相对原子量：Ba=137,S=32,O=16，H=1
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2.5分，共45分） 1、下列物质属于电解质的是（ ）
A、氯气 B、氢氧化钠 C、二氧化硫 D、蔗糖 2、下列物质属于强电解质的是（ ）
A、醋酸 B、硫化钠 C、氨水 D、水 3、下列物质能导电的是（ ）
A、酒精溶液 B、氯化钠固体 C、熔融状态的氯化钠 D、液氨 4、下列溶液导电性最弱的是（ ）
A、1mol/L KNO3 B、0.1mol/L HCl C、0.1mol/L H2SO4 D、0.1mol/L H2S
5、向0.01mol/L的氢硫酸(H2S)溶液中加入NaOH固体，下列说法正确的是( ) A、 c(H+)增大 B、溶液导电性减小 C、c(S2-)增大 D、电离程度减小
6、一定温度下，向10ml 0.1mol/L的HAc溶液和10ml 0.1mol/L的HCl中投入足量的锌粒，下列说法正确的是( )
A、反应起始速率相等 B、生成的H2质量相等 C、原溶液的 pH相等 D、原溶液的导电性相等 7、99℃时蒸馏水的pH值（ ）
A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、8 8．下列离子方程式中错误的是（ ）
A、碳酸钙与盐酸反应 CaCO3+2H+ →Ca2+ + H2O +CO2↑ B、铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑ C、氯气通入溴化钾溶液中 Cl2 + 2Br- →2Cl- + Br2 D、氨水和盐酸中和 NH3·H2O + H+ →NH4+ + H2O 9、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A、漂白粉溶液中加入稀HCl ClO- + H+ →HClO B、硫酸中加入氢氧化钡 Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ C、硝酸和氢氧化铜 H+ +OH- → H2O
D、醋酸和氨水 HAc + OH- → H2O + Ac-
10、下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ） A、 Ba2+,K+,CO32-,Cl- B、SO32- ,OH-,Na+,H+ C、Ag+,H+,I-,NO3- D、Ca2+,Fe3+,NO3-,Cl-
11、可以鉴别K2CO3,Na2SO4,Na2S 三种无色溶液的一种试剂是（ ） A、 BaCl2 B、AgNO3 C、HCl D、NaCl 12、下列微粒中，能发生水解的是（ ）
A、H+ B、Na+ C、Al3+ D、SO42-
13、(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)和c(SO42-)的关系是（ ） A、相等 B、等于2比1 C、小于2比1 D、大于2比1
14已知0.1mol/L的NaX,NaY,NaZ三种盐溶液的pH值分别问10,9,11,则HX,HY,HZ三种酸酸性的强弱顺序为（ ）
A、HX>HY>HZ B、HY>HX>HZ C、HZ>HX>HY D、HZ>HY>HX
15、电解CuCl2和NaCl的混合液，阴极和阳极分别析出的物质是( ) A、H2和Cl2 B、 Cu和Cl2 C、H2和 O2 D、Cu和O2
16.用盐酸做标准液滴定待测浓度的NaOH溶液，若用甲基橙做指示剂，当滴定达到终点时，溶液颜色变化是（ ）
A、由红色变橙色 B、由黄色变红色 C、由黄色变橙色 D、由橙色变黄色
17、一支25mL的滴定管内盛溶液，液面在15.00mL刻度处，将滴定管内液体全部排出时，所得溶液体积为( )
A、10．00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00mL 18、中和滴定过程中，下列操作不会引起实验误差的是（ ） A、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入标准液 B、 滴定管内壁有蒸馏水滴就注入待测液 C、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，用待测液润洗后再加入待测液 D、 锥形瓶内壁有蒸馏水滴，直接装入待测液后进行滴定
二、填空与简答题（55分） 19、写出下列离子反应方程式 （1）Fe和CuSO4溶液反应
_________________________________________ （2）BaCO3和HCl溶液
_________________________________________ （3）FeCl3和NaOH溶液
_________________________________________ （4）(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液共热
_________________________________________
20、粗盐中含有Ca2+,Mg2+,SO42-,为了除去这些杂质得到精盐，人们用BaCl2,Na2CO3,NaOH ，HCl四种试剂来处理粗盐，请写出加入试剂的顺序______________________________
21、有A,B,C三种金属，把A,B用导线连接放入稀硫酸中,B的表面有H2放出；电解B,C的硝酸盐混合液，阴极有C析出，则A,B,C三种金属的活动性大小关系为_________________
22、0.1mol/L的下列溶液按pH值由大到小的顺序排列是（填编号）
__________________________________________________ 1H2SO4 ○2HCl ○3NH4Cl ○4NaCl ○5NaAc ○6 NaOH ○7Ba(OH)2 ○
23、饱和的AlCl3溶液中存在的离子有_________________.当通入直流电后，__________离子向阴极移动，_____________离子向阳极移动。已知H+比Al3+ 更容易得到电子，则阴极上的产物是_______,阳极的产物是_____，电解的反应方程式是_______________________
24.某研究性课题小组在某一温度条件下，做了冰醋酸（即无水固态醋酸）加水稀释的实验，同时测定了溶液导电能力的变化情况，并绘制了图象，请回答下列问题
(1)在“0”点导电能力为零，原因是_____________________________________ (2)在a,b,c三点导电能力由大到小的顺序是____________ (3)在a,b,c三点离子浓度由大到小的顺序是____________
25. 某氯碱厂用电解饱和食盐水制取氢氧化钠的工艺流程如下：
粗盐 BaCl2 水 NaOH Na2CO3 HCl
脱盐 电解 精制 化盐
（1）在电解过程中，与电源负极相连的电极称 极，它附近溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）。氯碱厂电解饱和食盐水的化学方程式为： ； （2）“84消毒液”的主要成分为次氯酸钠，利用氯碱厂的产品可联合生产“84消毒液”，其反应的离子方程式为 ；
（3）粗盐中往往含有Ca2+、Mg2+、SO42-，为了有效除去这些离子，加入试剂的合理顺序依次为 。
（A）NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl （B）NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
（C）Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl （D）HCl、BaCl2、Na2CO3、NaOH
26、在160mL未知浓度的稀硫酸中，加入100mL浓度为0.4mol/L的BaCl2溶液，生成白色沉淀，反应后H2SO4有剩余，尚需加入48mL浓度为2mol/L的NaOH溶液才能使溶液的pH为7。试计算
（1）写出有关反应的化学反应方程式
___________________________________________________________________ （2）求白色沉淀BaSO4的质量(要写计算过程)
（3）原H2SO4溶液的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
参考答案：
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2.5分，共45分） 1 B 11 C 2 B 12 C 3 C 13 C 4 D 14 B 5 C 15 B 6 B 16 C 7 C 17 D 8 B 18 D 9 A 10 D 二．填空题 19．略
20．BaCl2,NaOH,Na2CO3,HCl/NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl 21.A>B>C 22.7,6,5,4,3,2,1
23.Al3+,Cl-,H+,OH-;Al3+,H+;Cl-,OH-;H2;Cl2,略 24．（1）冰醋酸中离子浓度为零 （2）b>a>c (3)b>a>c
25. (1)阴极，变大，2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O (3)B (4).22.4L
26.(1)略(2).9.32g(3).0.3mol/L
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