识记1—元素符号：氢H；氦He；碳C；氮N；氧O；氟F；氖Ne；钠Na；镁Mg； 铝Al；硅Si；磷P；硫S；氯Cl；氩Ar；钾K；钙Ca；锰Mn；铁Fe；铜Cu；锌Zn； 钡Ba；碘I；汞Hg；银Ag；铂Pt；金Au； 识记2—化合价规律： 1.单质中元素化合价为0
2.在化合物中，金属元素只显正价，非金属元素有时显负价，有时也显正价 3. 化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价 4.化合物中，正负化合价代数和为0
识记3—化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷， 二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。
【+2价的Fe读‘亚铁’，+3价的Fe读‘铁’】
识记4—原子团：氢氧根 OH； 硝酸根 NO3； 碳酸根 CO3；硫酸根 SO4； 铵根 NH4 原子团化合价：负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，正一价，是铵根。 识记5—强记的化学式：
一、读出下列化学式的名称 1.读出下列各化学式的名称：
(1) Fe3O4 , (2) K2S , (3) NaCl , (4) KClO3 , (5) Al2O3 , (6) HCl , (7) Cu(OH)2 , (8) KOH , (9) CaCO3 , (10) Na2CO3 ,(11) CuSO4 ,(12) Al2(SO4)3 , (13) KNO3 , (14) NH4NO3 , (15) (NH4)2SO4 . 2.读出下列各组物质的名称：
(1) CO , (2) FeO , (3) FeCl2 ,
CO2 , Fe2O3 , FeCl3 , (4) H2O , (5) KMnO4 , (6) BaS , H2O2 , K2MnO4 , BaSO4 .
1
过氧化氢 H2O2 氯酸钾KClO3 高锰酸钾KMnO4 锰酸钾K2MnO4
4
二、写出下列单质的化学式
(1) 氢气 ，氧气 ，氮气 ，氟气 ，氯气 ； (2) 氦气 ， 氖气 ，氩气 ，硫磺 ，木炭 ， 磷 ， 硅 ， 铝 ，铁 ，汞 ，锌 。 三、写出下列化合物的化学式
(1) 氯化镁 ，(2) 氯化钙 ，(3)硫化银 ， (4)硫化亚铁 ， (5) 氧化镁 ， (6) 五氧化二磷 ，(7) 二氧化锰 ， (8)氢氧化亚铁 ， (9)氢氧化钡 ， (10)氢氧化钠 ， (11)碳酸钾 ， (12)碳酸钙 ， (13)硫酸铝 ， (14)硫酸铵 ， (15)硝酸银 ，(16)硝酸铜 。 四、完成根据化学式计算的下列各题 1.标出下列物质中，加点元素化合价：
(1) HClO (2) Cl2 (3) Fe(OH)3 (4) NH4NO3 （5）H2SO4 （6）K2MnO4 (7) KMnO4 ．．．．．．．．2.某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．6
3.某元素R，它的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式是 ，它的硫酸盐化学式是 。 4.在人体组织里，葡萄糖(化学式：C6H12O6)在酶的作用下经缓慢氧化转化为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 (1)葡萄糖中含有 种元素，每个葡萄糖分子中共含有 个原子。 (2)葡萄糖的相对分子质量是 ； (3)葡萄糖中，C、H、O元素的质量比是 ； (4)葡萄糖中，氧元素的质量分数是 ，90克葡萄糖中含氧元素质量是 ； (5)写出葡萄糖缓慢氧化的化学方程式 。 5.机动车尾气排放出大量的氮的氧化物，是城市空气污染源之一。其中有一种，含氮约为46.7%，它是( )
A．N2O B．NO2 C．NO D．N2O5 6.对于m个SO3分子和n个SO2分子，下列相应的结论正确的是（ ）
2
A．氧原子个数比为3m：2n B．氧元素质量比为m：n C．硫原子个数比为6m：5n D．硫元素质量比为3m：2n
7.在食盐中加入适量的碘酸钾(ＫＩＯ3)，可以有效地预防碘缺乏病。根据碘酸钾的化学
式计算：
①KIO3的相对分子质量为________ ；
②我国规定，食盐加碘的含量为每千克食盐含碘0.035g，相当于每千克食盐含碘酸钾____ _g。
8化合物H2R中，两元素质量比为1︰8，则化合物Na2R2的相对分子质量是（ ）
A. 64 B.78 C. 98 D.84
识记6—质量守恒定律：参加反应的各物质质量总和等于生成各物质质量总和；反应前后，原子种类与数目必须相等。质量守恒定律的应用：①推断物质的元素组成；②依据反应前后固体（或液体）总质量变化，求反应消耗（或生成）气体的质量。
五、完成质量守恒定律应用的下列各题
1.在化学反应X + 2Y == Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（ ）
A. 2.5 g B. 3 g C. 5 g D. 6 g
2.在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（ ）
A. 16 g B. 32 g C. 16 D. 32 3.下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ） A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷 C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
4.已知反应 A + B = C中，A、B、C各物质的质量比是4︰32︰36，则下列说法符合质量守恒定律的是（ ）
A. 1gA与8gB反应，生成9gC B. 2gA与3gB反应，生成5gC C. 2gA与4gB反应，生成6gC D. 6gA与10gB反应，生成16gC
3
5.某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，则该可燃物的组成为（ ）
A. 一定含碳、氢、氧三种元素
B. 一定含碳、氢元素，可能含氧元素
D. 所含元素大于三种
C. 一定含碳、氢元素，不含氧元素
6.近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3 + 5O2 催化剂 4NO + 6X ，则X的化学式是 。 7.利用质量守恒定律可设计实验求得一定质量镁带燃烧消耗氧气的质量。该实验中，必须测定的两个数据是 ， 。
识记7—化学方程式的书写步骤： 1.准确写出反应物、生成物的化学式； 2.配平；
3.标注：沉淀（↓）、气体（↑）、反应条件等。 配平的方法有：
1.奇偶法：奇数要选最大的，在它的化学式前面添加系数2，然后左右观察，配齐其它的原子或原子团。一般地，先配化合物，后配单质。
2.待定系数法：设定系数‘1’；设定未知系数‘x’；依据其他原子个数相等列方程求解。
六、完成有关化学方程式书写的问题 1.指出下列反应方程式中存在的错误：
(1)Mg + O2 == MgO2 ; (2)2H2O === 2H2 + O2 ；
(3)2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑ ; (4)H2O2 === H2O + O2 ↑ . 2.写出下列反应的化学方程式：
(1)硫在空气中燃烧 ； (2)细铁丝在氧气中燃烧 ；
(3)加热氯酸钾与二氧化锰制取氧气 ； (4)加热高锰酸钾制取氧气 ；
4
MnO2 通电 点燃
⑸ 铁丝插入硫酸铜溶液中 ； 3.写出下列反应的化学方程式：
（1）市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C4H10)，丁烷在空气中燃烧后产生二
氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式：
。 （2）已知浓硝酸（HNO3）是一种易挥发的液体，见光易分解，生成污染物二氧化氮气
体、一种能助燃的气体单质和一种无色液体化合物。其分解的反应方程式为 。 （3）硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液： 。 识记8—根据化学方程式的计算步骤： 1.设未知数； 2.写化学方程式并配平； 3.写质量比与质量； 4.列比例式求解； 5.作答； 根据化学方程式计算的基本类型： 1.化学方程式中的质量必须是纯净物的质量；计算时，切记不要把杂质计算其中； 2.一个化学方程式中，只要明确一种物质的质量，就可以计算其它物质的质量；有时同时明确两种物质的质量，则应考虑是否存在一种反应物过量的问题，剩余的反应物不能转化为生成物；计算时，切记利用完全反应物质的质量计算未知量； 3.有时有多个已知量，但不能明确任意物质的质量，可寻求的解法通常有：①利用质量守恒定律求得气体的质量，然后根据气体质量进行计算；②将相关量质量用含有同一个未知数的代数式表示，列比例式求解； 七、完成有关化学方程式计算的问题 1.密闭容器内有A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。下列说法错误的是（ ） A、 C一定是化合物，D可能是单质 物 质 A B 8.7 17.4 C 31.6 0 D 0.4 3.6 反应前质量（g） 19.7 反应后质量（g） 待测 5
B、 C物质中元素的种类，一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类 C、 反应过程中，参加反应的物质B与物质D的质量比为87:36
D、 若物质A与物质C的相对分子质量之比为197:158，则反应中A与C的化学计量数
之比为1:2
2.将A、B两种物质各20g进行反应，生成8 g C和18 g D。已知A已全部参加反应。则A与B参加反应的质量比是 。
3.电解水得到的氢气和氧气的体积比是 ，质量比是 。 4.在一个密闭容器中有A、B、C、D四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质质量如下： 物质 A B 20 30 C 20 16 D 20 14 反应前质量（g） 20 反应后质量（g） 20 （1）该反应的类型是 。
（2）反应中A的作用可能是 。 （3）反应中，B、C、D的质量比是 。
（4）能否计算出C与D的相对分子质量之比？并说明理由： 。
5.某地开采的煤，含碳量64﹪，含硫量0.2﹪.燃烧这种煤1吨，生成二氧化碳与二氧化硫各多小吨？（以上碳元素、硫元素均可按单质计算）
6
6.在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的式量为136，试求D物质的式量是多少？ .
7. 工业上常用一氧化碳在高温下还原磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）的方法炼铁。现有含四氧化三铁70﹪的赤铁矿1000吨，可炼铁多少吨？同时排放二氧化碳多少吨？ （假设杂质不含铁元素，亦不能参加反应）
7
8.在进行磷在氧气中的燃烧实验中，小红同学取用6.2g的磷在氧气中进行充分燃烧， （1）试估计他在实验过程中要消耗的氧气的质量？（假设在标准状况下，已知标况下O2的密度是1.43g／L）
（2）这些氧气的体积是多少升？ （3）同时能生成五氧化二磷多少克？
9.把干燥、纯净的10 g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气。反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36 g。 计算：
（1）制得氧气的质量是多少？
（2）9.36 g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？
8
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