云南省昆明市滇池中学高一化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 实验室中可用如下反应制取氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl+5Cl↑+8HO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 A. 1：8 B. 5：2 C. 1：5 D. 5：1
略
5. 有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
A．①②④⑤⑥ B．②④⑤ C．①③⑥ D．④⑥ 参考答案： B 略
6. 在标准状况时，m克某气体X的体积为V升，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，则下列有关该气体的说法不正确的是（ ）
A．M/NA表示该气体单个分子的质量 B．VM/m表示该气体的物质的量浓度 C．M/22.4表示标准状况下该气体的密度 D．mNA/M表示该气体的分子数 参考答案： B 略
7. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3
参考答案：
C
试题分析：2KMnO4+16HCl（浓）＝ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中KMnO4显氧化性是氧化剂， HCl16mol参加反应的时候，其中10mol显还原性，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5，故选项C正确。
2. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是： A．2-溴丁烷 B．2-甲基-3-氯戊烷 C．2,2-二甲基-1-氯丁烷 D．1,3-二氯苯 参考答案：
AB
3. 在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ( ) A．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶3 参考答案： B 略
4. 不属于氧化还原反应的是 A、2Al+Fe2O3 C、N2+3H2
参考答案： D
2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO22NH3 D、SiO2+CaO
2MgO+C CaSiO3
D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 参考答案： D 略
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8. 下列关于化学键的说法正确的是：
①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键 ②NaCl熔化时克服了离子键的作用力
③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏共价键 ④金属元素与非金属元素化合时，一定能形成离子键 ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 ⑥由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 ⑦单质分子中一定含非极性键
A. ①②⑤ B. ④⑥⑦ C. ①③④ D. ②③⑤ 参考答案： D 略
9. 下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O C．钠和冷水反应 Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3?H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O
A. ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液 B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度 C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
C．钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑，故C错误；
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误； 故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大．
10. 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( )
﹣
参考答案：
B
A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭K，C错误；D．二氧化锰与浓盐酸制备氯气的反应需要加热，而启普发生器不能加热，所以不能用于该反应，D错误。答案选B。 11. 对于化学反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，下列说法正确的是( ) A. 用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 B. 不能用碳酸钙的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C. 用水和二氧化碳表示的化学反应速率相同 D. 可用氯化钙浓度的减少表示其反应速率
参考答案：
B
考点：离子方程式的书写． 专题：离子反应专题．
分析：A．反应生成亚铁离子和氢气； B．反应生成碳酸根离子和水； C．方程式没有配平；
D．反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：解：A．铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；
参考答案：
A
分析：A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢； B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；
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C．纯液体不能用来表示化学反应速率；
D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
详解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，因此用盐酸和氯化钙在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同，A正确； B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，B错误； C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，C错误； D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，D错误。 答案选A。
12. 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0mol?L1 E 溶液中滴加1.0mol?L﹣1 F溶液，产生沉淀的物质的量（n）与F溶液体积（V）的关系如图所示。下列说法一定正确的是（ ）
﹣
C.钠单质与铝单质投入水中，若钠过量，与水反应可生成大量氢氧化钠，可以将铝全部溶解，选项C错误；
D.工业上采用电解熔融氧化铝来制备铝单质，而铝的氯化物为共价化合物，熔融不导电，不能被电解，选项D错误。 答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表及元素周期律的知识，必修部分元素周期表推断时，绝大部分考查常见、熟悉的物质，所以分析时从我们常见化合物入手。 13. 下列方法适合实验室制取氨气的是 ( ) A．N2和H2催化加热制取氨气 B．加热NH4Cl制取氨气 C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
参考答案：
C
14. 下列叙述不正确的是
A. 10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液,用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B. 配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL,需用500 mL容量瓶
A. 原子半径：X＞Y＞R
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞R C. X和Y的单质组成的混合物不能完全溶于水 D. 工业上，通过电解熔融氯化物制备Y的单质
C. 在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1 mol·L-1的氨水
D. 向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)
参考答案：
C
试题分析：A．硫酸的密度大于水的，因此10mL质量分数为98％的H2SO4用10mL水稀释后；H2SO4
参考答案：
A 【分析】
从题干叙述可知，X的+1价阳离子的电子层结构与氖原子相同，推得X为钠；R的最简单气态氢化物分子的空间结构为正四面体，R为碳族元素，结合原子序数关系，R为碳；元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的质量之比为23︰16，Z应为硫；通过图像可知E:F:沉淀=1:3:4，可推得Y为铝。
【详解】A.钠与铝同周期，推得钠原子半径大于铝，碳位于钠和铝的上一周期，所以半径小，选项A正确；
B.碳的最高价氧化物对应水化物为碳酸，为弱酸；硫的最高价氧化物对应水化物为硫酸，为强酸；铝的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，为氢氧化物，酸性最弱，选项B错误；
的质量分数大于49％，A正确；B．没有480mL的容量瓶，因此配制0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶，B正确；C．在标准状况下，将22．4L氨气溶于1L水中，所得溶液的体积不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C错误；D．由于过氧化钠可以看作是Na2O·O，与水反应后生成氢氧化钠后氧气，溶液增加的质量就是Na2O，因此向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变），D正确，答案选C。 15. 下列顺序排列正确的是
A. 元素的非金属性：P>S>Cl B. 原子半径：F>Cl>I
C. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D. 酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4
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参考答案：
C 【分析】
根据元素在周期表中的位置和元素周期律解题即可。
【详解】A. 同周期，从左向右元素的非金属性逐渐增强，所以元素的非金属性P＜S＜Cl，故A错误；
B. 同主族，从上到下随着电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径：F＜Cl＜I，故B错误；
C. 因为金属性K＞Na＞Mg，所以其最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正确；
D. 因为非金属性Cl＞Br＞I，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D错误； 故答案选C。
17. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们，做了以下实验。
(1)将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液； (2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成； (3)过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
② 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会________ 。
（5）如果在定容时加水超过刻度线应该如何处理___ _____。 参考答案：
（1） 500 (2) C (3) 14.6
（4） ① 偏小 ② 无影响 (5) 重新配制 略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液以备使用。 （1）该同学应选择________ mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如右图所示，则如图操作应在下图中的______(填选项字母)之间。
试判断：
固体混合物中肯定有________，肯定没有____________________，可能有________，对可能有的物质，可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
参考答案：
Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 NaCl
18. 请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） 参考答案：
A．②与③ B．①与② C．④与⑤ （3）该同学应称取Na2CO3.10H2O固体____ ____g。
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会________；
方法一：可以使用NaOH溶液洗涤混合物，铁与NaOH溶液不发生反应，而Al可溶于NaOH溶液。
2Al＋2NaOH＋2H2O
2NaAlO2＋3H2↑
经过滤、洗涤可以得到铁。
方法二：可以使用磁铁将混合物中的铁吸引出来而留下杂质铝。
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方法三：向混合物中加FeCl3溶液，Al与FeCl3反应：A1＋FeCl3涤并干燥。
19. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：
Fe＋AlCl3，用水洗
当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。
（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。 （2）实现上述构想的关键问题是什么？ 参考答案： （1）2CO2
2CO+O2
2H2O2H2↑+O2↑
CO2+2 H2OCH4+2O2
2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
2N2+6H2O4NH3+3O2
(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。
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