《二氧化硫》教学设计
1.本节教材地位和作用：
本节《硫和氮的氧化物》是人教版《化学1》（必修）教科书第四章第三节内容。是继氧化还原反应、离子反应，应用理论知识学习了金属及其化合物，以及氯、硅及其化合物后，进一步在理论指导下学习另一种重要非金属元素－－硫及硫的氧化物，使学生较系统地形成元素化合物知识网络。通过二氧化硫在生活中的运用，探究二氧化硫的性质，体现了知识与社会、生活、健康、环境的关系，辩证认识化学中生活中起到的作用，只要人们合理利用，它是会造福于人类。在此基础上，也为下一小节氮的化合物学习打下一定方法基础，可以说这节课有着承上启下作用。
2. 学情分析
（1）学生“认知能力”分析
高中学生在关注社会，关注生活方面能力有所提高，能够借助报纸、电视、网络了解到当今食品安全问题，所以有关银耳的信息应该不陌生。基于学生的认知能力和生活实际，导入SO2的学习，能激发同学们的积极性。
（2）学生起点能力的分析
学生在学习了金属及其化合物，卤族、碳族等非金属及其化合物后，积累了对物质学习的一般思路和方法。根据已有的认知策略和信息加工能力，应用对比比学习法和探究学习法，能够在老师的指导下，发挥主观能动性，从而高效率地进入SO2的化学性质的探究学习。
3. 学法指导
指导学生通过对生活事物的分析，进行二氧化硫性质的推测，指导学生对SO2进行实验探究学习；学生讨论进行归纳学习。
【教学目标】 一、知识与技能
1、了解二氧化硫的物理性质及其用途；
2、掌握二氧化硫具有漂白性，酸性，还原性的性质； 3、通过二氧化硫溶于水实验，初步认识可逆反应。 二、过程与方法
通过生活中的事例激发学生对二氧化硫的学习兴趣。通过科学探究实验，学会对实验现象的观察，讨论、归纳、概述出二氧化硫的性质；初步认识科学探究的基本过程；
三、情感态度与价值观
1、参与知识形成的过程，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受合作与交流的魅力；
2、通过了解二氧化硫的“功”与“过”，学会辩证认识事物的两面性的哲学观点，树立良好的食品安全意识、法制意识。逐步树立合理应用化学物质的科学观。
【教学重难点】
教学重点：二氧化硫的化学性质 教学难点：二氧化硫的还原性
【教学方法】情境教学法，归纳法，对比法，实验探究法，讨论法，总结法。
教师活动 学生活动 设计意图 【情景导入】实物展示市场上的“黄”银耳和“白”银耳，让学生选择购买哪一种，学生通过生活情境展现，提再展示一朵：“较黄”银耳 高学生学习化学的兴趣 [投影] 专家提醒： •天然的银耳从色泽上看，颜色是淡黄色， 如果颜色很白、能闻到刺激性的气味，就 可能是经过硫磺熏蒸的。如果食品中二氧 化硫残留量超标，长期食用这类食品，对 人体的肝，肾等有严重损害，并有致癌作 用。 【实物展示】放置一段时间又泛黄一朵“白”银耳 【提出问题】分析两个颜色变化，说明二氧化硫的什么性质 【板书】二氧化硫 1.漂白性 【实验】验证二氧化硫的漂白性 学生通过两个颜色的变化分析二氧化硫的性质 从当今社会关注的食品安全问题引出二氧化硫的性质，进行提问，引起学生学习二氧化硫的兴趣 各组根据提供的实验用品设计实验方案，讨论：怎么操作？根据什么现象判断。 实验：验证SO2的漂白性 提供的实验用品：讨论 怎么操作？品红溶液根据什么现象判断？ 装有的SO2针筒 烧杯试管酒精灯火柴试管夹 【提出要求】：自己设计实验方案 学生分享实验设计方案 【评价】实验方案，引导学生实验中注意 对有害气体的处理意识 [实验]用学生设计的实验进【讲解】二氧化硫的漂白原理 行演示，观察现象，并得出结论
用化学的方法验证对生活事例的分析 培养学生实验设计的能力、表达能力、交流能力和对有害气体的处理意识。 初步体验科学探究的过程，享受成功带来的愉悦感
SO2的漂白原理SO2和某些有机色素结合，生成不稳定的无色物质，无色物质易分解恢复颜色。 【提问】: 二氧化硫能漂白紫色石蕊吗？ 探究：SO2能漂白紫色石蕊褪色吗提供的实验用品：紫色石蕊溶液装有的SO2针筒烧杯【讲解并板书】2.SO2与水反应 SO2＋H2OH2SO3 H2SO3不稳定，易分解 因此这个反应是个可逆反应。 可逆反应：在同一条件下同时向正反应方向和逆反应方向进行的反应。 【过渡】二氧化硫有毒，与水生成亚硫酸，那它们还能吃吗？ 【生活情境二】实物投影：红酒的标签 【探究实验】观察紫色石蕊试液只变红，得出结论二氧化硫不漂白紫色石蕊，是与水生成酸 结合此可逆反应，理解可逆 反应 比较二氧化硫使不同试剂颜色变化的原因不同。 专家介绍：•葡萄酒的风味和传说中的保健功能，需要解决保鲜，防腐，和很重要的抗氧化等许多问题，在葡萄酒工艺的发展进程中，人学生阅读专家的介绍并得出结论 们发现：原来二氧化硫可以完成所有任务！到今天也没有找到更好的替代方案。经历知识探究的过程和认识化学 “过”与“功”
【板书】3.还原性 引导：选择合适氧化剂 实验：验证SO2的还原性氧化剂：氯水（浅绿色有毒）溴水（橙色有毒）酸性高锰酸钾（紫色）过氧化氢溶液（无色） 通过分析四种氧化剂，学会实验中怎么去选择合适的氧化剂 通过试剂选择，渗透时刻关注人的生命和健康 【提问】能否用亚硫酸代替二氧化硫来实验 新知识进行的运用 【学生实验】观察现象， 【反问】：会是二氧化硫的漂白性吗 【学生思考】检验产物中 是否有硫酸根 【实验】检验硫酸根 【提出总结】二氧化硫使不同溶液颜色变化的原因？ 学生总结 培养学生对比， 归纳，总结的能 力 【提问】二氧化硫在生活中是有,“功”还是“过”。 学生总结二氧化硫中我们生活中的功与过 学会辩证认识事物的两面性的哲学观点，树立良好的食品安全意识、法制意识。逐步树立合理应用化学物质的科学观。
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