七台河市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是

A．B 的阳离子的氧化性比A 的阳离子强，说明A 元素的金属性一定比B 元素强 B．发生氧化还原反应时，A 原子失去电子比B 原子多，则A 的金属性一定比B 强 C．将少量Na2O2固体加入滴有酚酞的水中，溶液变为红色

D．一定量的氯气通入30mL 10.00 mol/L 的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15的值能表示可燃物的燃烧热的是

3． 用硫酸铜晶体配制 480mL 浓度为 0.5mol/L的溶液，下列说法正确的是（ ） A．用托盘天平称量60.0g硫酸铜晶体

B．如果称量时药品和砝码放反了，对配制结果没有影响，因为没有使用游码 C．如果定容时俯视所配溶液浓度会偏高 D．在转移溶液后，可以不用洗涤玻璃棒

4． 室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应

5． 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ） A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 6． 使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）

4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中

研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（ ）

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A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应 B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率 C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为 925℃

D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.5 7． 下列说法正确的是

A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023

B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H2淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－

B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋

2NH 3达到平衡时， 3v 正（H2） = 2v3） △催化剂Δ逆（NH催化剂V2O5高温、高压浓硫酸180℃充电放电 催化剂Δ8． 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉

9． 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是

A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1

B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 10．下列生活中的化学现象解释不正确的是 A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

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B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2 C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体 D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论 11．250℃和A. 是吸热反应 B. 是放热反应 C. 是熵减少的反应 D. 熵增大效应大于焓效应

12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

13． 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） ①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 14．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 A．Cl2溶解于水

B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水

15．某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与l00mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是 A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/L B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24L C．该磁黄铁矿中FexS的x=0.85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:1

16．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ） A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中 B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中 C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中

时，

，该反应能自发进行的原因是

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D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中

二、填空题

17．（1）100°C时，KW=1.0×10﹣12，在该温度下，测得0.1mol/LNa2A溶液pH=6． ①H2A在水溶液中的电离方程式为_____；

②体积相等pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，与盐酸相比，H2A溶液产生的H2____（填“多”、“少”或“一样多”）．

（2）将0.4 mol/L HB溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液中c（Na+）＞c（B－），

①混合溶液中c（B﹣）_____c（HB）（填“＞”、“＜” 或“=”）； ②混合溶液中c（HB）+ c（B－）_____0.2mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）． （3）已知在常温下常见弱酸的电离平衡常数Ka如表所示：

溶质 CH3COOH H2CO3 HClO HCN 10-5 电离平衡常数Ka 1.75×Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 3.2×10-8 6.2×10-10 ①少量二氧化碳通入NaClO溶液中的离子方程式_____； ②浓度均为0.01mol/L的下列4种物质的溶液分别加水稀释100倍，pH变化最小的是_____（填编号）； a．CH3COOH b．HCN c．HClO d．H2CO3

③常温下浓度相同的醋酸和醋酸钠混合液pH=6，则c（ CH3COO－）﹣c（ CH3COOH）=___mol/L（用数值列出计算式即可）．

18．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途

Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：

（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

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D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号） A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数

Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。

（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 c/10-3mol·L-1 实验目的 T/K pH H2O2 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 3 6.0 Fe2+ 0.30 ① ② ③ _________ ______ 10 _______ 6.0 _________ 0.30 __________________ 298 （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。

19．镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

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矿渣 (NH4)2SO4 研磨 600℃焙烧 95℃热水 浸泡 浸渣 浸出液 NaF 除钙 废渣 萃取剂 无机相 萃取 有机相（再生后循环利用） … NiSO4

已知：（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3。锡（Sn）位于第五周期第ⅣA族。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为______________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有______________（填化学式）。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的________倍；除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为______________。

（4）“浸出液”中c（Ca2+） = 1.0×10－3mol·L－1，当除钙率达到99%时，溶液中c（F－） = ________ mol·L－1。[已知Ksp （CaF2）=4.0×10－11]

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0/VA的最佳取值是________。

20．为了探究实验室制氯气过程中反应物与生成氯气之间量计了如右图所示的装置。

（1）装置A的名称是 。

（2）该实验装置检查气密性的方法是 。 （3）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热， 充分反应后收集到的氯气少于0.06mol，其可能原因有

A B

的关系，设

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c．烧瓶中残留有氯气 d．装置B中液面高于A a．加热使浓盐酸挥发出大量HCl b．盐酸变稀后不发生该反应

21．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。有如下的A~G请根据所学知识回答：

（1）A为0.1 mol·L－1的（NH4）实验测得A的pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ；2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（2）B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。 （3）C为Al2（SO4）3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

（4）D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c（OH－）＝________。

（5）E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Cl-）－c（NH4+）＝_____________ mol/L。

（6）F为Mg（OH）2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L（已知室温时，Mg（OH）2的溶度积Ksp＝3.2×10-11）。

（7）G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。 22．氮及其化合物与生产生活关系密切。请完成下列填空：

（1）肼由N、H 两种元素组成，它常用作火箭推进剂。肼的相对分子质量为32，分子中N、H原子的个数比为1∶2，肼的分子式为_____________。16g 肼分子中所含的氮原子数与标准状况下_______L N2中所含的氮原子数相等。

（2）实验室常用下图所示装置制取并收集氨气。

①实验室制取氨气反应的化学方程式为____________________________________； ②图中方框内收集氨气的装置可选用_________________（填字母序号）； ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是_________________________________。 （3）在盛有一定量浓硝酸的试管中加入6.4g的铜片发生反应。请回答下列问题：

①开始阶段，反应的化学方程式为____________________________________，若该反应共产生标准状况下气体2.24L，则反应过程中被还原的HNO3的物质的量为_______。

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②反应结束后铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为____________________________________________________。

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七台河市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 D 2 C 12 C 3 C 13 D 4 C 14 A 5 A 15 C 6 C 16 A 7 C 8 D 9 A 10 A 二、填空题 17．H2A=2H++A2﹣ 一样多 ＜ = ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO 18．A D A D E F

6

313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 -

mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）

（1） 19．增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；

FeO（OH）↓+3H+，SiO2、CaSO4；

（2）Fe3++2H2O

（3）0.5，Cr2O72－+6Fe2++14H+

20．

2Cr3++6Fe3++7H2O；（4）2.0×10－3；（5）0.25。

（1）（球形）干燥管 1分（2）关闭分液漏斗旋塞，向B中加水至液面高于A，若液面差保持不变则装置气密性好。 2分（3）abd 3分（少选一个扣1分，多选、错选不得分） 21．（1） NH4+＋H2O

NH3·H2O＋H＋，c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）

CaCl2 +2H2O+2NH3↑ C 防止烧杯中的水倒吸 Cu+4HNO3

22．N2H4 11.2 Ca（OH）2+2NH4Cl

（浓）=Cu（NO）3+2NO2↑+2H2O 0.1mol 3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

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