配位平衡习题及答案

配合平衡 习题及答案 一、判断题：

1. Cu (Ⅱ) 、Zn (Ⅱ) 、Cd (Ⅱ) 的 易 溶 盐 较 多 。 （ ） 2. 金 属 锌 可 以 与 过 量 的 氨 水 反 应 生 成 氢 气 。 （ ） 3. Zn 、Cd 、Hg 的 金 属 活 泼 性 分 别 比 Cu 、Ag 、Au 强。 .................... （ ）

4. [ Cu (NH3 )4 ]2+ 的 空 间 构 型 为 正 四 面 体，Cu2+ 以 sp3 杂 化 轨 道 与 NH3 形 成 配 位 键。.........................................................................................................................（ ） 5. Zn2+ 、Cd2+ 、Hg2+ 与 EDTA 形 成 配 位 数 为 4 的 螯 合 物 。 （ ） 二、选择题：

1.下 列 物 质 在 酸 性 溶 液 中 可 以将 Mn2+ 氧 化 为 MnO4- 的 是.................（ ）。 (A) PbO； (B) Bi3+； (C) NaClO； (D) (NH4 )2 S2O8。

2. 下 列 金 属 中，延 展 性 最 好 的 是 ............................................................... （ ）。 (A) 银 ； (B) 金 ； (C) 铜 ； (D) 锌。

3. 下 列 反 应 中，配 离 子 作 氧 化 剂 的 是 .................................................. （ ）。 (A) [Cu (OH)4]2- 与 甲 醛 反 应 ； (B)[ Fe (CN)6]4- 与 FeCl3 反 应 ； (C) [Co (NH3 )6]2+ 与 O2 反 应 ； (D)[ Ag (NH3 )2]+ 与 KI 反 应 。 4. 下 列 化 合 物 中 易 溶 于 水 的 是 .................................................................. （ ）。 (A) Cu2O ； (B) CuCl ； (C) CuCl2 ； (D) CuI 。

5. 下 列 离 子 分 别 与 Hg2+ 反 应 不 生 成 沉 淀 的 是 ............................... （ ）。 (A) 少 量 I- ； (B) OH-； (C) Sn2+； (D) Cl-。 6. 在酸度较大的水溶液中也不溶解的盐是 ( ) (A) Ag2SO4 (B) Ag3PO4 (C) Ag2CO3 (D) Ag2S

7. 在 CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是 ( ) (A) Cu(HCO3)2 (B) CuCO3 (C) Cu2(OH)2CO3 (D) Cu(OH)2 8. 组成黄铜合金的两种金属是 ( )

(A) 铜和锡 (B) 铜和锌 (C) 铅和锡 (D) 铝和铜

＋

9. Cu的磁矩是 ( )

(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 0

10. 下述有关银的性质的正确论述是 ( )

(A) 从稀盐酸中置换出氢 (B) 从浓盐酸中置换出氢 (C) 从氢碘酸中置换出氢 (D) 从稀硫酸中置换出氢

＋＋

11. 要从含有少量 Cu2离子的 ZnSO4溶液中除去 Cu2离子最好的试剂是 ( ) (A) Na2CO3 (B) NaOH (C) HCl (D) Zn 12. 能共存于溶液中的一对离子是 ( )

＋－＋＋＋－＋－

(A) Fe3和 I (B) Pb2和 Sn2 (C) Ag和 PO43 (D) Fe3 和 SCN

＋

13. 欲除去CuSO4酸性溶液中少量Fe3，加入下列试剂效果最好的是 ( )

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(A) 氨水 (B) NaOH (C) H2S水 (D) Cu2(OH)2CO3 14. Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成 ( )

(A) Cu2SO4+ H2O (B) CuSO4+ H2O (C) CuSO4+ Cu + H2O (D) CuS

15. 五水硫酸铜可溶于浓盐酸，关于所得溶液的下列说法中，正确的是 ( ) (A) 所得溶液成蓝色；

(B) 将溶液煮沸时释放出氯气，留下一种Cu(I) 的配合物溶液； (C) 这种溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，不生成沉淀；

(D) 此溶液与金属铜一起加热，可被还原为一种Cu(I)的氯配合物。 16. 下列描述银的性质中，正确的是 ( )

(A) 能与浓HCl作用放出氢 (B) 能与氢碘酸作用放出氢 (C) 能与稀硫酸作用放出氢 (D) 能与沸水作用放出氢

17. 铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是 ( ) (A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸 (C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸

18. 因 Ag 中常含有少量的铜 ，在制备 AgNO3 时必须除去 Cu ，可用的方法是 ( ) (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2的 AgNO3 (B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O (C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可 19. 精炼铜时，以粗铜作阳极，CuSO4 作电解液，电解进行到一定程度时，电解质溶液的 pH 值 ( )

(A) 改变不大 (B) 明显增大 (C) 明显减小 (D) 无法判断 20. 加NH3·H2O水于Hg2Cl2上，容易生成的是 ( )

＋＋

(A) Hg(OH)2 (B) [Hg(NH3)4]2 (C) [Hg(NH3)2] (D) HgNH2Cl+Hg

＋

21. 在工业上欲除去 ZnSO4溶液中的 Fe3杂质，需加入最合适的试剂是 ( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) ZnCO3 (D) Zn

22. 下列的阳离子中，能与 Cl－离子在溶液中生成白色沉淀 ，加氨水时又将转成黑色的是 ( )

(A) 铅(II) (B) 银(I) (C) 汞(I) (D) 锡(II)

23. 下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是 ( ) (A) Hg (B) Ti (D) Pb (D) Bi

24. 黄色 HgO 低于 573 K 加热时可以转化成红色 HgO，这是因为 ( ) (A)加热改变了结构类型 (B)加热使晶体出现了缺陷

＋－

(C)结构相同，仅仅由于晶粒大小不同 (D)加热增强了Hg2对O2的极化作用 25. 氧化锌长时间加热将由白色变成黄色，这是由于加热过程 ( ) (A) 产生异构化 (B) 晶粒变小

＋－

(C) Zn2 对O2的极化作用增强 (D) 晶体出现了缺陷

－

26. 下列各对离子用 4 mol·dm3 NaOH 溶液可分离的是 ( )

＋＋＋＋＋＋＋＋

(A) Cu2，Ag (B) Cr3，Zn2 (C) Cr3，Fe3 (D) Zn2，Al3 27. 下列化合物中，既能溶于浓碱，又能溶于酸的是 ( ) (A) Ag2O (B) Cu(OH)2 (C) HgO (D) Cd(OH)2 28. 能共存于酸性溶液中的一组离子是 ( )

＋－－－＋＋－－

(A) K ，I，SO42， MnO4 (B) Na ，Zn2 ，SO42，NO3

＋－－－＋－－－

(C) Ag ，AsO43，S2，SO32 (D) K ，S2，SO42，Cr2O72

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29. 不能用 H2S( 在 0.3 mol·dm3 HCl溶液中 )分离的下述离子对是 ( )

＋＋＋＋＋＋＋＋

(A) Bi3，Pb2 (B) Zn2，Cu2 (C) Ni2，Cd2 (D) Ni2，Cu2

三、填空题：

1. 在 饱 和 的 Hg2 (NO3 )2 溶 液 中 ，逐 滴 加 入 浓 HCl ，开 始 有

－

色 的

生 成 ，继 续 加 浓 HCl 有 和

生成。

2. 氢 氧 化 铜 是 _____色 固 体 ，_____溶 于 水 。氢 氧 化 铜 _____溶 于 浓 的 氢 氧 化 钠 溶 液，____溶 于 氨 水 .。 3 .铬 绿 的 化 学 式 是________， 铬 酐 的 化 学 式 是________， 铬 铁 矿 的 主 要 成 分 为________， 红 矾 钠 的 化 学 式 是_________。

4. Hg 的 价 层 电 子 构 型 为 _________，能 形 成 氧 化 值 为 _______和______的 化 合 物 。较 稳 定 的 汞 氧 化 物 为 ____________。

5. 向 Al2(SO4)3 和 CuSO4 混合溶液中放入一个铁钉，发生反应后可生成___________ 。 6. Al3PO4和AgCl都难溶于水，然而在HNO3溶液中，____________ 能溶解。在 NH3水中，_______________能溶解。

7. 在 Ni(OH)2，Cu(OH)2，Ga(OH)3 和 Mn(OH)2 中，______________________和 ________________________ 是两性氢氧化物 。

8. 红色不溶于水的固体____________________与稀硫酸反应，微热，得到蓝色__________溶液和暗红色的沉淀物___________ 。取上层蓝色溶液加入氨水生成深蓝色___________溶液。加入适量的 KCN 溶液生成无色的____________溶液。

＋

9. Cu 在水溶液中 _______________ ，容易发生歧化反应，其反应方程式是

____________________________________________________________________ ，所以一价铜在水溶液中只能以 ____________物和 ____________物的形式存在。

10. 氯化亚铜溶于氨水之后的溶液，在空气中放置，其发生变化的化学方程式是： _________________________________________________________________。

11. 在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热，所发生反应的化学方程式是：____________________________________________________________________。 12. 在等浓度(mol·dm－3)等体积的 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_______；________；__________。

－＋

13. 填写下列物质的颜色： Cu(CN)2______________，VO2 ____________________，

－

Cu2O ___________________________，MnO42_____________________________。

14. CuSO4是杀虫剂，和白灰混合使用的原因是____________________________________ ___________________________________________________________________。

15. 某含铜的配合物，测其磁矩为零，则铜的氧化态为_____________________；黄铜矿(CuFeS2)中铜的氧化态为________________________________________。

16. 金溶解于王水中的化学反应方程式是__________________________________________ ___________________________________________________________________

＋－＋

17. Cu2 和有限量 CN的化学反应方程式是 ____________________________；Cu2 和过量 CN－作用的化学方程式是 __________________________________。 18. 把单质铁放入FeCl3，CuCl2混合液，任其反应达平衡后。

(1) 没有固态物，溶液中的阳离子为________________________________； (2) 有固态铁、 铜，溶液中的阳离子为_____________________________；

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(3) 有固态铜，溶液中的阳离子为__________________________________；

＋

(4) 溶液中有显著量Fe3，则其他阳离子可能是______________________；

＋

(5) 溶液中“没有”Cu2，则其他阳离子为____________________________。 19. 完成下列反应方程式：

＋－

(1) Cu2 + NH2OH + OH → ______________________________________________

＋＋－

(2) Ag + Sn2 + OH(过量) → ___________________________________________

四、问答题：

1. 某 黑 色 固 体 (A) 不 溶 于 水，但 可 溶 于 H2SO4 溶 液 生 成 蓝 色 溶 液 (B)。在 (B) 中 加 入 适 量 氨 水 生 成 浅 蓝 色 沉 淀 (C)。(C) 溶 于过 量 氨 水 生 成 深 蓝 色 溶 液 (D)。(D) 中 加 H2S 饱 和 溶 液 生 成 黑 色 沉 淀 (E)。(E) 可 溶 于 HNO3。 试 确 定 各 字 母 所 代 表 的 物 质， 并 写 出 相 应 的 反 应 方 程 式。 2. 硝 酸 汞 溶 液 与 少 量 的 氯 化 亚 锡 溶 液 反 应。 3. 已 知 E ( Hg2+ / Hg22+ ) = 0.920 V，E( Hg22+ / Hg ) = 0.793 V，K([ HgI4]2- ) = 1029.83。 (1) 计 算 E([ HgI4]2- / Hg22+ ) 和 反 应 Hg22+ + 4 I- [ HgI4]2- + Hg 的 标 准 平 衡 常 数。 (2) 若 Hg22+ 和 I－ 的 初 始 浓 度 分 别 为 0.10 mol·L-1 和 1.0 mol·L-1 ， 计 算 平 衡 时 各 离 子 的 浓 度。

4. 某种含铜的合金 3.00 g ， 溶解后制成 250 cm3近中性溶液 ， 取该溶液25.0 cm3， 加

－

入过量 KI ， 析出的碘与 0.0500 mol·dm3 的 Na2S2O3 溶液22.5 cm3完全反应(原子量： Cu 63.54)。

(1) 写出反应方程式； (2) 计算合金中铜的百分含量。

5. 将溶于液态 HF 的 KrF2和金反应可以得到一种化合物 A ，将 A 缓慢加热到 60℃可得到一橙红色的金的氟化物 B，经化学分析，A 和 B 的化学成分分别为： A： Kr 20.29 % ， Au 47.58 % ， F 32.13 % ； B： Au 67.47 % ， F 32.53 % 。

(1) 试确定化合物A和B的最简式以及这两种化合物中金的氧化态(Kr在A中为+2 价)；

(2) 分别写出由 KrF2与Au反应制取化合物 A ，以及由A热分解获得化合物B的反 应方程式。(原子量： Kr 83.8， Au 197.0 ，F 19.0 .)

6. 向 100 cm3Cu(IO3)2的饱和溶液中加入足量的 KI 溶液 ，立即生成 I2，然后用 Na2S2O3 溶

－3

液滴定生成的 I2，问需 0.11 mol·dm的 Na2S2O3溶液多少?

－

(已知 Cu(IO3)2的 Ksp= 1.1×107)

7. 1.84 g氯化汞溶于100 g水，测得该水溶液的凝固点为-0.126℃，由计算结果说明氯化汞在

－－

水溶液中的形式。(氯化汞摩尔质量为 272 g·mol1 ，Kf = 1.86 K·kg·mol1 )

－－

8. 已知 K稳 [Zn(EDTA)2] = 3.9×1016， KspZnS = 2.0×1024

－

问： (1) 由 Na2[Zn(EDTA)] 组成的溶液，其中含有 [Zn(EDTA)2]配离子浓度为 0.010 mol·dm－3，若向该溶液中加 S2－能否生成沉淀?

－－－－

(2) 如果维持溶液中[EDTA4] = 0.10 mol·dm3，[S2]= 0.10 mol·dm3，此

－

时 [Zn(EDTA)2] 的浓度是多少?

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答案

一1.对2.错3.错4.对5.错

二.1.C 2.C 3.A 4.C 5.C 6.A 7.A 8.A 9.D 10.C 11.D 12.B 13.D 14.C 15.C 16.B 17.C 18.D 19.A 20.D 21.D 22.C 23.A 24.C 25C 26.A 27.B 28.B 29.D 三.1.白 Hg2Cl2沉淀 HgCl2 Hg 2.淡蓝 不 可 不

3.Cr2O3 CrO3 FeOCrO3 Na2Cr2O7 4.5d106s2 +1 +2 HgO 5. Cu H2 FeSO4 6.Al3PO4 AgCl

7. Ga(OH)3 Cu(OH)2

8.Cu2O CuSO4 Cu [Cu(NH3)4]2+ [Cu(CN)4]2- 9.恒定 2Cu+Cu2++Cu 不容物 配合物 10. [Cu(NH3)4] ++ O2[Cu(NH3)4]2+ 11.2[Ag(NH3)2]++HCHO+2OH-=2Ag+HCOONH4+3NH3+H2O 12.Ag3PO4 Ag+

13.绿色 淡蓝色 红色 绿色 14.制波尔多液 15.+1 +1

16.Au+4HCl+6HNO3=HAuCl4+NO+2H2O

＋－－

17. Cu2+2CN= Cu(CN)2- Cu(CN)2+2CN= Cu(CN)43- 18.(1)Fe2+ Cu2+ (2)Fe2+ (3)Fe2+

(4) Fe2+ Cu2+ (5) Fe2+

19.[Cu(NH2)4](OH)2

四1.A:Cuo B:CuSO4 C:Cu(OH)2 D:[Cu(NH3)4]SO4 E:CuS

2.Hg(NO3)2+SnCl2=Hg2Cl2+Sn(NO3)4

3. E([ HgI4]2- / Hg22+ )=0.92- lgK=

8.314293ln1029.83=0.112v

296500nE20.112 K=6.26103 0.0590.059 Hg22+ + 4 I- [ HgI4]2- + Hg

0.1-X 1.0-4X 因为K=6.26103

所以[I-]=0.6 [HgI4]2-=1.2310-4molL-1 4.(1)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+NaI 2Cu2++4I2=2CuI+I2 (2)0.71/3=23.67% 5.(1) +5 +5

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(2)5F2+2KrF2+Au2AuKrF7 AuKrF7AuF5+KrF2

6.X(2X)2=1.1×107 X=1.4×102 IO3- ------- 5 Na2S2O3

－－

2.8×103 1.4×102=V.0.11 V=12.7ml 7.HgCl25H2O

－－

8.(1)K=K稳 [Zn(EDTA)2] KspZnS= 7.8×10-8 所以没有沉淀生成

－

－

(2) 7.8×10－

-8mol

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