水中钙的测定

水质钙检测方法

1.目的

本方法规定了用乙二胺四乙酸二钠滴定法测定公司生产用水及生活饮用水中钙的含量。 2.范围

本方法适用于公司所有生产用水及生活饮用水。 3.原理

EDTA-Na与钙、镁离子都能生成溶于水的络合物，但EDTA-Na与钙离子生成的络合物有较高的稳定性。当pH>12.5时，镁离子生成氢氧化镁的沉淀，可用EDTA单独滴定钙离子。滴定以铬蓝黑R（钙指示剂）指示终点。铬蓝黑R在终点前显示它与钙的络合物的红色，终点时转变为它本身的蓝色。

4.安全及环保要求

4.1. 配制化学品试剂及检测过程，必须遵照MSDS要求佩戴相关的PPE。 5.试剂

5.1. 0.0100mol/L EDTA-Na标准溶液：配制与标定同总硬度。

5.2. 钙指示剂（铬蓝黑R）：称取50mg钙试剂,加入25g氯化钾,在研钵中充分研磨成细粉后,

贮藏于密封的暗色瓶中，有效期2个月。

5.3. 2mol/l NaOH溶液：称取80g氢氧化钠溶于纯水中并稀释至1000mL。此试剂贮存于玻璃瓶

或聚乙烯瓶中，有效期2个月

6.仪器

6.1. 滴定管 6.2. 移液管 6.3. 三角瓶

7.操作规程

批准：杨永霖 审核：康黎东 吴德新 编写：郑金兰 翁春海 版本：2.0 第1页共3页 编号： 名称： 质量Pillar 水质钙检测方法 保 密 发布日期：

7.1. 吸取适当体积的水样（50mL）于三角瓶中，加入2mL氢氧化钠溶液，或适当体积氢氧化钠

溶液使水样的pH12.5。

7.2. 加入0.1～0.2g钙指示剂粉末，立即用EDTA-Na标准溶液滴定至由红色转变至纯蓝色即为

终点。滴定时要不断摇荡，将近终点时，滴定要慢。(同时做空白试验)

8.结果和方法可靠性的表述 计算公式：

ρ(Ca)=

(V1V2)c40.081000V

式中：ρ(Ca)—水样中钙的质量浓度，mg/L；

V1—滴定中所消耗EDTA-2Na溶液的体积，mL; V2—空白所消耗EDTA-2Na溶液的体积，mL； c—EDTA-2Na溶液的浓度，mol/L；

40.08—与1.00mLEDTA-2Na标准溶液相当的以克表示钙的质量；

V—所取水样的体积，mL。

9.附注 10.附件

文件历史记录

版本 1.0 2.0 作者 戴玉聪 郑金兰 翁春海 日期 2005.12.15 2010.07.21 版本说明 自前一版本以来的主要的或重要的变更 根据检测方法汇编 根据质量支柱分析方法模块进行编制