1、以下哪种措施可以减小系统误差
A、进行仪器校正 B、增加平行测定次数 C、增加称样量 D、舍去可疑数据 2、下面论述正确的是（ ）。
A、要分析结果的准确度高，一定需要精密度高 B、分析结果的精密度高，准确度一定高 C、分析工作中，要求分析结果的误差为零
D、进行分析时，过失误差是不可避免的
3、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（ ）。 A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B、酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C、pH越大，酸效应系数越大
D、酸效应越大，配位滴定曲线的突跃范围越大
4、EDTA与Ca2+、Mg2+离子生成螯合物的颜色为（ ）。 A、无色 B、紫红色 C、蓝绿色 D、黄色 5、已知在lgKMY=16.5，pH=10的氨溶液中，αY(H)=10则在此条件下，lgK'MY为
A、8.9 B、11.8 C、14.3 D、11.3
6、佛尔哈德法测定Ag时，溶液的适宜酸度是（ ）。
A、pH6.5 ~10.5 B、0.1~1mol/L的HNO3介质 C、pH6.5~7.5 D、pH>11 7、莫尔法以（ ）为指示剂
A、K2CrO4 B、NH4Fe（SO4）2 C、荧光黄 D、FeSO4 8、某酸的分析浓度是指（ ）。
A、某酸各型体平衡浓度之和 B、溶液中含某酸溶质的量 C、溶液中的H+浓度 D、溶液中的[H+]和[OH]之和 9、下列操作错误的是（ ）。 A、配制NaOH溶液用量筒取水
B、标定盐酸标准溶液时，用酸式滴定管
C、使用移液管前，要先用要移取的溶液润洗三次
D、配制NaOH溶液，准确移取后用水溶解，再定量转移至容量瓶中定容
10、滴定分析的绝对误差一般要求为<0.1%，滴定时消耗标准溶液的体积控制在（ ）。 A、10ml以下 B、10~15ml C、>20ml D、50ml以上
11、如果配制pH为6.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择（ ）。
A、一氯乙酸（pKa=2.86）- 一氯乙酸钠 B、氨水（pKb=4.74）- 氯化铵 C、六亚甲基四胺（pKa = 8.85）- 盐酸 D、醋酸（pKa=4.74）- 醋酸钠 12、用已知浓度的NaOH标准溶液。滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的Ka愈大，则 A、消耗的NaOH量愈多 B、滴定突跃范围愈大 C、滴定突跃范围愈小 D、滴定进行得愈完全 13、在下述Na2CO3溶液的质子条件式中，正确的是 A、[H+]+[Na+]=[CO32-]+2[HCO3-]+[OH-] B、[H+]+[Na+]=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
-+
0.5
,αM(NH3)=10
4.2
,α
M(OH)=10
2.4
，
C、[H]+2[H2CO3]+[HCO3]=[OH]
D、[H]+2[CO3]+[HCO3]=[OH]
14、共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是
A、Ka = Kb B、Ka = 1/Kb C、Ka ● Kb =Kw D、Ka = -Kb
15、AgCl在1mol/L氨水中的溶解度比在纯水中的溶解度大，其原因是（ ）。 A、盐效应 B、酸效应 C、同离子效应 D、络合效应 16、重量法对沉淀形式的要求下列哪项是错误的（ ）。 A、沉淀必须纯净 B、沉淀的溶解度要大 C、沉淀应易于过滤和洗涤 D、易于转变为称量式
17、当两电对的电子转移均为n1=n2=2时，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位之差至少应大于（ ）。
A、0.09V B、0.18V C、0.27V D、0.36V
18、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应进行完全，采取了一系列措施，下列措施不正确的是（ ）。 A、增加KI的量 B、溶液在暗处放置（5-10）min C、加热 D、使反应在较浓的溶液中进行 19、碘量法的基本反应式为I2 + 2S2O3酸性，如果酸性太高，则（ ）。
A、反应速度慢 B、I2容易挥发
C、终点不明显 D、碘离子易被氧化，Na2S2O3标准溶液易分解 20、氧化还原反应的平衡常数K主要决定于（ ）
A、两反应物质的条件电极电位的差值 B、催化剂或诱导剂的存在 C、两反应物质的浓度比值 D、溶液的[H+] 二、填空题
1、2.368×103是__4__位有效数字。 2、随机误差服从___正态__分布规律。
3、EDTA滴定金属离子 M，准确的条件 是lgCM K'MY___6___。
4、因为Fe与F-形成配合物的稳定性大于Fe，所以在溶液中加入F-时，EFe3+/Fe2+应该__减少__(增加或减少)
5、EDTA滴定金属离子M，Cm一定时，lgK'MY越大，滴定曲线的突跃范围越__大__ (大或小)。
3+
2+
2-
+
2---
+--
= 2I -+ S4O62-，反应介质要求为中性或微
6、配制标准溶液的方法一般有__直接配制法__和__间接配制法（标定法）__两种。 7、已知的
H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19，H2S
的
pKa1=6.88，pKa2=14.15，H2CO3
pKa1=6.38，pKa2=10.25，那么CO32-,S2-,C2O42-的碱性由强至弱的顺序为
2-
__S
>CO32->C2O42-__
8、某弱酸指示剂，理论变色点在pH=4.4时溶液呈现红色，在pH=6.4时溶液呈现黄色，则
该指示剂的pKMIN为___5.4___。
9、以H2C2O4●2H2O作为基准物质来标定NaOH溶液的浓度，但因保存不当，导致失去部分结晶水，问用此草酸标定NaOH溶液浓度的结果是__偏低___（偏高或偏低或无影响） 10、HAc的pKa=4.74，在pH=+4.74条件下，[HAc]=[Ac-]
11、佛尔哈德法是在____酸性(硝酸)__溶液中，以__铁铵矾__（NH4Fe(SO4)2）为指示剂，用___NH4SCN（或KSCN）___标准溶液来测定Ag的方法
12、在重量分析法中，为了保证被测物质能够定量的沉淀出来，通常采用加入过量___沉淀剂__的方法，这是利用了沉淀平衡中的__同离子__效应.
13、沉淀重量法，在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫__同沉淀现象__。
14、从碘量法本身来说，引入误差的主要原因是__I2的挥发__和I-被空气中的氧氧化__。 15、KMnO4与H2C2O4的反应，__Mn
2+
+
_对反应有催化作用。
三、是非题。
1、准确度反映了分析方法或测定过程中系统误差的大小。×
2、在配位滴定中，指示剂与金属离子的络合物MIn稳定性必须大于MY的稳定性。× 3、法扬司法测定Br-时用曙红为指示剂。√
4、在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的H+浓度一定是相同的。× 5、滴定分析中，标准溶液与被测物质定量反应完全时，成为“滴定终点”。× 6、NaOH滴定HCl，酚酞指示剂加入HCl中，其终点误差是正值。√ 7.、酸碱指示剂的变色范围必须部分落在滴定的突跃范围之内。√ 8、同一种沉淀，其小颗粒的溶解度小于大颗粒。×
9、沉淀重量法测定Ba2+，以H2SO4作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分效应为50%~100%。√
10、K2Cr2O7标定Na2S2O3是属于置换滴定法。√
四、简答题
1、什么是金属指示剂？简述配位滴定分析中金属指示剂的作用原理。
2、为什么用HCl可以直接滴定硼砂（Na2B4O7，Kb=1.6×10-5），而不能直接滴定NaAc（HAc，Ka=1.8×10-5）？
3、简述沉淀法重量分析中，晶形沉淀的沉淀条件。
4、间接碘量法标定NaS2O3时，滴定前为什么要放置10min？为什么要先加50ml水稀释后再进行测定？
五、计算题
1、在pH=5.00时，用0.02000mol/LEDTA溶液滴定0.020mol/LZn2+溶液，通过计算，答：（1）Zn能否被准确滴定？（2）如果滴定0.02000mol/LCa，能否准确进行滴定？（已知lgK'ZnY=16.5，lgK'CaY=10.69,pH=5.0时，lgαY（H）=6.45）
2、计算用=0.1000mol/LHCl滴定0.1000mol/L氨水至计量点时溶液的pH值（已知NH3●H2O的pKb=4.74）
3、测定某铁矿石中铁的含量时，称取样品0.2500g，经处理后其沉淀形式Fe(OH)2，然后
2+
2+
灼烧为Fe2O3,，称得其质量为0.2400g，计算铁的换算因数及矿石中铁的百分含量。（MFe=55.85，MFe2O3==159.7，MFe(OH)2=106.5）
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