一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是
A.C元素的最高正价为+7价 B.原子半径:A>B>C C.还原性:A2- 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A.碳酸氢根离子的电离:HCO3-+H2OH2CO3+OH— B.硫离子的水解:S2-+2H2O H2S+2OH- C.钢铁吸氧腐蚀时的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH- D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+2OH- 参考答案: C 略 3. A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为3s1、2s22p3和2s22p4,由这三种元素组成的化合物 的化学式可能是 A. ABC3 B. A2BC4 C. ABC4 D. A2BC3 参考答案: A A元素原子的最外层电子排布为3s1,是钠元素;B 元素原子的最外层电子排布为2s22p3,是氮元素;C元素原子最外层电子排布为2s22p4,是氧元素;结合化合价规则与常见物质化学式可判断,由这三种元素组成的化合物的化学式可能是NaNO3,符合选项A。答案选A. 点睛:本题考查元素推断,根据原子核外电子排布特点推断元素种类,并根据化合价判断可能的化合物,注意N的最高化合价为+5价。 4. 下列各组气体通常状态下能稳定共存,并均能用浓硫酸干燥的是( ) A、NH3,O2,HCl B、NO,NO2,O2 C、N2,H2,HCl D、H2,N2,NH3 参考答案: C 略 5. 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( ) A.2,2,3,3一四甲基丁烷 B.2,3,4一三甲基戊烷 C.3,4一二甲基己烷 D.2,5一二甲基己烷 参考答案: D 略 6. 化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是 A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用 B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加 C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体 D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物 参考答案: C 略 7. 下列说法中正确的是 ( ) A.升高温度能够增加活化分子的总数 B.增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数 C.加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应 D.压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率 参考答案: AD 略 8. 在密闭容器中反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气 体压缩到原来的一半体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述不正确的 是 ) A.a+b>c+d B.平衡向逆反应方向移动 C.Z的体积分数减小 D.X的转化率下降 参考答案: A 略 9. 参考答案: C 10. 某有机物的结构简式如右图所示,则此有机物能发生的反应类型有( ) ①取代反应;②加成反应;③消去反应;④酯化反应;⑤水解反应;⑥氧化反应;⑦中和反应 A.①②③⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑦ C.①②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥ 参考答案: C 略 11. 在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如以下图示,正确的是 ( ) 参考答案: B 略 12. 下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 参考答案: B 13. 下列分子中,两核间距最大,键能最小的是 A.H2 B.Br C.Cl D.I2 参考答案: D 14. 已知下列热化学方程式: (1) CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) △H=-889.5kJ/mol (2) 2C2H6(g) + 7O2(g )== 4CO2 (g)+ 6H2O(l) △H=-3116.7kJ/mol (3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H=-1409.6kJ/mol (4) 2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2596.7kJ/mol (5) C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l) △H=-2217.8kJ/mol 现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol,经充分燃烧后放出3037.6kJ热量,则下列哪些组合是不可能的 ( ) A.CH4和C2H2 B.C2H4和C3H8 C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4 参考答案: AC 略 15. 用石墨作电极电解500 mL Cu(NO3)2溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况),下列说法不正确的是 ( ) A、原混合溶液中 c (Cu2+)为2 mol·L-1 B、上述电解过程中共转移4 mol电子 C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、阴极先析出铜再析出氢气 参考答案: C 略 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. (13分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂,有非常广泛的应用。实验室制备S2Cl2的反应原理有两种: ①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ; ②2S+ Cl2 S2Cl2 。 已知:S2Cl2易与水反应;下表是几种物质的熔沸点: 物质 S CS2 CCl4 S2Cl2 沸点/℃ 445 47 77 137 熔点/℃ 113 -109 -23 -77 (1)上图中尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置(部分夹持仪器已略去)进行实验,反应原理是 (填写题目中反应原理的数字序号)。 (2)A中反应的离子方程式是 ;C中盛放的试剂是 。 (3)反应结束后,将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是 。 (4)S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构,该分子的电子式是 。 (5)S2Cl2与水反应,有无色刺激性气味气体产生,并有黄色沉淀生成,该反应的化学方程式是 。 参考答案: (13分)(1)在D和E之间增加干燥装置(2分), ①(2分)。 (2)MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+ 2H2O (2分) ;浓硫酸(1分) (3)冷凝回流(导气)(1分) 蒸馏 (1分) (4) (2分) (5)2S2Cl2+ 2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑(2分) 略 三、综合题(本题包括3个小题,共30分) 17. 某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应: A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=Q kJ?mol﹣1.在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表: 0 10 20 40 50 时间(min) 30 B 2.00 1.36 1.00 1.00 1.20 1.20 D 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 E 0 0.32 0.50 0.50 0.60 0.60 (1)T1℃时,该反应的平衡常数K= ; (2)30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据表中的数据判断改变的条件可能是 (填字母编号). a.通入一定量的B b.加入一定量的固体A c.升高反应体系温度 d.同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE (3)维持容器的体积和温度T1不变,当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA,达到平衡后,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,则投入固体A的物质的量n应不少于 mol. (4)维持容器的体积和温度T1不变,各物质的起始物质的量为:n(A)=1.0mol,n(B)=3.0mol,n(D)=amol,n(E)=0mol,达到平衡后,n(E)=0.50mol,则a= . (5)若该密闭容器绝热,实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所 示. 由图可知,Q 0 (填<、>、=),c点v(正) v(逆) (填<、>、=). 参考答案: (1)0.25; (2)ad; (3)0.3; (4)1.5; (5)<;=. 考点:化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;转化率随温度、压强的变化曲线. 专题:化学平衡专题. 分析:(1)平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积; (2)由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加; (3)由提供的数据可知,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol,A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol; (4)温度不变平衡常数不变,来求a的值; (5)最高点达平衡状态,温度升高B的转化率减小,所以正反应是放热反应. 解答:解:(1)由表可知40分钟达平衡状态,所以K==0.25,故答案为:0.25; (2)由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加,可能增大反应物B的量,平衡正向移动,导致反应物和生成的物质的量都增加,或按变化量同时改变反应物和生成物,故选:ad; (3)由提供的数据可知,与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时,所以生成D、E的量为0.5﹣0.2=0.3mol,A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol, 故答案为:0.3; (4)A(s)+2B(g)?D(g)+E(g) 起始量 3.0mol amol 0mol 平衡量 3﹣0.5×2 a+0.50 0.50mol =0.25,解得a=1.5,故答案为:1.5; (5)最高点达平衡状态,温度升高B的转化率减小,所以正反应是放热反应,即Q小于0,故答案为:<;=. 点评:本题是一题综合考查题,涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题,难度较大. 18. (12分)、卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂,格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基,已知: 试回答下列问题:(1)C的名称是 ;G的结构简式是 (2)A——F中所有原子可能在同一平面的是 (填结构式) 为了使产物纯净,反应①中除A外的反应物及溶剂是 (填化学式) (3)C——D的化学方程式为 ;反应类型为 G I的反应方程式为 ;反应类型是 (4)D与F在相同条件下反应,可得到除G外的另一种物质K.。则K的化学式为 ;与K互为同分异构体、属于酯的分子的结构简式为 、 参考答案: 略 19. 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法 A.滴入KSCN B.通入氯气 C.加入铁粉 D.加入铜粉 (1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是 (填写字母标号)。 略 (2)实验室有1.00mol·L的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为 mol·L。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需 和 。在配制过程中定容时俯视,则所配溶液浓度 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”) -1 -1 -1 (3)用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物,则装置②、③中试剂依次为下列的 和 A.品红溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 (4)装置①中发生反应的化学方程式 为 若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸,则产生二氧化硫质量 A. 等于6.4克 B.大于6.4克 C.小于6.4克 D.不能确定 (5)若将装置①中的铜片换成木炭,装置②试管内为氢硫酸溶液, 装置③试管内为澄清石 灰水,则装置①中发生反应的化学方程式 为 。装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是 。根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象 (填“能”或“不能”)判断该白色沉淀一定只有CaCO3。 参考答案: 因篇幅问题不能全部显示,请点此查看更多更全内容