化 学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的学校、姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ba 137 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是
A B C D 砒霜 KCl 乙醇 浓NaOH溶液 2．溶液、浊液、胶体的本质区别是 A．能否产生丁达尔现象 C．是否是均一、稳定的
B．能否透过半透膜 D．分散质粒子半径大小
3．规范的实验操作是实验安全的基础，下列实验操作合理的是 A．给试管中的固体加热时，试管口斜向上45度，且不能对着人 B．用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，然后再点燃酒精灯加热 C．实验结束，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯 4．下列实验操作中正确的是
A．萃取操作时，选择的萃取剂密度必须比水大 B．分液操作时，分液漏斗里上、下层液体均从下口放出 C．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
D．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 5．下列物质的电离方程式书写正确的是 A．Na2CO3 ＝ Na2 + CO3
+
2−
B．NaHCO3 ＝ Na+ + H+ + CO32− C．H2CO3 ＝ 2H+ + CO32− D．Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH−
6．下列玻璃仪器可以用于直接加热的是 A．烧杯
B．试管 D．容量瓶
C．蒸馏烧瓶
7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．NA的单位是摩尔
B．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数为2 NA C．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA D．1 mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na＋ 8．常温下，下列物质中原子数最多的是 A．64 g SO2
B．3.01×1023个N2 D．36 mL H2O
C．0.75 mol H2S
9．下列实验事故的处理方式不恰当的是
A．实验时手不慎被玻璃划伤，先取出伤口中的碎玻璃片再用双氧水清洗，然后敷药
包扎
B．酒精灯着火了用湿毛巾盖灭 C．将CO中毒者移至通风处抢救
D．不慎将NaOH溶液粘在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上盐酸 10．在加入石蕊试液呈蓝色的溶液中，下列能够大量共存的离子组是
A．H、SO4、CO3、Na B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－ C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－ D．Mg、K、HCO3、Cl 11．下列说法正确的是
A．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
B．6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4 L C．同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NA
D．1 mol任何物质溶于水配成1 L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1 mol·L-1 12．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
2+
+
－
－
+
2-2-+
A．CuSO4溶液 C．自来水
B．早上清新的空气
D．Fe(OH)3沉淀
13．下列能达到实验目的的是
A B
实验室制取少量蒸馏水 C D
14．下列说法正确的是
A．由同种元素组成的物质一定是纯净物 B．氨水导电，所以氨水是电解质 C．能电离出H＋的化合物都是酸 D．硫酸钡是一种难溶于水的强电解质
15．将2 mol·L NaCl溶液和3 mol·L CaCl2溶液等体积混合后，溶液中Na、Ca、
Cl的物质的量之比为
A．2 : 3 : 8 B．2 : 3 : 6 C．3 : 2 : 6 D．2 : 3 : 3
－
-1
-1
+
2+
16．下列叙述正确的是
A．分散系有的是纯净物，有的是混合物 B．“冰水混合物”不是一种分散系 C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 D．胶体很不稳定，极易发生聚沉
17．下列给定条件下的离子反应方程式书写正确的是
A．浓盐酸与铁片反应：2Fe + 6H＝ 2Fe+ 3H2
B．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ SO4+ Ba+ OH＝ BaSO4↓+ H2O C．小苏打与NaOH溶液混合：HCO3－ + OH－＝ CO32- + H2O D．氧化铜粉末溶于浓盐酸：2H+ + O2-＝ H2O 18．下列物质的分类正确的组合是
A B C 碱性氧 纯净物 盐酸 蒸馏水 CuSO4·5H2O 电解质 H2SO4 KCl 氯气 强电解质 HNO3 苛性钠 Na2CO3 非电解质 干冰 SO2 BaSO4 化物 SO3 Na2O 生石灰 +
2-
2+
－
+
3+
D
Fe 氨水 石灰石 酒精 过氧化钠 19．下列关于2 mol·L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是
A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1 B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g D．100 mL溶液中所含Ba、NO3总数为0.4 NA
2+
－
-1
20．某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca、Cl、NO3，已知其中Na、K、
Ca、NO3的浓度均为0.1 mol·L，则Cl的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L
-1
2+
－
-1
−
＋＋2+－－＋＋
B．0.3 mol·L
-1
C．0.2 mol·L
+
-1
D．0.4 mol·L
+
2+
2+
-1
21．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H、Na、Ba、Mg、
Cu2+、Cl－、CO32-、OH－，某化学兴趣小组为了测定其成分做了如下实验：向水样中 滴入石蕊试液，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大 量气泡。由此可以得出水样中 A．一定没有H+、Mg2+、CO32-、Cu2+ B．可能存在Cl、Na、Mg，一定不存在Cu C．一定存在H、Na、OH D．一定存在Na、CO3、OH，可能存在Cl
VmL，则SO42- 22．VmL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ mg，取 mL该溶液用水稀释至432V+
2-－
－
+
+
－
－
+
2+
2+
物质的量浓度为 A． mol·L 28VC． mol·L
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 23．（16分）
C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。
（1）0.5 mol CH4的质量为 ；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为 。
（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数之比为 ，等质量的CH4
和N2物质的量之比为 。
（3）含有1.806×1024个电子的OH－ 的物质的量为 ；0.5 mol H2O分子中所含电子数与 个NH4+中所含电子数相等。
（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体
125m56V-1
125m-1
B． 9Vmol·L D． mol·L
125m18V-1
125m-1
的平均摩尔质量是 ，混合气体中CO2的体积分数是 。 24．（12分）
化学是一门以实验为基础的科学。下列是中学化学中一些常见的实验装置，按要求回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ （1）写出仪器名称：D 。
（2）装置①中的错误是___________________________________。
（3）分离下列混合物的实验操作中，用到实验装置②的是 ，用到装置⑤的是 （填字母代号）。
A．水和泥沙的混合物
B．水和酒精的混合物 D．淀粉胶体和氯化钠溶液
F．碳酸钙和碳酸钠粉末
C．水和四氯化碳的混合物 E．固体氯化钠和碘单质
（4）粗盐提纯所需装置为 和 ，操作过程中均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是 、 。
（5）装置②可用于CCl4萃取碘水中的碘，如何检验萃取后的碘水中还存在碘单质
。
25．（14分）
某化学实验需要450 mL 0.10 mol·L Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：
（1）该实验应选择 mL容量瓶。 （2）需称取Na2CO3·10H2O的质量为 g。
（3）该实验的正确操作顺序是 （填字母代号）。
A．用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 B．上下颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度线 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶
E．将所称取的晶体溶于蒸馏水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶
-1
（4）另需配制一定浓度的NaOH溶液，称量时若将NaOH固体置于滤纸上称量，则所配溶液浓度 ；若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度 ；NaOH溶解后未经 ；立即注入容量瓶至刻度线，会使浓度 ；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度 （凡涉及浓度变化填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（5）向200 mL所配的 0.10 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10 mL 12.25%稀H2SO4 （ρ=1.0 g/cm），理论上能收集到标准状况下的气体 mL。
26．（14分）
有A、B、C、D四种易溶于水的白色固体，分别由Na、Ba、Cu、Ag、Cl、SO4、CO3、NO3－中的一种阳离子和一种阴离子组成（同一种离子只存在一种物质中）。某课外小组做了以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有一定量蒸馏水的4支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。②分别向4支试管中加入足量稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。
（1）根据上述实验事实，推断盐的化学式分别为：A ；D 。 （2）写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→： ；③C＋HCl→气体： 。
（3）在作实验反思时，有同学提出：如果溶液中同时存在CO3和Cl，CO3会对Cl的检验产生干扰。为了确定该溶液中是否存在Cl，该小组同学进行了如下探究实验：
实验步骤 第一步 实验操作 实验目的 反应的离子方程式 －
2-
－
2-
－
＋
2＋
2＋
＋
－
2-2-3
向溶液中滴加过量的HNO3溶液 除去 的干扰 向第一步实验后的溶液中滴加 第二步
检验 的存在
蓉城名校联盟2018～2019学年度上期高中2018级期中联考
化学参考答案
一、选择题：本题共22个小题，每小题2分，共44分。
题号 答案 题号 答案 题号 答案
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 23．（16分，每空2分）
（1）8.0 g 0.2 NA （2）5 : 4 : 2 7 : 4
（3）0.3 mol 0.5 NA或3.01×1023 （4）60 g/mol 20% 24．（12分）
（1）分液漏斗（1分）
（2）冷凝管的进出水方向（1分） （3）C E （各2分）
（4）③ ④ 引流 搅拌，防止因受热不均引起固体飞溅 （各1分） （5）取萃取后的碘水少量于试管中，加入淀粉溶液，若变蓝，则未萃取完全。反之完全。（2分） 25．（14分）
（1）500 （2分） （2）14.3 （2分） （3）A E F D C B （2分）
1 B 9 D 17 C 2 D 10 C 18 B 3 B 11 B 19 C 4 C 12 B 20 B 5 D 13 C 21 D 6 B 14 D 22 A 7 C 15 A 8 D 16 B （4）偏低 无影响 冷却 偏高 偏低（各1分） （5） 112 （3分） 26．（14分）
（1）AgNO3 BaCl2 （各2分）
（2）SO4+ Ba= BaSO4↓ CO3+ 2H= H2O + CO2↑ （各2分） （3） 实验操作 AgNO3溶液（2分）
实验目的 CO32－（1分） Cl－（1分） 反应的离子方程式 Cl－+ Ag＋= AgCl↓（2分） 2－
2+
2－
+
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