湖南湖南师大附中2018-2019学度高一第一学期年中考试化学试题

湖南湖南师大附中2018-2019学度高一第一学期年中考试化学

试题

班级 学号 姓名

第一卷〔文理倾向都做〕

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137

【一】选择题〔每题仅一个正确选项，每题4分，共48分〕 1、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )

A、丁达尔效应 B、分散质粒子能透过滤纸

C、外观澄清、透明 D、胶体微粒粒度在1～100nm之间 2、钠与水反应的现象和钠的以下性质无关的是〔 〕

A、钠的熔点较低 B、钠的密度小于水 C、钠的硬度较小 D、钠的还原性强 3、某无色溶液中，以下各组离子能够大量共存的是〔 〕 22A．H+、SO23、CO3、SO4

22 B．Cu2+、Cl、NO3A．H+、SO2、CO、SO、CO23343C．Mg2、H+、SO24、Cl B．Cu、Cl、NO、CO+C．Mg2、H+、SO4、Cl D．Mg2、OH、CO2、H32+3223D．Mg、OH、CO3、H4、以下物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的选项是〔 〕

3+2-3+-A、Al2(SO4)3 =2Al + 3SO4 B、AlCl3 = Al +Cl3 +2-+7+2-

C、 Mg(NO3)2 = Mg +2NO3 D、KMnO4 =K +Mn +4O 5、能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是〔 〕

A、氢氧化镁和稀盐酸反应 B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C、氢氧化钠溶液和稀硝酸反应 D、二氧化碳通入澄清石灰水中 6.关于氧化还原反应实质的说法中正确的选项是〔 〕

A、是否有电子转移 B、是否有单质生成 C、是否有氧元素的参加 D、是否有化合物分解 7.以下各组变化中，前者一定包括后者的是

〔 〕 A.物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、复分解反应 C.氧化还原反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应

8. 以下各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的选项是( ) A、Fe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物 B、CO2 二氧化碳 酸性氧化物 C、H2SO3 硫酸 酸 D、Na2CO3 纯碱 碱 9.以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔 〕

A.Al B.Mg C.Fe D.Cu 10.以下关于金属的表达中正确的选项是〔 〕

A. 所有金属常温下基本上固态

B. 金属通常具有导电性、导热性和延展性等通性 C. 金属都能与酸反应生成H2

D. 金属元素在自然界中基本上以化合态存在的

11. 以下反应中，电子转移方向和数目正确的选项是〔 〕

22+

12、以下反应的离子方程式正确的选项是

－－

A、氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH+Al=AlO2+H2↑ B、铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu C、石灰乳跟稀盐酸反应 H++OH- == H2O

+-D、金属钠跟水反应 2Na+2H2O ==2 Na+2OH+H2↑

【二】填空题〔每空2分，共44分〕

13.〔8分〕 以下8种为中学化学中常见的物质：①NH3·H2O ②HCl ③NaOH ④SO3 ⑤H2SO4 ⑥C2H5OH ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 按标准进行分类，请将物质序号填入〔每类物质只有1~2种〕：

(1)属于强酸的是_____ __、 (2)属于弱碱的是______ _ 、

(3)属于难溶性物质的是_______ _____、 (4)属于非电解质的是____ ________、

14.〔12分〕在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：

高温

3Fe+4H2O(g) =====Fe3O4+4H2 。其中，水中 元素化合价降低，得电子；铁作为 剂， 被氧化。当消耗0.3mol铁时，反应中共转移 NA个电子，生成的氢气体积约为 (标态下) L。

15.〔8分〕现需配制0.2mol/LNaHCO3溶液450mL，某同学如右图转移溶液。 ①图中的错误是 。

②实验中应选择容量瓶的规格是 〔选填100mL或500mL〕； 实验时需称取NaHCO3的质量为 g。

③配制时，其正确的操作顺序是〔字母表示，每个字母用且只能用一次〕 。

A、每次用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B、准确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水〔约30mL〕，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将溶解后的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F、接着往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2--3cm处 16、〔6分〕要分离以下三组混合物：

①食盐与沙子 ②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 ③CCl4液体与甲苯液体的混

合物(CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)

(1)宜用重结晶的是________〔填编号，下同〕；宜用蒸馏方法的是________。 (2)完成 ①的分离实验不需要用到的仪器是 。 A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯

17.〔10分〕某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体、

(1)请关心该同学完成以下实验操作步骤：

①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入______________________溶液； ②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀； ③将沉淀加入___________中，使之完全溶解；

④用______________的方法〔选填“用有机物萃取”或“加热蒸发”〕，得到纯净的硝酸钙晶体、

(2)该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：

________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________. 【三】计算题〔共8分〕 18.〔1〕实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3 mol /L氢氧化钠稀溶液100 mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL)；〔4分〕

〔2〕假设将2.3g金属钠投入上述100ml 氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100ml，如今溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？〔4分〕

第二卷〔理科倾向必做〕

【一】选择题〔每题仅一个正确选项，每题4分，共16分〕

1、金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之因此有先后，要紧取决于 ( ) A、金属在地壳中的含量多少 B、金属的熔、沸点高低 C、金属的活泼性强弱 D、金属的导电性强弱

2、等量镁铝合金粉末分别与以下4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ( )

－1－1

A、2 mol·L H2SO4溶液 B、18 mol·L H2SO4溶液 C、6 mol·L－1 KOH溶液 D、3 mol·L－1 HNO3溶液

3、以下离子方程式中，不正确的选项是 ( )

3＋2＋2＋

A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe===Cu＋2Fe B、硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：

＋2－2＋－

2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O C、大理石溶于醋酸中：

2＋－

CaCO3＋2CH3COOH===Ca＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O D、向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：

－2＋－2－

2HCO3＋Ca＋2OH===CaCO3↓＋2H2O＋CO3

4. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①

－2＋－2＋

SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2＋4H＋，②Cr2O2＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。4＋2Fe7＋6Fe

以下有关说法正确的选项是 ( )

3＋

A、还原性：Cr>SO2

2－3＋

B、氧化性：Cr2O7>SO2>Fe

2－

C、Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 【二】填空题〔共26分〕 5、〔15分〕有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3

中的一种。：① A与B反应有气体生成；② B与C反应有沉淀生成；③ C与D反应有沉淀生成；④ D与E反应有沉淀生成；⑤ A与E反应有气体生成；⑥ 前述②、③反应中生成的沉淀是同一种物质。

号____________ 姓名___________ 考场号__________ 座位号___________ …………………………… 订 ……………………………… 线………………………… 请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是________________。 (2)A是_____________，B是__________，C是____________________， D是________，E是___________。

(3)A与E反应的离子方程式是__________________________________________。 6、〔11分〕氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程〔即两个半反应〕，某体

－＋－

系的一个半反应为：NO3＋4H＋3e===NO＋2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是以下四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3 。

(1)假设氧化产物为单质，那么氧化反应能够表示为〔2分〕 ； (2)该完整的氧化还原反应的离子方程式为〔3分〕 ； (3)假设反应生成了0.3mol H2O，那么反应中转移电子的物质的量为〔3分〕 mol。 (4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3／4 ，试从生成物变化的角度分析可能的缘故〔3分〕。

。 【三】实验探究题〔共8分〕

7、在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，如今测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1。 〔1〕写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。

(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

〔3〕假设提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3

溶液，请设计实验步骤〔二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀〕。

湖南师大附中2018-2018学年度第一学期期中考试

化学答题卡

第一卷〔文理倾向都做〕

题号 1 答案 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13.〔1〕〔2〕 〔3〕〔4〕 14.

15.①② ③

16、(1); (2)

17、(1)①③ ④

(2)， 18、

第二卷〔理科倾向必做〕

题号 1 2 3 4 答案 5、〔15分〕(1) (2) (3)

6.(1)〔2分〕 (2)〔3分〕 (3)〔3分〕 〔4〕〔3分〕

【三】实验探究题〔共8分〕 7、

湖南师大附中2018-2018学年度第一学期期中考试

化学试卷参考答案

第一卷〔文理倾向都做〕

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C A C A C B A B 13.〔1〕②⑤〔2〕①〔3〕⑦⑧〔4〕④⑥ 14.氢还原0.889.6

15.①未用玻璃棒引流②500mL8.4③BCAFED 16、(1)②;③(2)C

17、(1)①碳酸钠溶液③稀硝酸④蒸发结晶

－＋2＋

(2)Ca2＋＋CO2＋CO2↑＋H2O 3===CaCO3↓，CaCO3＋2H===Ca18、〔1〕5mL〔2〕NaOH1.3mol/L

第二卷〔理科倾向必做〕 题号 1 2 3 4 11

A

12 D

答案 C A B C 5、〔15分〕(1)AgCl(2)Na2CO3HClAgNO3BaCl2NaHSO4 ＋2－

(3)2H＋CO3===CO2↑＋H2O

6.(1)I2〔2分〕

(2)6I-＋8H++8NO3-===6NO3-＋2NO↑＋3I2＋4H2O〔3分〕 (3)0.45NA〔3分〕

〔4〕生成物中可能存在部分NO2、KIO3-等物质。〔3分〕 【三】实验探究题〔共8分〕

7、(1)Na2O＋H2O=2NaOH，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。〔3分〕

－1

(2)n(NaOH余)=2.0L×0.05mol·L=0.1mol，〔2分〕

〔3〕先通足量的二氧化碳到反应后的溶液中，过滤，然后向滤液中然后加入与钠元素等物质的量的氢氧化钠溶液即可。在除掉氢氧化铝沉淀的基础上，强调碳酸氢钠与氢氧化钠的等物质的量的反应。〔3分〕