高一化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Al-27 一、选择题（本题包括53小题，每小题1分，共53分。每小题只有一个选项符合题意）
1．1998年7月全国科学技术名称审定委员会公布了101～109号元素的中文命名，在1996年2月德国
达姆施特重离子研究所就合成出当时最重的人造元素，它是由30Zn撞入一个 86Pb的原子核，并立即释放出一个中子而产生的一种新元素的原子，则该新元素的原子核内所含中子数是 A．165 B．166 C．125 D．126
2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应
3．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。两个容积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体所含有的原子总数相同，它们一定还具有相同的
A．电子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 4．下列物质属于化合物的是（ ） A、漂白粉
B、铝热剂
C、生铁
D、四氧化三铁
5．在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是
A．MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开 B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4C1三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开 C．可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3 是否变质 D．用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
6．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C102：
下列说法中正确的是
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体 C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移
7．一般情况下，得到电子的能力越强，物质的氧化性就越强；失去电子的能力越强，物质的还原性就越强。现有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 、 ②2FeCl2+C12==2FeCl3、 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是
1
70
208
A．C12 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 8．下列各组中的物质如果敞口放置都会变质的是
A. 漂白粉、绿矾、石灰石、铝条 B. 氯水、氢氧化钠、重晶石、水玻璃 C. 过氧化钠、亚硫酸钠、氧化钠、石灰水 D. 浓硝酸、钠、浓硫酸、碳酸氢钠 9．下列说法错误的是
A．稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构
B．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” C．工业上用氮气和氢气合成氨气属于人工固氮过程
D．某气体通入澄清石灰水有白色沉淀产生，该气体一定是CO2 10．下列离子方程式中，书写错误的是
A．实验室用FeS与稀硫酸反应制H2S气体：FeS+2H+== Fe2++H2S↑ B．用CaCO3和盐酸反应制CO2气体：CO32-+2H+==CO2↑++H2O C．在澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O
D．实验室用氯化铝溶液制备少量Al(OH)3：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ 11．阿伏加德罗常数(NA)约为6.02×1023 mol-1，则下列叙述正确的是 A．常温常压下，含有6.02×1024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g
B．常温下，0.5 mol Al与足量的盐酸反应，转移的电子数约为9.03×1022 C．标准状况下，17 g NH3和22.4 L H2O含有相同的电子数
D．50 mL 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+的数目和0.005 mol F-含有的电子数相同 12．下列解释中，不科学的是
A．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形
成“负压”的缘故
B．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故 C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有被消除 D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，与胶体的性质有关
13．若溶液中c (OH)＝5 mol·L1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A．Al3 、Na 、NO3 、Cl B．K 、Na 、Cl 、NO3 C．Mg2+ 、Na 、HCO3-、SO42- D．NH4+、AlO2-、Cl-、NO3- 14．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是
A．1mol NH3和 1mol HCl混合 B．1mol NO和 0.5 mol O2 混合
C．1mol SO2和 1 mol H2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收 15．下列关于镁、铝的叙述中不正确的是
A．铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气 B．镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大
C．在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸
D．常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而失去光泽
2
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
－
－
－
－
16．下列物质间的反应没有明显反应现象的是
A．常温下，浓硝酸、浓硫酸使铁和铝发生钝化 B．二氧化硫气体分别通入溴水、品红溶液中 C．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近 D．将氯化氢气体通入滴有酚酞的烧碱溶液中 17．下列说法正确的是
A．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH B．过量的铁粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，充分反应后所得溶液中的阳离子主要是Fe2+ C．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由硅晶体制成的 D．工业制备硫酸的尾气中，常含有SO2等有害气体，如果直接排入大气，可能形成光化学烟雾 18．粉末状式样A是由等物质的量的氧化镁和氧化铁组成的混合物，下列判断正确的是
A．取适量A进行铝热反应，产物中有单质铁和镁生成 B．另取20 g A投入0.10 L 6.0 mol/L的盐酸中，A全部溶解 C．将A项中生成的单质和B项中形成的溶液反应，有H2放出
D．将足量的烧碱溶液加入C项中形成的溶液中，生成的沉淀在空气中会发生变化 19、据报道，2He可能成为一种新能源，下列关于2He的说法中：
①原子核中含有2个质子，3个中子；②原子核中含有1个中子，核外有2个电子 ③原子核中含有2个质子，核外3个电子；④与2He互为同位素。正确的是（ ） A、①③ A、Na2O
B、②④
C、①②
D、③④
D、FeCl3
43320、下列物质中不能通过两种单质直接化合制得的是（ ）
B、Na2O2
C、FeCl2
21、下列叙述正确的是（ ）
A、1 mol的O2体积一定是22.4L B、标准状况下，22.4L的H2O约含有6.02×1023个分子 C、1 L、1 mol·L
－1
的MgCl2溶液中一定含有2NA（NA为阿伏加德罗常数）个Cl
－
D、1 L、1 mol·L1的HCl溶液中一定含有NA（NA为阿伏加德罗常数）个HCl分子 22、实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（ ） A、NO A、NO2
B、NO2 B、SO3
C、Cl2 C、Cl2
D、O2 D、Na
23、水分别与下列物质反应时，水当氧化剂的是（ ）
－
24、将少量金属钠投入到CuCl2溶液中，主要反应产物是（ ） A、Cu和NaCl
B、H2和NaOH C、H2、NaCl、Cu(OH)2 D、H2、NaCl、NaOH B、Na2CO3与HCl C、AlCl3与NaOH
D、CuCl2与NaOH
25、下列各组中均为两瓶无标签的溶液，不使用酒精灯和任何试剂不能鉴别出来的是（ ） A、NaHCO3与HCl
26、下列固体混合物（括号内物质为杂质）不能用加热法除杂的是（ ） A、Na2CO3（NaHCO3） C、NaCl（NH4Cl）
B、Na2SO3（Na2SO4） D、CaO（CaCO3）
3
27、氯水具有漂白性，二氧化硫也有漂白性，将SO2通入新制的氯水中所得的溶液，下列判断正确的
是（ ） A、漂白能力增强
B、漂白能力不变
C、漂白能力减弱 D、不能得出结论
－1
28、将标况下22.4L的HCl气体溶于V ml的水中恰好得到10 mol·LV的数值是（ ） A、120
B、100
－
－
－
的盐酸（密度为1.2g·cm3）则
D、83.5
－
C、90
29、下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A、用氢氧化钠溶液吸收氯气；Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O B、用FeCl3溶液溶解单质Fe； Fe3++Fe=2Fe2+
C、用石灰石(CaCO3)与盐酸反应制CO2；CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、AlCl3溶液与氨水（过量）混合:Al3++4NH3﹒H2O=AlO2-+4NH4++2H2O 30、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A、H+、Na+、Cl、ClO
－
－
B、OH-、Ba2+、SO42-、HCO3-
C、Na+、Mg2+、SO42-、NO3- D、Fe3+、Al3+、SCN-、CO32-
31、下列实验结论错误的是（ ）
A、往Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成说明Na2SO3已变质 B、往FeCl2溶液中加入KSCN溶液，溶液显红色说明FeCl2已变质 C、将久置于空气中的Na2O固体投入稀硫酸中有气体生成说明Na2O已变质 D、将久置于空气中的KI固体投入淀粉溶液，溶液显兰色说明KI已变质
32、纳米材料是指颗粒直径为几纳米到几十纳米的材料，若把纳米碳分散到某液体中，所形成的分散系正确的是（ ） A、形成黑色浊液
B、能发生丁达尔现象 D、纳米碳颗粒可通过半透膜
D、小于0.05 mol SO2
C、静置时立即形成沉淀 A、0.1 mol H2
33、使含有0.1mol H2SO4的浓硫酸与过量Cu共热，所生成的气体是（ ）
B、0.1 mol SO2 C、0.05 mol SO2
34、配制一定物质的量浓渡的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ）
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 ③实验用的容量瓶洗净后末干燥，里面含有少量水 ④读取容量瓶液面时采用俯视
A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 35、下列溶液中不与单质Cu反应（必要时可加热）的是（ ） A、浓硫酸
B、稀硝酸
C、浓盐酸
D、FeCl3溶液
36、实验室贮存下列试剂方法错误的是（ ）
A．金属钠浸没在煤油中贮存 B．浓NaOH溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存 C．浓HNO3贮存在棕色试剂瓶中 D．FeCl2溶液贮存时往溶液中加入少量铁粉 37、要将NaCl溶液中含有的少量FeCl3、AlCl3杂质除去，合理的方案是（ ） A、加入过量氨水后过滤 B、加入过量的NaOH溶液后过滤 C、先加过量NaOH溶液后过滤，取滤液再通入足量CO2再过滤
4
D、先加过量NaOH溶液后过滤取滤液通入足量CO2再过滤，往滤液中加入适量盐酸 38．下列各选项的每组两种物质在溶液中反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 39．下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A ．K、Mg2、NO3、Cl B．Ba2、Na、CO23、OH
C．Mg2、Ba2、OH、NOD．H、K、CO23 3、SO24
40．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．NAA个二氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为l l：4 B．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
C．在0℃，101kPa时，11.2 L氢气中含有0.5NA个氢原子 D．14 g氮气中含有7NA个电子
41、硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是
A、陶瓷餐具 B、石英钟表 C、计算机芯片 D、光导纤维 42、下列气体中，不会造成空气污染的是
A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2 43、下列物质中，不属于电解质的是
A、NaOH B、蔗糖 C、H2SO4 D、NaCl 44、下列气体不能用排空气法收集的是
A、NH B、Cl2 C、NO2 D、NO 45、下列事故或药品的处理正确的是
A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场 C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭 D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道 46、下列有关物质用途的叙述不正确的是
A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料 B、氢氧化钠可作色素的吸附剂 C、用铝制餐具长时间存放碱性食物 D、明矾可用作净水剂 47、下列物品的鉴别方法不正确的是
A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
5
B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体
48、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A、BaCl2 B、Ba(OH)2 C、Na2CO3 D、KOH 49、制备硅单质时，主要化学反应如下：
（1）SiO2 ＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2 加热 SiCl4 （3）SiCl4 ＋ 2H2 高温 Si ＋ 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是
A、（1）（3）为置换反应 B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C、（2）为化合反应 D、三个反应的反应物中硅元素均被还原 50.既可以在强酸性条件下大量共存，又能在强碱性条件下大量共存的离子组是
A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、Cl-、AlO2- D.K+、HCO3-、SO42-、NO3- 51.以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 B、Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 C、Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D、Na→Na2O→NaOH→Na2CO3 52.下列离子方程式正确的是
A.铜片放入硫酸铁溶液中：Cu+Fe3+＝＝Fe2++Cu2+
B.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O C.氯气通入氯化亚铁溶液：Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+ D.铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
53.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeCl 3 D.Fe2(SO4)3
二、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 54、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
＋＋＋－－－＋＋
A、H、K、Fe2、NO3 B、OH、Cl、Na、NH4
＋－－－＋＋－－
C、Cu2、NO3、OH、Cl D、Mg2、K、Cl、NO3 55、实验室下列物质的保存方法中，不正确的是
A、铝片放在不密封的容器里 B、氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中
C、硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D、金属钠保存在石蜡油或煤油中 56、设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是
A、NA氧分子和NA氢分子的质量比等于16：1 B、11.2L H2中含有的原子数为NA个
C、54g H2O中含有分子数为3NA个 D、2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子数为3NA个 57、下列离子方程式书写正确的是
＋－
A、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H ＋CO32＝CO2 ↑＋H2O
＋＋
B、铁和稀盐酸反应：Fe＋2H＝H2 ↑＋Fe2
6
C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al＋3OH＝Al(OH)3↓
＋－
D、钠投入水中：Na＋H2O＝Na＋OH＋H2 ↑
58、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。 ①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 正确的操作顺序是
A、③②①⑤④ B、②③①④⑤ C、①③②⑤④ D、③⑤②①④ 59、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A、Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B、Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3 C、S－SO3－H2SO4－MgSO4 D、N2－NO－NO2－HNO3 60、下列实验中能利用相同装置作部分实验装置的是
A、除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 B、铜与浓硝酸反应制取二氧化氮气体 C、加热铵盐和碱的混合物制取氨气 D、鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
61、称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为
A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
3＋
－
第二卷
62. (6分)三位学生设计了下述三个方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有SO42-。
试评价以上各个方案是否严密，并分别说明理由（将答案填入下表。如你认为某方案严密，则此方案不必说明理由）。 方案 甲 乙 丙 是否严密 理由 63.（7分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
7
据此判断：
(1)固体B所含物质的化学式为 ； (2)固体E所含物质的化学式为 ； (3)反应①的离子方程式为 。
64．(8分)在进行某实验探究过程中，一些学生发现等质量的铜片分别与等体积(均过量)的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液前者为绿色，后者为蓝色。
针对这种现象，学生们进行了讨论后，出现了以下两种观点：
一种认为，这可能是Cu2+浓度的差异引起的。你同意这种看法吗? (填“同意”或“不同意”)，原因是 。 另一种认为，呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果。请你设计出一个实验方案证明之，你设计的实验方案是 。 请写出铜与稀硝酸反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。 65. (10分)为了探究铁与氯气的反应，某同学甲设计了如下的实验方案。 其实验装置为：
其实验步骤为：
(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。
(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝，一支试管内加入硫氰化钾溶液，另一支试管中加入氢氧化
钠溶液。按图所示连接实验装置，并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。
(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min，然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内，观察实验现象。可
观察到的主要现象是 ，
8
。
(4)请写出试管中所发生反应的离子方程式： 。其中，氢氧化钠溶液的作用是 。
(5)某同学乙猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，其为了探究生成物中是否含有氯化亚铁(假设铁已完全反应)，设计了实验步骤如下的实验方案，但其只写出了实验的第1步。现只有H2O2溶液、酸性KMnO4溶液和KSCN溶液，而没有其他试剂，请你利用这三种试剂中的合适试剂和中学化学实验常用仪器，补充同学乙的实验步骤、完善其实验方案：
第1步：取出甲实验后的玻璃管中的固体少量，放入小烧杯中加适量蒸馏水，搅拌、溶解。 。
66.浓H2SO4与炭反应，产物成分可用下图装置来确认：
（1）请用1、2…等标号，写出整套装置的连接顺序： ； （2）装置 C 的作用是 ，E 中盛放的试剂是____________，作用是
___________________ ；
（3） B 装置中反应的离子方程式 。
67．现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。试求该100mL溶液中硫酸铜的物质的量浓度。
68.已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑，
Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2；③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：
9
⑴装置A是由双孔塞、玻璃导管及 和 组装起来的。
⑵组装一套制取SO2气体的装置，并证明SO2既有氧化性、又有还原性和漂白性。 ①按实验装置连接顺序，把af各导管口连接起 来，正确的顺序有 。 A.befcda B.adcefb C.acdfeb D.acdefb
②若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有还原性；③若C装置中的溶液为 ，反应后该溶液变为无色，说明SO2具有漂白性；
④当D中产生 现象时，说明SO2具有氧化性；
（3）D装置烧杯中NaOH溶液的作用 。
10
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容