是否漏水； （2）分别用3-5ml的0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液润洗酸（碱）式滴定管2-3次 （3）分别往酸（碱）式滴定管中注入0.10mol/L盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液至“0”刻度以上2-3ml，用滴定管夹固定好滴定管 （4）轻轻装动酸式滴定管的活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡；轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，使滴定管的尖嘴部分充满溶液、无气泡 ）（5）调整酸（碱）式滴定管液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V1、V1 （6）取一只洁净的锥形瓶，从酸式滴定管中放出约10ml盐酸溶液注入锥形瓶中，记录读数V2 （7）向盛放盐酸的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，将锥形瓶移至碱式滴定管下，轻轻挤压碱式滴定管的玻璃球，向锥形瓶中慢慢滴加氢氧化钠溶液，边滴加边振荡锥形瓶，眼睛注视着）锥形瓶溶液颜色的变化，至溶液恰好出现红色且半分钟红色不褪去，记录滴定管的读数V、2 （8）重复以上实验，并将数据填入下表 （9）求两次测定数值的平均值。计算待定氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度的实验记录 NaOH溶液的浓度 滴定次数 V1 1 2 盐酸的体积mL NaOH溶液的体积mL 平均值 V2 △V V1 V2 △V 教师评价 . . . . .

等级： 20 年 月 日 . . . .

选修4探究实验报告（11）

班级 座号

课题名称：盐类的水解

实验目的：通过实验掌握盐类水解的本质

实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、氯化钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铝、氯

化铵、硝酸钾

实验步骤 1、（1）撕下两PH试纸，分成6小，放在点滴板上， （2）用玻璃棒分别蘸取氯化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化铵、醋酸钠溶液、氯化铝、硝酸钾滴在PH试纸上，与比色卡对比，读出6种溶液的pH值，并记录

盐溶液 氯化钠 醋酸钠 氯化铵 碳酸钠 氯化铝 硝酸钾 思考题：

酸碱性 生成盐的酸和碱 现象 结论（解释） 盐的类型 由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 溶液的酸碱性 +—+ —+ —+ —c（H）、c（OH）关系 c（H） c（OH） c（H） c（OH） c（H） c（OH） 正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系： 教师评价

等级： 20 年 月 日 选修4探究实验报告（12）

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班级 座号

课题名称：影响盐类的水解的因素

实验目的：通过实验掌握影响盐类水解的因素 实验用品：点滴板、玻璃棒、烧杯、酒精灯、试管、试管夹0.1mol/L次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/L硫酸铁溶液、6mol/L稀硫酸

实验步骤 1、（1）往三个烧杯中分别倒入10ml左右的0.1mol/L 次氯酸钠溶液、0.1mol/L醋酸钠溶液、0.1mol/L亚硝酸钠溶液 （2）用PH计测量三种溶液的PH，记录数据 2.（1）在小烧杯中加入20ml0.1mol/L氯化铁溶液，用PH计测量该溶液的PH （2）在另一制小烧杯中加入5ml0.1mol/L氯化铁溶液，加水稀释到50ml，用PH计测量该溶液的PH （3）在A、B、C三支试管中加入等体积0.1mol/L硫酸铁溶液， （4）将A试管在酒精灯火焰上加热到溶液沸腾，与C试管比较，记录现象 （5）向B试管中加入3滴6mol/L稀硫酸溶液，与C试管比较，记录现象

现象 结论（解释） 小结：影响盐类水解因素：

1、因（主要因素）： ，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越 。 2、外因： （1）、温度：盐的水解是 反应，因此升高温度水解程度 . （2）、浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。 （3）、外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就

会中和溶液中的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。 教师评价

等级： 20 年 月 日 选修4探究实验报告（13）

班级 座号

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课题名称：沉淀溶解平衡 实验目的：理解难溶物的概念

实验用品：PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管

实验步骤 1、将少量PbI2(难溶于水)固体加入成有一定量水的50ml烧杯中，用玻璃棒搅拌，静置一段时间。 2、取上层清液2ml, 加入试管中，逐滴加入AgNO3 溶液，振荡，观察试验现象。 思考题：

现象 结论（解释） 1、 难溶物（沉淀）就是不溶于水的物质吗？难溶物的定义是什么？

2、请你写出常见的难溶物。

教师评价 等级： 20 年 月 日 选修4探究实验报告（14）

班级 座号

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课题名称：沉淀转化

实验目的：通过实验了解沉淀平衡移动原理

实验用品：PbI2固体、AgNO3溶液、50ml烧杯、玻璃棒、试管、胶头滴管

实验步骤 1、 取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液。 2、 向实验1的试管中滴加碘化钾溶液。 3、 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 思考题：

沉淀转化的实质是什么？

现象 结论（解释） 教师评价

等级： 20 年 月 日 . . . . .