2015-2016学年广西百色市靖西县民族高中高一（上）期中
化学试卷 参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，每题只有的一个正确选项） 1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）
A． B．
C．D．
【考点】化学试剂的分类． 【专题】物质的分类专题．
【分析】乙醇易燃烧，属于易燃液体，然后根据各选项图标的含义解答． 【解答】解：A．图标为爆炸品，故A错误； B．图标为剧毒品，故B错误； C．图标为腐蚀品，故C错误；
D．乙醇为易燃液体，图标为易燃液体，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查化学试剂的分类，明确乙醇易燃烧，属于易燃液体是解题的关键，较简单．
2．下列关于实验安全的叙述中正确的（ ）
A．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且对尾气进行吸收处理，防止中毒或污染大气 B．酒精灯不慎打翻小面积失火，可用湿抹布扑灭；实验室煤油大面积着火，可用水浇灭 C．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后通入氢气 D．实验室，少量浓硫酸溅到皮肤上，应立即用碳酸钠溶液冲洗 【考点】化学实验安全及事故处理．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A．使用有毒气体，应避免中毒和污染； B．酒精易溶于水，不能用水扑灭；
C．氢气还原氧化铜，应避免氢气不纯而爆炸；
D．浓硫酸稀释放热．
【解答】解：A．使用有毒气体，应避免中毒，有毒气体应在通风橱中进行，为防止污染，必须对尾气进行吸收或处理，故A正确；
B．酒精易溶于水，不能用水扑灭，可用湿抹布盖灭，由于煤油不溶于水且密度比水小，故用水灭或会增大着火面积，故不能用水灭，应用沙土来灭，故B错误；
C．氢气还原氧化铜，应避免氢气不纯而爆炸，可先通入氢气，除去装置内空气，再点燃酒精灯加热，故C错误；
D．浓硫酸溅到皮肤上后，用碳酸钠溶液洗涤会造成浓硫酸的稀释，而浓硫酸稀释放热，会对皮肤造成二次伤害，故应先用干抹布擦去，然后图上碳酸氢钠溶液，故D错误． 故选A．
【点评】本题综合考查实验操作的评价，侧重于实验安全的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意把握实验操作的可行性和严密性的评价．
3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（ ） A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 【考点】蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答．
【解答】解：A．粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误； B．在加热过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止溶液溅出，故B错误； C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故C错误；
D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大．
4．下列叙述正确的是（ ） A．1mol任何气体的体积都为22.4L
B．1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L C．标准状况下，1mol水所占的体积都为22.4L
D．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol 【考点】气体摩尔体积．
【专题】化学用语专题．
【分析】A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L； B、状态必须是气体物质； C、水是液体；
D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol．
【解答】解：A、状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误； B、状态必须是气体物质，故B错误； C、水是液体，故C错误；
D、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查气体摩尔体积的适用条件和范围，只有在标况下的气体才适用，比较容易．
5．下列实验目的能够实现的是（ ） A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 B．用50 mL量筒量取30.12 mL水 C．向小试管中加入100 mL稀盐酸 D．用胶头滴管取约1 mL溶液 【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】A、托盘天平的准确度为0.1g； B、量筒的准确度为0.1mL； C、小试管的容积有限； D、胶头滴管一般是20滴1ml．
【解答】解：A、托盘天平的准确度为0.1g，无法称取3.23 g NaCl固体，故A错误；
B、因量筒的准确度为0.1mL，无法量取30.12 mL水，故B错误； C、小试管的容积有限，不能盛装100mL稀盐酸，故C错误； D．胶头滴管一般是20滴1ml，一滴0.05ml，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
6．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（ ） A．64
B．48
C．32 D．16
【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据n=【解答】解：n=M==故选C．
【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、相对分子质量的计算等，比较基础，注意基础知识的掌握．
7．下列实验中常见的实验操作装置图，其中不是用于物质分离的是（ ）
=32g/mol，
=计算．
=0.25mol，
A． B． C．
D．
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】化学实验基本操作；物质的分离提纯和鉴别．
【分析】实验室常用于分离的操作有过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液等，常用的仪器有普通漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶等仪器．
【解答】解：A．分液漏斗可用于分离互不相溶的液体混合物，故A不选； B．量筒用于量取一定体积的液体，不能用于分离，故B选； C．蒸馏可用于分离沸点不同的液体化合物，故C不选；
D．过滤用于分离固体和液体混合物，故D不选． 故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，涉及实验仪器的使用，侧重于学生的双基的考查，有利于培养学生良好的实验技能和科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
8．同温同压下，向两个密闭容器中充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的物质的量之比为3：2 B．两种容器的体积之比为2：3 C．两种气体的分子数相等 D．两种气体的密度之比是3：2 【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算． 【分析】A．根据n=计算判断；
B．两种容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比；
C．气体分子数目之比等于其物质的量之比；
D．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比．
【解答】解：A．根据n=可知，等质量的O2、O3气体的物质的量之比为48g/mol：32g/mol=3：2，故A正确；
B．两种容器的体积之比为气体体积之比，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故两种容器的体积之比为3：2，故B错误；
C．等质量的O2、O3气体分子数目之比为3：2，故C错误；
D．同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，等质量的O2、O3气体的密度之比为32g/mol：48g/mol=2：3，故D错误， 故选：A．
【点评】本题考查物质的量计算、阿伏伽德罗定律及其推论，难度不大，注意根据PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及其推论．
9．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①植物油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和氯化钙的水溶液 ⑧氯化钠和碘（ ） A．分液、蒸馏、萃取 C．分液、过滤、加热升华
B．蒸发、过滤、分液 D．蒸馏、萃取、分液
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【专题】化学实验基本操作．
【分析】①植物油和氯化钠溶液，分层； ②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水； ⑧氯化钠和碘中，碘易升华．
【解答】解：①植物油和氯化钠溶液，分层，选择分液法分离； ②碳酸钙和氯化钙的水溶液中，碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离； ⑧氯化钠和碘中，碘易升华，则选择加热升华法分离， 故选C．
【点评】本题考查混合物分离提纯的方法和选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重分离方法选择的考查，题目难度不大．
10．下列除杂质的方法可行的是（ ） A．用燃烧法除去CO2中的CO
B．粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、洗涤、蒸发 C．除去铜粉中的氧化铜，可通入H2，加热 D．除去CaCl2中少量的CaCO3可溶于水后加盐酸 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．含有较多二氧化碳，不易燃烧； B．过滤后先蒸发后洗涤；
C．氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜； D．可直接加入盐酸溶解．
【解答】解：A．二氧化碳不支持燃烧，含有较多二氧化碳，不易燃烧，应用灼热的CuO除杂，故A错误；
B．过滤除去杂质后先蒸发滤液，再洗涤沉淀，故B错误；
C．氧化铜在加热条件下与氢气反应生成铜，可除杂，故C正确； D．可直接加入盐酸溶解，无需加水溶解，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
11．由自来水制取蒸馏水的说法正确的是（ ）
A．由于是制取蒸馏水，没有易爆炸物质生成，可以不放入碎瓷片 B．蒸馏时温度计的水银球插入液面下 C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反
D．蒸馏时为了加快蒸馏速度可以直接将烧瓶在火上加热 【考点】物质的分离、提纯和除杂；蒸馏与分馏．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．为防止液体暴沸，应加碎瓷片；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点； C．冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好； D．蒸馏烧瓶面积较大，容易受热不均匀．
【解答】解：A．为避免加热时出现暴沸现象，应在烧瓶中放入几粒沸石或碎瓷片，故A错误；
B．温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处，目的是控制馏分物质的沸点，得到较纯净的物质，故B错误；
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反，冷凝管水流遵循逆流原理，这样冷凝效果好，故C正确；
D．蒸馏烧瓶面积较大，容易受热不均匀，在加热时必须垫上石棉网，故D错误． 故选C．
【点评】本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．
12．1.28g某气体含有的分子数目为1.204x 1022，则该气体的摩尔质量为（ ） A．64g
B．64
C．64 g/mol
D．32 g/mol
【考点】摩尔质量．
【专题】物质的量的计算． 【分析】根据n=可能的组成．
【解答】解：1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为
=0.2mol，
计算该物质的物质的量，再根据M=计算其相对分子质量，进而确定
则摩尔质量为=64g/mol，故选C．
【点评】本题考查物质的量、摩尔质量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算．
13．某溶液中可能含有SO42、CO32、Cl，为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2液外，
﹣
﹣
﹣
﹣
还需要的溶液是（ ） A．H2SO4
B．HCl
C．NaOH
D．NaNO3
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 【专题】物质检验鉴别题．
【分析】加入除BaCl2，可生成碳酸钡、硫酸钡沉淀，应先排除CO32等离子的干扰，以此
﹣
解答该题．
【解答】解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，
﹣
﹣
﹣
所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液．故选：B．
【点评】本题考查SO42离子的检验．为高频考点，侧重学生的分析能力和实验能力的考查，
﹣
注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32等．
﹣
14．等质量的下列物质所含分子数最多的是（ ） A．H2
B．O2
C．N2 D．CO2
【考点】物质的量的相关计算． 【专题】计算题．
【分析】根据n=可知相等质量的物质，物质的摩尔质量越大，其物质的量越小，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大，据此判断．
【解答】解：H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故摩尔质量：CO2＞O2＞N2＞H2， 根据n=可知相等质量的物质，其物质的量：CO2＜O2＜N2＜H2， 物质的量越大，含有分子数目越大，故氢气含有的分子数目最多， 故选A．
【点评】本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．
15．某同学用Na2CO3配制0.10mol/L Na2CO3溶液的过程如图所示．你认为该同学的错误有（ ）
A．①⑤⑥
B．②④⑦
C．①⑥ D．⑤⑥⑦
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】据图示配制操作可知，步骤①使用托盘天平称量碳酸钠质量时，砝码与药品的位置颠倒了；步骤⑥中定容时仰视刻度线，该操作是错误的，正确应该平视刻度线．
【解答】解：配制一定物质的量浓度的溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀等，
操作①中称量碳酸钠质量，药品与砝码位置颠倒，正确方法应该为“左物右码”，否则导致称量的碳酸钠质量偏小，故①错误；
操作②、③为溶解碳酸钠，使用玻璃棒搅拌，加速溶解过程，操作正确，故②③正确； 步骤④为转移冷却后的碳酸钠溶液，需要使用玻璃棒引流，玻璃棒下端放到容量瓶刻度线一下，过程中正确，故④正确；
步骤⑤为转移洗涤烧杯、和玻璃棒的溶液即直接加水定容，当加水到容量瓶刻度线1﹣2cm时停止，需要改用胶头滴管，该操作正确，故⑤正确；
操作⑥为使用胶头滴管定容，定容时眼睛应该与容量瓶刻度线平视，不能仰视刻度线，故⑥错误；
操作⑦为摇匀操作，摇匀时应该上下颠倒充分摇匀，故⑦正确； 所以以上错误操作有①⑥， 故选C．
【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．
16．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（ ） A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上
B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】综合实验题．
【分析】A、根据天平的称量方法来解答；
B、根据热溶液的体积偏大，影响溶液的浓度，需恢室温，再转移至容量瓶中， C、根据吸出的溶液中有溶质，影响溶液的浓度；
D、根据滞留在刻度线以上的液体会下来，影响溶液的浓度．
【解答】解：A、天平的称量方法时左物右码，为防止药品污染，在两盘上都放上一张质量大小相等的纸，不能直接放在托盘上，故A错误；
B、因热溶液的体积偏大，一但冷却下来，溶液的体积偏小，根据C=，溶液的浓度偏大，所以配制时溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中，故B正确；
C、因吸出的溶液中有溶质，溶质的质量减小，根据C=，溶液的浓度偏小，故C错误； D、因滞留在刻度线以上的液体会下来，溶液的体积将偏大，根据C=，溶液的浓度偏小，故D错误； 故选：B．
【点评】本题主要考查了配置一定物质的量浓度的操作要求，难度不大，根据课本知识即可完成．
二、填空题：
17．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba（OH）2、HCl和K2CO3三种试剂，按如图步骤操作：
（1）写出三种试剂的化学式：A Ba（OH）2 ，B K2CO3 ，C HCl ． （2）加过量A的原因是： 为了除尽Mg2+和SO42 ．有关反应的化学方程式为：
﹣
MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ； （3）加过量B的原因是： 为了除尽过量的Ba2+ ．有关反应的化学方程式为： Ba（OH）
2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl ．
（4）操作Ⅰ是 过滤 操作Ⅱ是 蒸发 ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42沉淀而除去，因
﹣
此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42离子；反应生成的BaCl2和过
﹣
量的Ba（OH）2可加入所选试剂中的K2CO3而除去；最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO3及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl，以此解答该题．
【解答】解：除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，可看成把Mg2+、SO42沉淀而除去，
﹣
因此选择所提供试剂中的Ba（OH）2可同时沉淀掉Mg2+、SO42离子；反应生成的BaCl2
﹣
和过量的Ba（OH）最后通过滴加盐酸可把过量的K2CO32可加入所选试剂中的K2CO3而除去；及反应生成的KOH同时反应掉而生成KCl，将KCl溶液进行蒸发操作可得到KCl， 1）由以上分析可知A为Ba（OH）B为K2CO3、C为HCl，故答案为：Ba（OH）K2CO3；2、2；HCl；
（2）加入Ba（OH）可生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为MgCl2+Ba（OH）2，
2═BaCl2+Mg（OH）2↓
MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，
﹣
故答案为：为了除尽Mg2+和SO42；MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓ MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加入过量的K2CO3溶液可使滤液中混有的Ba（OH）2完全反应而除去；相关反应的化学方程式有Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或 BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl， 故答案为：为了除尽过量的Ba2+；Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH或 BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl；
（4）操作Ⅰ是分离固体和液体，为过滤，操作Ⅱ是由氯化钾溶液得到氯化钾晶体，可进行操作加热蒸发、冷却结晶， 故答案为：过滤；蒸发．
【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
18．将所列仪器组装为一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油．
（1）写出A、B、C所代表仪器的名称：A： 冷凝管 B： 蒸馏烧瓶 C： 锥形瓶 （2）（用字母代号填写）写出A仪器的进水口： c ，出水口： d ． （3）用字母表示装置的连接顺序： e→i→h→a→b→w ． （4）在B中注入原油后，加入碎瓷片的目的是 防止暴沸 ． 【考点】蒸馏与分馏．
【专题】物质的分离提纯和鉴别． 【分析】（1）熟悉仪器结构，说出其名称；
（2）蒸馏时，冷凝水与蒸汽逆向流动达到最佳冷凝效果；
（3）按组装仪器顺序从左到右，从下到上，结合蒸馏装置中用到的仪器排序；
（4）蒸馏加热液体时，容易发生沸腾，加几片碎瓷片的目的是防止暴沸． 【解答】解：（1）图中A为冷凝管；B为蒸馏烧瓶；C为锥形瓶； 故答案为：A：冷凝管 B：蒸馏烧瓶 C：锥形瓶；
（2）蒸馏时，冷凝水与蒸汽逆向流动达到最佳冷凝效果，所以冷凝水从下口进，上口出，进水口：c，出水口：d； 故答案为：c；d；
（3）按蒸馏装置组装仪器顺序从左到右，从下到上，正确的顺序为：e→i→h→a→b→w； 故答案为：e→i→h→a→b→w； （4）加几片碎瓷片的目的是防止暴沸； 故答案为：防止暴沸．
【点评】本题考查蒸馏的实验，明确蒸馏实验原理及用到的仪器是解题关键，题目难度不大．
19．2molSO3和3molSO2其分子数之比为 2：3 ；相同状况下（均为气体）体积之比为 2：3 ；氧原子数之比为 1：1 ． 【考点】物质的量的相关计算．
【专题】物质的量的计算．
【分析】由N=nNA可知，分子数目之比等于其物质的量之比，由V=nVm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，结合分子式计算含有氧原子数目之比．
【解答】解：由N=nNA可知，2molSO3和3molSO2其分子数之比为2mol：3mol=2：3，由V=nVm可知，相同条件下，2molSO3和3molSO2的体积之比为2mol：3mol=2：3，二者含有氧原子数目之比为2mol×3：3mol×2=1：1， 故答案为：2：3；2：3；1：1．
【点评】本题考查物质的量有关计算，侧重微粒数目计算，注意对公式的理解与灵活应用，比较基础．
三、实验题：
20．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题 （1）请写出该实验的实验步骤
① 计算 ，② 称量 ，③ 溶解转移 ，④ 洗涤转移 ，⑤ 定容摇匀 ．
（2）所需仪器为：容量瓶（规格： 500mL ）、托盘天平、还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管 ．
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因．
①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．对所配溶液浓度的影响： 偏高 （填“偏高”“偏低”或“不变”），原因是： 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ．
②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 偏低 ，原因是： 因为溶液体积大于500mL ． 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）一定容积的容量瓶只能配制一定体积的溶液，配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
根据具体的操作步骤，选择所需的仪器．
（3）具体分析操作对溶质的物质的量及溶液体积的影响，根据c=判断误差． ①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，冷却后溶液体积小于500ml．
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml．
【解答】解：（1）根据溶液的配制原理可知，用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
故答案为：计算、称量、溶解转移、洗涤转移、定容摇匀．
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，所以需选用500ml的容量瓶．
称量需用药匙取氯化钠，溶解需要用烧杯，玻璃棒搅拌，转移过程中用玻璃棒引流．最后用胶头滴管定容．故还需仪器为 烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
故答案为：500ml；烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管．
（3）①未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容．溶液热胀冷缩，恢复到室温后溶液体积小于500ml，浓度偏高
故答案为：偏高；因恢复到室温后溶液体积小于500ml
②盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，又滴加蒸馏水至刻度，使溶液体积大于500ml，溶液浓度偏低． 故答案为：偏低；溶液体积大于500ml．
【点评】考查一定体积一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制原理．注意根据不当操作对n或V的影响通过c=计算判断误差．
四、计算题：（任选一题，要求书学解题过程）
21．将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求： （1）6.50g锌的物质的量；
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度； （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积． 【考点】化学方程式的有关计算．
【专题】计算题．
【分析】（1）根据n=计算6.50g锌的物质的量；
（2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c=计算盐酸的物质的量浓度；
（3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积． 【解答】解：（1）6.50g锌的物质的量为：答： 6.50g锌的物质的量是0.1mol； （2）令HCl的物质的量为nmol，则： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65g 2mol 6.5g nmol
所以65g：6.5g=2mol：nmol 解得n=0.2
=0.1mol；
故该盐酸的物质的量浓度为：=2mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L；
（3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol， 所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
【点评】本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
22．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？ 【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】先根据n=求氯化氢的物质的量，再根据溶液的质量、密度求出溶液的体积，根
据物质的量浓度公式c=计算该盐酸的物质的量的浓度． 【解答】解：标况下aL氯化氢的物质的量为：n=m=n×M=
mol×36.5g/mol=
g，
=
mol，氯化氢的质量为：
溶液的质量为：1000g+
﹣3
g，则该体积为：V===×10
L，
则该盐酸的物质的量浓度为：c==mol/L，
答：该盐酸的物质的量的浓度为mol/L．
【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容