4-2-1 考点一 氯及其化合物
一、氯气和氯水的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热。 答案：B
2．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是( ) A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，仍无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气只作还原剂
解析：A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
答案：B
3．某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是( )
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A．该实验说明Cl2分子具有漂白性 B．该实验说明H扩散速度比HClO分子快
C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色 D．若用久置的氯水进行实验，现象相同
解析：HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，A项错误。久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，D项错误。HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，C项错误。
答案：B
4．某溶液中含有NH4、SO3、SiO3、Br、CO3、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4、Na ②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应 A．①②③④ C．①③⑤
B．②③④ D．①②③④⑤
＋HClO，Cl2＋2Br===Br2
2－
＋
2－
＋
－
＋
＋
＋
2－
2－
－
2－
＋
＋
解析：本题所涉及的氧化还原反应有3个：Cl2＋H2
－
2－
2－
－
＋
＋2Cl，Cl2＋SO3＋H2O===SO4＋2Cl＋2H；还涉及：SiO3＋2H===H2SiO3↓，CO3＋2H
===H2O＋CO2↑；反应过程中有胶状物质硅酸生成，因为有溴生成，溶液显橙色；有二氧化碳气体生成，产生气泡。NH4、Na不发生反应。
答案：A
5．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的水处理剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是( )
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 精品K12教育教学资料
＋
＋
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C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效
解析：臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C错误。
答案：D
6．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4
晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( ) 选项 A B C D 实验现象 a处变蓝，b处变红棕色 c处先变红，后褪色 d处立即褪色 e处变红色 解释或结论 氧化性：Cl2>Br2>I2 氯气与水生成了酸性物质 氯气与水生成了漂白性物质 还原性：Fe>Cl 2＋－解析：由现象得，氧化性Cl2>Br2、Cl2>I2，但无法对比Br2与I2的氧化性强弱，A错误；由现象可知在此过程中有酸性物质生成，同时生成了漂白性物质，B错误；褪色可能是因为漂白性物质生成，也可能是因为溶液不再显碱性，C错误；此时Fe被Cl2氧化为Fe，而Cl2被还原为Cl，还原剂Fe的还原性强于还原产物Cl，D正确。
答案：D
7．下列有关氯水的表述不正确的是( ) A．氯水可以导电，说明氯气是电解质
B．氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 C．蓝色石蕊试纸放入氯水中先变红后褪色
D．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度
解析：A中氯水导电是因为其中含有HCl、HClO等电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；B中氯水中有Cl、HClO等可与AgNO3、FeBr2反应；C中氯水中含有HCl、HClO，具有酸性，试纸放入后先变红，HClO具有氧化性，随后褪色；D中，氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2
＋HClO，加入CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡向着生成HClO
－
－
2＋
－
2＋
3＋
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的方向移动，从而提高HClO的浓度。
答案：A
二、含氯化合物的性质
8．下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存 B．与Na2SO3反应的离子方程式：ClO＋SO3===SO4＋Cl C．不可使用pH试纸测定该溶液的pH
D．1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀
解析：A项，ClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，A项错误；B项，与Na2SO3
反应的离子方程式为Ca＋ClO＋SO3===CaSO4↓＋Cl，B项错误；C项，溶液具有漂白性，不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，C项正确；D项，和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，不能生成沉淀，D项错误。
答案：C
9．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO＋H2
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2＋
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2－
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－
2－
2－
－
＋
－
－
＋OH
＋
－
－
－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋Cl＋ClO===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO
解析：氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，A正确；该消毒液的pH约为12，而饱和NaClO溶液的pH约为11，故用水解解释不合理，pH约为12是因为溶液中还含有氢氧化钠，B错误；C项二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应CH3COOH＋ClO===HClO＋CH3COO，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，正确。
答案：B 三、氯气的制备
10．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气( )
A．①多 C．一样多
B．②多 D．无法比较
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解析：MnO2不与稀盐酸反应，①中当反应进行到一定程度，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，146 g HCl不能完全反应，故①产生的Cl2少。
答案：B
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11．实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：
(1)A、B两仪器的名称：A________，B________。
(2)制取氯气的反应化学方程式为________________________。
(3)洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D中应分别放入C________；D________。
(4)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________________________________________。
(5)G是浸有淀粉－KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成________。反应的离子方程式是________________________；H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成________________________。
(6)P处为尾气吸收装置，可选用________，发生反应的离子方程式为____________________________。
解析：一个比较完整的制取Cl2的装置应包括以下几部分：
气体气体气体收集或
―→―→―→尾气吸收，本题对应四部分分别是发生净化性质验证A、B―→C、D―→E、F、G、H―→P。
答案：(1)分液漏斗 圆底烧瓶
△
(2)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (3)饱和食盐水 浓H2SO4
(4)E中无变化，F中红色布条褪色 (5)蓝色 2I＋Cl2===2Cl＋I2 橙色 (6)NaOH溶液 Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
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