3-4-2 考点二 金属材料与金属矿物的开发和利用
1．下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是( )
解析：钠一般是由电解熔融NaCl的方法来制取，而电解饱和食盐水得到的是NaOH、H2
和Cl2。
答案：D
2．工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是( ) A．钾：K2O＋H2===2K＋H2O 高温
B．钙：CaO＋C=====Ca＋CO↑ 高温
C．锰：3MnO2＋4Al=====3Mn＋2Al2O3 △
D．汞：HgS=====Hg＋S
解析：钾为活泼金属，不可以用H2还原法制取，A项错误；钙的工业制法与镁相似，电解熔融的氯化钙，B项错误；工业制取Mn用还原法，单质Al与二氧化锰发生置换反应，C项正确；汞单质的制取用加热分解法，分解HgO得到Hg单质，D项错误。
答案：C
3．用自然资源生产部分材料，其产品流程示意图如图所示：
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下列有关说法正确的是( )
A．制取铝也可用电解熔融AlCl3的方法
B．由赤铁矿冶炼生铁时，发生的反应既有吸热反应，又有放热反应 C．粗铜精炼时往往以粗铜作电解池的阴极
D．将MgCl2溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤，即可得到氯化镁晶体
解析：AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不能导电，故无法通过电解熔融AlCl3的方法高温高温
制取金属铝，A项错误；冶炼生铁时发生反应C＋O2=====CO2(放热反应)、C＋CO2=====2CO(吸高温
热反应)、3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2(吸热反应)，B项正确；粗铜精炼时应以粗铜作阳极，C项错误；MgCl2在溶液中会水解生成Mg(OH)2，若直接将溶液加热浓缩、冷却结晶将得不到氯化镁晶体，需在加热浓缩时向溶液中滴加浓盐酸，防止Mg水解，D项错误。
答案：B
4．铜的冶炼过程大致可分为 ①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；
③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2；2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；
④电解精炼铜。 下列说法正确的是( )
A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
B．上述过程中，由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2
2＋
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C．在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂
D．电解精炼铜的过程中，每转移1 mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
解析：1 mol CuFeS2反应，焙烧时需要氧气2 mol；生成的Cu2S转化为Cu2O还需要氧气，B不正确。C项中作氧化剂的除Cu2O外还有Cu2S，C不正确。电解精炼铜时阳极除溶解铜外还溶解比铜活泼的金属，当转移1 mol电子时，溶解铜的物质的量小于0.5 mol，D不正确。
答案：A
5．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如表所示：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ Al 660 2 467 Al2O3 2 054 2 980 Fe 1 535 2 750 Fe2O3 1 462 — (1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理：________(填“合理”或“不合理”)。
(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为_______
_________________________________________________________。
(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填字母)。 A．浓硫酸 C．稀硝酸
B．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液
解析：(1)根据铁、铝的熔点、沸点，在一定温度下Fe、Al能熔合。(2)根据Al与碱液反应生成H2，可证明Al的存在，故选用NaOH溶液。(3)Fe、Al均为活泼金属，可以用稀硫酸溶解。
答案：(1)合理
(2)NaOH溶液 2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (3)B
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