分值：100分 时间：90分钟 制作：蔡宜波
一、选择题（本题包括16小题，共48分）
1、下列说法正确的是（ ）
A．O2和O3互为同位素 B．CO2分子中含有非极性键
C．12 13 14 C是碳的三种核素 D．16 17 18
6C、 6C、 6 8O、 8O、 8O含有相同的中子数 2、医学研究证明，用放射性135 135
53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关 53I叙述正确的是（ ）
A．135 53I是碘的一种同素异形体
B．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29 C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族 D．135 53I是一种新发现的元素
3、下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（ ） A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素 B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素 C．ⅦA族元素的最高正价都是＋7价
D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 4、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现
B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 D．元素的原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价均呈周期性变化 5、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） A．HX B．H2X C．XH4 D． XH3
6、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）
A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3
7、有短周期元素A和B，已知A的原子序数是x，B2－与A3＋
具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（ ）
A．x＋5 B．x－5 C．x＋1 D．x－1 8、已知R2＋
离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A．baR B．
a+b-2a-2R C．a+ba-2R D．a+b+2a+2R 9、下列电子式中，正确的是（ ） A．
B．
C． D．
10、下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族
B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 11、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（ ）
A．氧化性强弱：F2＜Cl2 B．金属性强弱：K＜Na
C．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH) 2 12、下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ）
A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O Na2O CO2 C．NH3 H2O CO2 D．CaCl2 NaOH H2O 13、下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（ ）
A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．a原子电子层数比b原子的电子层数多
C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋
生成的H2多
D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能
14、锗（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正
确的是（ ）
A．锗是一种金属性很强的元素 B．锗的单质具有半导体的性能 C．锗化氢（GeH4）稳定性很强 D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸 15、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，
且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）
A．X可能是第二周期非金属元素 B．X可能是第三周期金属元素 C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素
16、右图是周期表中短周期的一部分，B的L层上的电子数等于K、M层电子数之和，下列叙述正
确的是（ ）
A．A原子半径小于C原子半径
B．C为VA族元素
A C C．B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2BO3 B D．C的氢化物稳定性强于B的氢化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本题包括2小题，共16分）
17、（8分）1~20号元素（稀有气体元素除外）中：（填写相应元素符号、化学式或名称） （1）原子半径最小的 ，原子半径最大的是 。 （2）与水反应最剧烈的金属单质是 ，非金属单质是 。 （3）既能与酸反应，又能与碱反应的金属单质是 。 （4）硬度最大的单质是 。
（5）气态氢化物的水溶液呈碱性，该氢化物是 。 （6）最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的元素是 。
18、（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．
回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
（4）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） _。（a．MnO2
b．KMnO4
c．Na2SO3）
三、实验题（本题包括1小题，共12分）
19、（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。
实验步骤 实验现象 ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 ② 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色 ③ 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体． ④ 将镁条投入稀盐酸中 D．反应不十分剧烈；产生无色气体。 ⑤ 将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 ⑥ 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉锭。 请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）
实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 实验现象(填A~F) 实验② ， 实验③ ；
（2）实验结论： 。
三、推断题（本题包括2小题，共24分）
20、（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知C、D、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，A元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素最低负价为－2，无正价，E在第ⅦA族。 （1）写出下列元素符号：A ，C ，D 。 （2）画出下列元素的原子结构示意图：B ，E 。 （2）写出下列物质的电子式：CE ，AB2 。 （3）写出C、D两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：
。
21、（13分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A的原子半径最小，且A、D同主族，A与B、C形成化合物X、Y；B原子的最外层上有5个电子；C2－
和D＋
具有相同
的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体Z；E 的M层电子数是K层电子数的3倍。回答下列问题：
（1）在右表中相应的位置填写A、C、F的元 IA 0 素符号。
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA （2）写出D离子的结构示意图 。 2 （3）比较X、Y的稳定性： ＞ 。 3 （写对应化学式）
（4）B的氢化物和F的氢化物反应生成W，则W中的化学键类型为 ，化合物A2C2的化学键类型为 。（a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键） （5）写出Y与Z反应的化学方程式： 。
（6）F单质与A、C、D形成的化合物反应的离子方程式： 。
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