7． 下列说法不正确的是( )
A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料 B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断
C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素
D． CCH3HCH2O和CO2反应生成可降解聚合物CHCH2OCH3OCO，该反应符合绿色化学的原则
7．B [解析] 燃料电池的电极一般用多孔石墨或多孔铂作电极，A项正确；pH计可精确测量溶液的pH，也可用于控制滴定终点，B项错误；砷与磷同主族，两者有相似的结构与性质，C项正确；合成O—CHCH2—O—COCH3的反应，理论上原子的转化率为100%，符合绿色化学要求，D项正确。
8．
下列说法正确的是( )
A．实验室从海带提取单质碘的方法是取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
－
8．C [解析] 从海带中提取碘，需要将I氧化，缺少此步操作，A项错误；用乙醇和浓硫酸制乙烯时，需加热到170 ℃，水浴加热达不到这一温度要求，B项错误；氯离子存在时会破坏铝表面的氧化膜，加速铝的腐蚀，C项正确； (NH4)2SO4使蛋白质发生盐析，而非变性，D项错误。
9．
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )
X Z Y W Q A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强
D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
9．A [解析] 由X元素的信息可知，其原子核外电子排布为K层2个，L层4个，即为C元素，再根据各元素在周期表中的相对位置可得，Y为O元素、Z为Si元素、W为S元素、Q为Cl元素。钠与硫可形成Na2S2等多硫化物，A项正确； Si与O形成的为原子晶体，为非电解质，熔融时不能导电，B项错误； S的非金属性比Cl弱，C项错误；O存在O2、O3等同素异形体，D项错误。
10．
下列说法正确的是( )
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
10．D [解析] 该化合物的正确命名为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，
A项错误；等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧时消耗的氧气的量相等，B项错误；苯不能使
KMnO4 酸性溶液褪色，C项错误；高聚物为酚醛树脂，其单
体为甲醛和苯酚，D项正确。
11． 电解装置如图0所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
－－－
已知：3I2＋6OH===IO3＋5I＋3H2O。
图0
下列说法不正确的是( )
－－
A．右侧发生的电极反应式：2H2O＋2e===H2↑＋2OH
－
B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3
C．电解槽内发生反应的总化学方程式：KI＋3H2O=====KIO3＋3H2↑
D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学反应不变
11．D [解析] 根据题干信息可知，电解装置图中左侧为阳极，右侧为阴极，阴极发生
－－
还原反应，有H2生成，电极反应为2H2O＋2e===H2↑＋2OH，A项正确；电解过程中阳
－－
极生成的I2会被溶液中的OH消耗而生成IO3，该阴离子可通过阴离子交换膜而进入右侧溶液，B项正确；电解最终生成物为H2和KIO3 ，C项正确；若用阳离子交换膜，则右侧
－－
生成的OH就不能进入左侧溶液中，也就阻止了I2与OH的反应，所以总反应不同，D项错误。
12．
－
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1
的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图0所示。下列说法正确的是( )
通电
图0
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈105 C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：－－－＋c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H) Ka（HY）·c（HY）＋－－ D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H)＝＋c(Z)＋c(OH) － c（Y）12．B [解析] 由图中起始时溶液的pH可知，HZ为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY＞HX。由于电离度HZ＞HY＞HX，所以溶液的导电性HZ＞HY＞HX，A项错误； 0.1 （103）2－ mol/L HY的pH＝3，即c(H)＝10 mol/L，Ka＝＝105，B项正确；由于HX的 0.1 － ＋ －3 酸性比HY弱，故X的水解程度比Y大，浓度比Y低，C项错误； HY与HZ混合达到Ka（HY）·c（HY）＋ 平衡时，＝c(H)，D项错误。 － c（Y） 13． 现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： －－－ 图0 ＋＋ 已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2、Mg2不沉淀。 该同学得出的结论正确的是( ) ＋ A．根据现象1可推出该试液中含有Na B．根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 ＋＋ C．根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2，但没有Mg2 ＋ D．根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2 13．C [解析] 由于之前操作中加过NaOH溶液，所以不能确定原溶液中是否含有Na＋ ，A项错误；葡萄糖酸中不存在醛基，所以无法用是否发生银镜反应来判断葡萄糖酸根的 ＋＋ 存在，B项错误；现象3说明无Mg2，现象4说明存在Ca2，C项正确；由于之前加过H2O2， ＋＋ 也没有进行过是否存在Fe2的测定，最后检测得到存在Fe3，可能是原来存在的，也可能 ＋ 是由Fe2氧化得到的，D项错误。 26． 氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的H2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能放出H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物 － 乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25 g·L1 。请回答下列问题： (1)甲的化学式是________；乙的电子式是________。 (2)甲与水反应的化学方程式是_______________________________________。 (3)气体丙与金属镁反应的产物是________(用化学式表示)。 (4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。 有人提出产物Cu中可能还混有Cu2O，请设计实验方案验证之____________________________________。 ＋＋ (已知：Cu2O＋2H===Cu＋Cu2＋H2O) (5)甲与乙之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是_______________________________________________________________________。 26．[答案] (1)AlH3 H∶N,H ∶H (2)AlH3＋3H2O===Al(OH)3＋3H2↑ (3)Mg3N2 (4)2NH3＋3CuO=====3Cu＋N2＋3H2O 取样后加稀H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O。反之则无Cu2O (5)可能 AlH3中的氢化合价为－1价，NH3中的氢为＋1价，因而有可能发生氧化还原反应生成氢气 [解析] (1)甲加热只得到一种金属单质和H2，则甲只含有两种元素，又甲与水反应生成H2和一种能溶于碱的白色沉淀，由此可推断甲中含有铝和氢两种元素，其中H为－1价，故甲的化学式为AlH3。乙分解得H2和另一气体丙，故乙也仅含有两种元素，丙的相对分子质量为1.25×22.4＝28，则应为N2，由题(4)知，乙能还原CuO生成Cu，由此推知乙为NH3。(2)AlH3中H为－1价，H2O中H为＋1价，两者发生氧化还原反应生成H2，铝元素转化为Al(OH)3沉淀。(3)N2与Mg反应生成Mg3N2。(4)NH3还原CuO，根据氧化还原反应得失电 ＋＋ 子守恒可配平。由题中信息知，Cu2O能溶于H，生成蓝色的Cu2。由Cu不能溶于非氧化性酸，故可用稀H2SO4来检验Cu2O的存在。(5)AlH3中的H为－1价，而NH3中的H为＋1价，两者可发生氧化还原反应，生成0价的H2。 27． 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应： 反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3 请回答下列问题： (1)ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。 (2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3 溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂)，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变， △ 重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图[见图(a)]。则： ①ΔH3________0(填“>”“＝”或“<”)。 ②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图(a)所示的变化趋势，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图(b)所示。当时间到达t1 时，将该反应体系温度迅速上升到T2，并维持该温度。请在该图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。 (a) (b) 图0 (3)利用反应Ⅲ捕获CO2，在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (写出2个)。 (4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是__________。 A．NH4Cl B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2 27．[答案] (1)2ΔH2－ΔH1 (2)①< ②T1～T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高。T4～T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2捕获 ③ (3)降低温度；增加CO2浓度(或分压) (4)B、D [解析] (1)根据盖斯定律可得出，将“反应Ⅱ×2－反应Ⅰ”，即得反应Ⅲ，所以ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(2)①从图(a)分析，T3时CO2吸收率最高，当温度再高时，平衡会逆向移动，导致CO2的量增多，故该反应为放热反应，即ΔH3<0。②当温度低于T3时，反应未达平衡，当温度高时，CO2的吸收率加快。③温度从T1升到T2时，CO2的吸收率减小，则溶液中的CO2含量少，pH增大，当温度不变时，反应达平衡，则CO2含量不变，pH不变。(3)反应Ⅲ为气体体积减小的放热反应，故可以采用低温、高压以提高CO2的吸收量。(4)CO2与 Na2CO3反应可生成NaHCO3，HOCH2CH2NH2中的氨基显碱性，也可以吸收酸性气体CO2。 28． 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下： 图0 已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题。 (1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有__________。 A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化 (2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是________。 (3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是________________________________________________________________________。 (4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离？________(填“能”或“不能”)。理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓 － 度0.010 00 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________g K2Cr2O7(保留4位 － 有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管 (6)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 28．[答案] (1)A、B (2)抽滤、洗涤、灼烧 ＋ (3)N2气氛下，防止Fe2被氧化 (4)不能 胶体粒子太小，抽滤时容易透过滤纸 (5)0.735 0 ③⑦ (6)偏大 [解析] (1)油污可在碱性条件下水解而除去。Zn具有两性，可用强碱NaOH除去。(2) ＋ 将Zn(OH)2沉淀，抽滤、洗涤，灼烧，可得ZnO。(3)为制得Fe3O4胶粒，其中含有Fe2， － 故需要在N2保护中进行，以免被O2氧化。(5)n(K2Cr2O7)＝0.010 00 mol·L1×0.25 L＝0.002 － 5 mol，m(K2Cr2O7)＝0.002 5 mol×294.0 g·mol1＝0.735 0 g。配制固体溶液时选用电子天平，配制液体时可选用量筒或移液管。(6)滴定前尖嘴有气泡，滴定后无气泡，则有部分溶液填 ＋ 入了气泡中，这部分溶液误当作与Fe2反应，使测定结果偏大。 29． 某课题组以苯为主要原料，采用以下路线合成利胆药——柳胺酚。 已知：NO2――→NH2 HCl 回答下列问题： (1)对于柳胺酚，下列说法正确的是________。 A．1 mol 柳胺酚最多可以和2 mol NaOH反应 B．不能发生硝化反应 C．可发生水解反应 D．可与溴发生取代反应 (2)写出A―→B反应所需的试剂__________________________________________。 (3)写出B―→C的化学方程式________________________________________。 (4)写出化合物F的结构简式__________________________________。 (5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式________(写出3种)。 ①属酚类化合物，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ②能发生银镜反应 (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： CH3CHO――→CH3COOH浓――→CH3COOCH2CH3 催化剂HSO 2 4 Fe O2CH3CH2OH 29．[答案] (1)C、D (2)浓HNO3/浓H2SO4 (3)NO2Cl＋2NaOH――→NO2ONa＋NaCl＋H2O (4)COOHOH (5)OHCHOOH HOOHCHO OHOHCHO OHOHCHO(任意三种即可) (6)――→CH2CH3――→CHClCH3――→CH＝CH2――→CH－CH2 催化剂 CH2＝CH2 Cl2/光 NaOH/醇 催化剂 △ [解析] 苯在FeCl3作催化剂作用下，与Cl2反应生成氯苯，由D至E的条件知，该步发生了硝基转化成了氨基，所以在D之前应发生硝化反应，显然为A至B的反应。由柳胺酚的结构简式推知，B中硝基与氯原子应位于对位关系，结构简式为O2NCl。B至C为Cl原子水解生成酚羟基，由于在NaOH作用下，故生成的是酚钠，C至D加HCl酸化，是将酚钠转化成了酚。(1)柳胺酚中两个酚羟基和肽键均可以与NaOH反应，A项错误；苯环可以发生硝化反应，B项错误；肽键可以发生水解反应，C项正确；酚羟基的邻、对位上的H可以与Br2发生取代反应，D项正确。(2)硝化反应的条件是浓H2SO4和浓HNO3。(3)O2NCl与NaOH发生水解反应，生成的酚羟基与NaOH生成酚钠。(4)将柳胺酚中的肽键断开，即可得F的结构简式为COOHOH。(5)依据要求的条件，应将F中的羧基改写成羟基和醛基，将两个羟基按邻、间、对排好后，再将醛基在苯环上依次定位，即可写出所有的同分异构体。 (6)要制得聚苯乙烯，必须得其单体苯乙烯，而苯与乙烯发生加成反应得苯乙烷，所以就要使乙基产生碳碳双键，方法是在乙基中先引入氯原子，然后再水解。 15． “物质结构与性质”模块 请回答下列问题： (1)N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下： 电离能 In/kJ·mol1 －I1 578 I2 1817 I3 2745 I4 11 578 …… …… 则该元素是________(填写元素符号)。 (2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是__________________________________。 Ge的最高价氯化物分子式是________。该元素可能的性质或应用有________。 A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 (3)关于化合物，下列叙述正确的有________。 A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯 (4)NaF的熔点________BF4的熔点(填“＞”“＝”或“＜”)，其 － 原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 15．[答案] (1)Al (2)1s22s22p63s23p63d104s24p2 GeCl4 C、D (3)B、D (4)> 两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低 [解析] (1)从电离能数据来看，在I3和I4之间产生脱级，所以判断该元素的最外层有三个电子，则应为铝。(2)Ge为32号元素，其第三层为全满，第四层的电子数为32－2－8－18＝4，则价电子数为4s24p2。价电子数为4，则为第ⅣA族元素，其最高价为＋4价，氯化物为GeCl4。Ge位于第ⅣA族，其金属性不强，A项错误； Ge为金属，S为非金属，而非金属性的电负性比金属大，B项错误； Ge位于金属和非金属的分界线处，是半导体材料，C项正确； GeCl4与GeBr4均为分子晶体，但后者的相对分子质量大，故沸点高，D项正确。(3)醛基不可以形成氢键，A项错误；碳碳之间为非极性键，而碳氧、碳氢之间为极性键，B 项正确；分子中，单键均为σ键，双键1个为σ键，1个为π键，所以分子 中含有9个σ键，3个π键，C项错误；醛基比甲基易溶于水，故该分子中的两个醛基若换成甲基，则溶解度会减小，D项正确。(4)离子晶体的熔点通过晶格能比较，晶格能与两个因素有关，一是半径，半径越小，晶格能越大；二是电荷，离子所带电荷数越高，晶格能越大。而晶格能大，熔点高。两种物质所带电荷相同，但是后者的半径大，故晶格能小，所以熔点低。 16． “化学与技术”模块 电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示： 成分 于酸的物质 质量分 数(%) CaO 65～66 SiO2 3.5～5.0 Al2O3 1.5～3.5 Fe2O3 0.2～0.8 MgO 0.2～1.1 CaS 1.0～1.8 其他不溶 23～26 用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程： 已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。 (1)反应器中加入的酸应用________。 (2)脱色槽中应加入的物质X是________；设备A的作用是________；设备B的名称为________；设备C的作用是________。 (3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。 A．水 B．浓硫酸 C．石灰乳 D．硝酸 (4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是____________________________________________________________________。 16．[答案] (1)盐酸 (2)活性炭 蒸发浓缩 过滤器 脱水干燥 (3)C (4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益 [解析] (1)因要生产CaCl2，所以应选用盐酸。(2)活性炭具有吸附性。从A后看，是结晶池，故A应为蒸发浓缩。从B中有母液出来，故B为过滤器。B中得到CaCl2·6H2O晶体，所以需要脱水干燥，才能得到CaCl2产品。(3)H2S为酸性气体，应用碱液吸收，故选石灰乳。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容