原电池的原理及其应用

教学目标：

1. 知识目标：

(1)初步掌握原电池的基本化学原理及构成原电池的条件 (2)掌握原电池的电极确定方法及简单电极反应式的书写 2、能力目标：

提高观察能力、分析和解决问题能力，培养创新思维。

3、思想目标：

进行对立统一规律教育，培养学生科学的世界观和方法论。 教学重点、难点：原电池的工作原理 教学方法：实验探究，讨论、计算机辅助 教学过程： 教师活动 学生活动 设计意图 [引课]展示电池。这是什 从生活现象入手，激发学生么？它的工作原理是什么？这兴趣。 就是本节课我们要研究的课题。 [板书]第四节 原电池原理及其应用 [讨论] 1、锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中观察到了什么现象？如何解？释？ 2、 片和铜片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有什么现象？两极上发生了什么反应？写出总反应方程式。 3、 为什么铜片上产生了气泡？电路中的电流是怎么形成的？如何判断正负极？ 4、从能量转变的观点分析这是一种什么装置？ [分组实验] 培养学生的动手能力，分①把一块锌片和一块铜片析，解决问题的能力。 平行地插入盛有稀硫酸溶液的烧杯里 ②再用导线把锌片和铜片连接起来，观察到有什么不同现象？ ③在导线中间接入一电流计，观察指针是否偏转？ ④用电流表测量五号电池的正极、负极与电流表指针的偏转方向关系。 [微观模拟] 锌片失电子变成离子进入溶液，锌片附近聚集着阳离子吸引溶液中阴离子。电子通过导线流向铜片，铜片上聚集着电子，吸引溶液中的阳离子。导线中电子定向移动，溶液中离子定向移动形成电流。 观察，思考。 通过微观模拟，加强学生的认识。 [思考讨论］根据原电讨论，思考。 池原理分析下列装置从理论上讲 ①哪些装置有电流产生？标出原电池的正、负极，说出电极反应式。 ② 哪些装置无电流产生？为什么？ Zn||H2SO4||Zn Cu||H2SO4||Cu Zn||H2SO4||Ag Zn||H2SO4||Pt Zn||H2SO4||C Zn||CuSO4||Ag Zn||乙醇||Ag Zn||汽油||Pt [板书]3. 原电池的思考，记录。 形成条件 （1）有两种活泼性不同的金属或导体； （2）必须有电解质溶液； （3）电极相互连接 考查学生对原电池原理的理解与应用 训练学生的归纳总结能力 [思考] 将反应Zn＋2H+讨论，画出装置。 ＝Zn2+ ＋H2 设计成一个原电池。画出装置图，并写出电极反应方程式。 ［投影］各种电池图片 通过设计完成本节的教学任务 练习 1. 下列装置属于原电池的是：（ ） 2. 将A、B、C、D四块不同的金属片浸入稀硫酸，导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极，C、D相连形成原电池时，C为负极，A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的顺序是（ ） A、C>A>B>D B、A>B>C>D C、A>C>D>B D、D>B>A>C 3、一个原电池的总反应式是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+,该反应的原电池的正确组成是（ ） 正极 负极 电银质溶液 （A） Zn Cu CuCL2 (B) Cu Zn CuCL2 (C) Zn Cu ZnCL2 (D) Cu Zn ZnCL2 小结： （1）理论上，任何一个氧化还原反应都可以设计成一个化学电池——原电池。 （2）原电池的组成： 正极：发生还原反应的场所， 负极：发生氧化反应的场所（电极材料本身可能参加电极反应）；电解质溶液； 闭合回路。