2011年下高2013级第二次周考

2011年下期2013级第二学月化学试题

满分100分，时间90分钟

常见原子的相对原子质量： O-16, Na-23, Cl-35.5, Fe-56,K -39,

第I卷 选择题（52分）

一、选择题。（每小题只有一个答案，将答案填在后边答案表格中，每小题2分，共52分） 1. 晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )

A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构

2. 把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）

A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯 3. 下列晶体中不属于原子晶体的是 ( ) A.干冰 B.金刚砂 C.金刚石 D.水晶

4. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规( ) A.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低 C.晶体硅、碳化硅、金刚石的熔、沸点逐渐升高 D.H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点

5. 下列说法中不正确的是 （ ） A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键

D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

6. 干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是( )

A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量 B．C、O键键能比Si、O键键能小 C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D．干冰易升华，二氧化硅不能

7. 最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法

1

不正确的是 ( )

A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中没有离子键，固体为分子晶体 D.C60相对分子质量为720 8. 支持固态氨是分子晶体的事实是( )

A.氮原子不能形成阳离子 B.铵离子不能单独存在 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水

9. 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 （ ） ①H2O ②NH3 ③F ④CN ⑤CO

A、①② B、① ②③ C、①②④ D、①②③④⑤

—

—

10. 2003年美国《科学》杂志报道：在超高压下，科学家用激光器将CO2加热到1800K，成功制得了类似石英的CO2原子晶体。下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( )

A.晶体中C、O原子个数比为1∶2 B.该晶体的熔点、沸点高、硬度大 C.晶体中C—O—C键角为180°

D.晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构

11. 下列分子中心原子是sp杂化的是（ ） A PBr3 B CH4 C BF3 D H2O 12．根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ４

２－

2

有相似结构的是（ ）

Ａ．ＰＣl５ Ｂ．ＣＣl４ Ｃ．ＮＦ３ Ｄ．Ｎ 13. 下列关于化学键的说法不正确的是（ ）

A．化学键是一种作用力 B．化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力 C．化学键存在于分子内部 D．化学键存在于分子之间

14.由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数78/126，其阴离子只有过氧离子(O2)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为  A. 2︰1 B. 1︰1 C. 1︰2 D. 1︰3

15. 食盐晶体如下图所示。在晶体中， 表示Na， 表示Cl。已知食盐的密度为 g / cm，

+

3

－

2－

NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na和Cl的间距大约是

+

 

2

A 32MM

cm B 3cm N2N2NMcm D 3cm M8N C 316. 下列物质中，含有共价键的离子晶体是 ( ) A．NaCl

B．MgCl2 C．NH4Cl

D．I2

17. 实现下列变化，需克服相同类型作用力的是 ( ) A．石墨和干冰的熔化 C．液溴和水银的汽化

B．食盐和冰醋酸的熔化 D．纯碱和烧碱的熔化

18. 下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有高的熔点 C．可溶于水

B．固态不导电，水溶液能导电 D．固态不导电，熔化状态能导电

19. 下列叙述中正确的是( ) A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体 C．由分子组成的物质其熔点一定较低

D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键

20. 某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )

A．1：3：1 C．2：2：1

B．2：3：1 D．1：3：3

21. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( ) A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

22. 2001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导体的最高温度。该化合物也因此被美国《科学》杂志评为2001年十大科技突破之一。该化合物的晶体结构

3

单元中：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 （ ） A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2

23．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 ( ) A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 24．下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )

A．白磷 B．氦 C．食盐 D．金属镁 25．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( )

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强

A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部 26. 下列叙述正确的是 ( )

A．原子晶体中可能存在离子键 B．分子晶体中不可能存在氢键 C．在晶体中可能只存在阳离子不存在阴离子 D．金属晶体导电是金属离子所致

4

------------------------------------题答------------------------------------第I卷 选择题答案表格（52分）

题号 答案 题号 答案 14 1 15 2 16 3 17 4 18 5 19 6 20 7 21 8 22 9 23 10 24 11 25 12 26 13 第II卷 非选择题（48分） 27. （14分） I. （6分） 1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学-----------------------------不------------------------- -：---号--内--学---- -- - -- -- - -- -- -- - -- -- - -- -- -线- - -- -- -：---名---姓----- - -- -- -- - -- -- -封 -- -- -- - -：----级---班----------------密家。Ｏ３能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。Ｏ３分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——三个O原子均等地享有这4个电子。请回答： （1）臭氧与氧气的关系是___________。 （2）选出下列分子与Ｏ３分子的结构最相

似的的是 。

Ｏ３的分子结构

Ａ．Ｈ２Ｏ Ｂ．ＣＯ２ Ｃ．ＳＯ２ Ｄ．ＢｅＣｌ２

（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么Ｏ３分子有___________对孤对电子。

（4）Ｏ３分子是否为极性分子___________（是或否）。

（5）Ｏ３与Ｏ２间的转化是否为氧化还原反应___________（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）

Ａ．Ｏ３具有强氧化性，它能氧化ＰｂＳ为ＰｂＳＯ４而Ｏ２不能，试配平： _____ＰｂＳ＋______Ｏ３——______ＰｂＳＯ４＋______Ｏ２ Ｂ．Ｏ３在催化剂作用下生成1molＯ２转移电子数___________mol

II．（8分）.如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na离子或Cl离子所处的位置．这

两种离子在空间3个互相垂直的方向上都是等距离排列的．

(1)请将其中代表Na离子的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完成NaCl晶体结构示意图．

(2)晶体中，在每个Na离子的周围与它最接近的且距离相等的

5

---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

Na共有_________个．

(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na或Cl为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl离子的个数等于

--

_____________，即(填计算式)___________；Na离子的个数等于___________，即(填计算式)___________．

(4) （2分）设NaCl的摩尔质量为Mgmol1，食盐晶体的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA．食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为___________cm．

28、（14分）完成下列个小题：(1).A元素原子的M电子层比次外层少2个电子。B元素原子核外L层电子数比最外层多7个电子。则A元素的元素符号是 ，B元素的原子结构示意图为________________；

（2）.写出17Cl（氯）、21Sc(钪)、35Br（溴）的电子排布

氯： 钪： 溴： （3）.用轨道表示式表示下列原子的价电子排布。

① N ② Cl ③ O

（4）.以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。

① ② ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑↑ ↓③

↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓④ ↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ⑤ ↓违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。 （5）.根据杂化轨道理论，请预测下列分子或离子的几何构型：

①CO2 ，②CO3 ，③H2S ，④PH3 29（20分）．I. （8分） 1996年诺贝化学奖授予对发现C60有重大贡献的三位科学家。C60分子是形如球状的多面体(如图)，该结构的建立基于以下考虑：

①C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键； ②C60分子只含有五边形和六边形；

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2

6

2-

据上所述，可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。 请回答下列问题：

⑴. （2分）试估计C60跟F2在一定条件下，能否发生反应生成C60F60(填“可能”或“不可能”)_________________________，并简述其理由：

________________________________________________________。

⑵（2分）通过计算，确定C60分子所含单键数。C60分子所含单键数为 。

⑶（4分） C70分子也已经制得,它的分子结构模型可以与C60同样考虑面推知。通过计算确定C70分子中五边形和六边形的数目。

II．（12分）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。

NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由 于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为ρg/cm，晶胞边长 为4.28×10m。 ⑴FexO中x值(精确至0.01)为___________。

⑵晶体中的Fe分别为Fe、Fe，在Fe和Fe的总数中，Fe所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为___________。 ⑶此晶体化学式为____________。

⑷与某个Fe(或Fe)距离最近且等距离的O围成的空间几何 构型形状是__________。

⑸在晶体中，铁元素的离子间最短距离为__________m。

⑹.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 。

A．Na(g)+Cl(g) NaCl(s); △H

+

－2+

3+

2-2+

3+

2+

3+

2+

-10

3

B．Na(s)+

1Cl2(g) NaCl(s); △H1 2－+

C．Na(s) Na(g); △H2 D．Na(g)－e Na(g); △H3 E．

1－－

Cl2(g) Cl(g); △H4 F．Cl(g)+e Cl(g); △H5 27

1.D 2.B 3.A 6.D 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 14.C 15.C 16.B 17.D

18.C 19.B 20.C 21.D 22.D 23.D 24.A 25. B 26. B 27．D 28．B 29．B 30. C

27. （14分） I. （6分）(1)同素异形体 （2）C （3）5 （4）是 （5）否 1 4 1 4

氯：1s2s2p3s3p 钪：1s2s2p3s3p3d4s 溴：1s2s2p3s3p3d4s4p 29．II．（12分）

2317.⑴0.92 ⑵0.826 ⑶Fe0 ⑷正八面体 ⑸3.03×10.76Fe0.16O-10

2

2

6

2

6

10

2

5

2

2

6

2

6

1

2

2

2

6

2

5

19.(1)略(提示：Na与Cl交替排列) (2)12 (3)4，8-

1116；4，121 8243(4)224MMm 提示：根据，其中m即为4个Na，Cl的质量：m，V

N2NAVA为所示晶体的体积，可设其边长为a，则Va3．可求出a，进而求出题设所问．即两个距离最近的钠离子中心间的距离为2a.

答案:

13.解析：从所给模型图中可看出每个钛离子的上下前后和左右各有一个最接近且等距离的钛离子．又可看出钙原子位于立方体体心，为该立方体单独占有，钛原子位于立方体顶点属

8

于8个立方体共有，所以每个立方体拥有Ti原子为8×=1个，氧原子位于立方体的棱边为四个立方体所共有，所以每个立方体拥有O原子为12×=3个． 答案：(1)6 14.(1)A或△H

15.[解析]从上述NaCl晶体结构模型中分割出一个小立方体，入图所示，其中a代表其边长，b代表两个Na中心间的距离。由此小立方体不难想象出顶点上的每个离子均为8个小立方体所共有。因此小立方体含Na：4×1/8=1/2，含 Cl:4×1/8=1/2,即每个小立方体含有1/2个（Na——Cl）离子对，故：每个小立方体的质量

+

-+

-+

1814(2)3∶1∶1

15.85g.mol1 m=×,

6.021023mol1258.5g.mol11m6.021023mol123

ρ===2.2g/cm, 3Va解得 a=2.81×10cm.

两个距离最近的Na中心间的距离d=2a=4.0×10cm。

+

-8

-8

16．离子6 6 小 8 弱 Na[:Cl:] 能 八面体 12个

2317.⑴0.92 ⑵0.826 ⑶Fe0 ⑷正八面体 ⑸3.03×10.76Fe0.16O-10

18.（1）4；8；XY2或Y2X；（2）12；（3）109°28′（提示：4个X原子位于正四面体的四

3个顶点上，Y原子位于该正四面体的中心）（4）

2M

NAρ

1（提示：每个晶体中含2个X和1

3个Y，则1mol XY2中含有2NA个晶胞，故每个晶胞的边长为 位于面对角线上，据勾股定理可求出其距离）。

19.(1)略(提示：Na与Cl交替排列) (2)12 (3)4，8-

M2NAρ，距离最近的两个X

1116；4，121 8243(4)224MMm 提示：根据，其中m即为4个Na，Cl的质量：m，V

NA2NAV为所示晶体的体积，可设其边长为a，则Va3．可求出a，进而求出题设所问．即两个距离最近的钠离子中心间的距离为2a.

9