一、选择题
1．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是( ) A．Be(OH)2是两性氢氧化物 C．SrSO4是难溶于水的白色固体
B．砹(At)是有色固体 D．LiOH是难溶于水的碱
2．原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间(如图所示)，则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外)( )
A．4x 为 A．
B．4x+6 C．4x+10 D．4x+14
3．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量
n(A+N-10)mol A+16B．D．
N(A+N-6)mol An(A-N+8)mol A+16C．(A−N+2)mol
4．下列性质比较正确的是 A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F- C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3
B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2- D．沸点： 甲醛＞甲醇＞甲烷
5．V、W、X、Y、Z为五种短周期主族元素。其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，V、Y位于同一主族；Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。由W、X、Y、Z形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：r(X)＜r(W)＜r(Y)＜r(V) B．简单氢化物的稳定性：Y＜V
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性键的化合物 D．W与X两者的最高价氧化物的水化物不能发生反应
6．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z，依次对应形成a、b、c、d 4种单质；Y元素原子最外层电子数等于其电子层数；向甲的溶液中通入丙气体，产生白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．元素对应的简单离子的半径：Z＞Y＞X B．电解熔融的甲可以获得c、d
C．Y的最高价氧化物对应的水化物与酸、碱均反应 D．丁中含有配位键，属于配合物 7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
18A．原子核内有10个中子的氧原子：10O
B．硫离子的结构示意图：D．氧化钠的电子式：
C．四氯化碳分子的球棍模型：
8．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，W的单质及某些化合物可用于自来水的消毒，常温下用0.1 mol/L甲溶液滴定同浓度的20 mL乙溶液，滴定曲线如图所示，甲、乙、丁均可与丙反应，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X B．简单氢化物的沸点：X D．Z、W所形成的化合物电解可冶炼Z 9．我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物(如图所示)，W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是 A．简单离子半径：X＞Y＞Z B．四种元素中，简单离子还原性最强的是Y C．最简单氢化物的沸点：W＞X D．最简单氢化物的稳定性：Y＞X＞W 10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素；W、X、Y三种原子的最外层电子数之比为2：3：1，Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HnZO2n-2。下列说法正确的是 A．W、X两种元素可以形成至少两种阴离子 B．Y的简单离子半径是同周期简单离子中最小的 C．X、Z两种元素形成的一种化合物可用于干燥氨气 D．W、X、Z的简单氢化物通常均为气体 二、填空题 11．已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大.B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍.请回答下列问题： （1）画出F的原子结构示意图_____。 （2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为_____（用具体微粒符号表示）。 （3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于_____（填“离子化合物”或“共价化合物”）。 （4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物的电子式为______。 （5）D元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为______。 12．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅥA 0 2 3 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩ (1)非金属性最强的元素是__________；(用元素符号回答，下同) (2)化学性质最不活泼的单质是__________； (3)④、⑤、⑥、⑦中形成的简单离子半径由大到小的顺序为是__________； (4)某原子结构示意图为 ，其对应的元素符号是__________； (5)H2S和HCl中，热稳定性较强的是__________； (6)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是__________；属于两性氢氧化物的是__________。 13．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。 族 周期 2 3 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA C ⅤA N P ⅥA ⅦA F Cl O Na Mg Al S Ar (1)金属性最强的元素是___； (2)属于稀有气体元素的是___； (3)可用于制造光导纤维的氧化物是___； (4)C与F的原子半径较大的是___； (5)H2S与HCl热稳定性较弱的是___； (6)Mg(OH)2与Al(OH)3中，能与强碱溶液反应的是___； (7)外层电子数为17的原子，其元素符号是___； (8)某阴离子结构示意图为 ，其离子符号是___； (9)P元素最高价氧化物对应水化物的化学式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)； (10)HClO4中氯元素的化合价是___，写出工业冶炼Al的化学方程式：___。 14．(1)比较氧化性相对强弱：Cl2_______I2(填“)”＞“＜”或“=”)；用一个离子方程式说明Cl2和I2氧化性的相对强弱_______。 (2)NH5是离子化合物，各原子最外层满足稳定结构。写出NH5的电子式__________。 (3)请用系统命名法对 命名__________。 15．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。 (1)E元素在周期表中的位置为_________________。写出E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________________________________。 (2)由A、B两种元素组成的18电子微粒的分子式为____________________。 (3)经测定A2W2为二元弱酸，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_________________________________________。 (4)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是_________L(标准状况下)。 16．用“√”或“×”判断下列说法是否正确。 （1）一个D2O分子所含的中子数为10。___ （2）HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强。___ （3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。___ （4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。___ （5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。___ （6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H ＋ 向铜电极迁移。___ （7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。___ （8）制备Fe(OH)3胶体:向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液。___ （9）为了除去乙醇中的少量水,可向其中加入CaO,然后再蒸馏。___ （10）用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体。___ （11）氯气和二氧化硫分别都可作漂白剂，若同时一并使用漂白湿润有色物质，则漂白效果更佳。___ （12）将碘单质加到普通食盐中可制成加碘食盐，经常食用可消除碘缺乏贫。___ 17．一定条件下，2L密闭容器中，金属钠和CO2可制得金刚石：4Na+3CO2⇌2Na2CO3+C(s，金刚石)。 （1）上述反应中涉及的元素原子的半径从大到小的顺序为：___。 （2）能证明碳元素与氧元素非金属性强弱的事实是___(选填编号）。 a．最高价氧化物水化物的酸性 b．两种元素的气态氢化物的沸点 c．CO2中元素的化合价 d．与氢气反应的难易程度 （3）高压下，科学家成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，比较两种原子晶体的熔沸点：___，并说明理由：___。除了金刚石外，碳的单质还有许多同素异形体，比如石墨、C60等。石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，是目前发现的最薄、强度最大、导电导热性能最强的一种新材料。 （4）石墨烯中的碳原子间以___键结合，下列关于石墨烯的叙述正确的是___。 A．石墨烯与石墨属于同位素 B．石墨烯与石墨完全燃烧的产物都是二氧化碳 C．石墨烯是一种烯烃。 D．12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子 18．根据下图填写下列空格。 A B G H C D E F I c d 区 a区 b 区 区 (1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。 A、a区B、b区C、c区D、d区 (2)G元素与E元素形成的化合物的化学式是_________、_________，它们都是 ______________（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________________（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是______，属于两性氢氧化物的是____________________。 19．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示： （1）N2的电子式：_____。 （2）Li3N中含有的化学键类型是_____。 （3）热稳定性：NH3_____H2O（填“＞”或“＜”）。 （4）NH3 、H2O分子中化学键极性更强的是_____，从原子结构角度解释原因：_____。 （5）写出右图所示过程的总反应方程式：_____。 20．下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 主族 周期 2 3 4 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑥ ⅦA 0族 ④ ⑨ ⑤ ⑦ ⑧ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填元素符号)，原子结构示意图为．．．．_____ 。 (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。 ．．． (3)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：________，该化合物属于_____(填 “共价”或“离子”)化合物。 (4)表示①与H的化合物的化学式_________________，该化合物是由____________（填“极性”“非极性”）键形成的。 三、解答题 21．某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此回答下列问题： （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、IV四步中对于溶液和沉淀采用的相同操作是______________。 （2）写出下列B、D、E所含物质的化学式： 固体B_______________沉淀D_______________溶液E_______________ （3）写出①、②、③、④过程中发生的三个离子反应方程式，反应④的化学方程式。 ①_______________________________ ②_______________________________ ③_______________________________ ④_______________________________ 22．(1)下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是____。 A．H2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C3H6 E.C2H6 F.CaCl2 G.(NH4)2SO4 (2)根据等电子体原理，羰基硫(OCS)分子的结构式应为____。 (3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为____和____(各举一种即可，填化学式)，CO分子的电子式为___，CO分子的结构式可表示成____。 (4)COCl2分子的结构式为 ，COCl2分子内含有___个σ键、___个π键。 23．二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：①粗盐精制；②电解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工艺流程如图，其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。 (1)操作A使用的玻璃仪器有_______。 (2)试剂X是_______(填化学式)。 (3)NaOH及试剂X均需过量的原因是_______。 (4)用ClO2处理过的饮用水常含有一定量有害的ClO2。我国规定饮用水中ClO2的含量在 0.1~0.8mg·L-1。测定水样中ClO2的含量的过程如下： ①量取25.00mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。 ②加入足量的KI晶体。此过程发生反应2ClO2+2I-=2ClO2+I2。 10-3mol·L-1Na2S2O3溶液至溶液蓝色刚好③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00× 褪去，消耗Na2S2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O3+I2=S4O6+2I-。 根据上述数据计算并判断该水样中ClO2的含量是否符合国家规定_______。(请写出计算过程) 24．2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂电池方面作出卓越贡献的三位科学家。已知FePO4是一种难溶于水的白色固体，可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。某研究小组利用FeSO4等为原料制备FePO4、LiFePO4的工艺流程如图所示： 22 请回答下列问题： (1)实验室配制FeSO4溶液时通常加入少量铁屑，目的是_______。 (2)请比较上述流程中两种物质碱性的强弱：NaOH_______LiOH(填“＜”“＞”或“”)。 (3)FePO4、LiFePO4等含磷物质用途广泛，磷元素在元素周期表中的位置是_______。 (4)反应a中，先加H3PO4溶液溶解，再加入NaClO和NaOH。已知H3PO4溶液中存在 H3PO4分子，试写出反应a的总反应的离子方程式_______。 (5)反应b中，先加H2C2O4(俗称草酸，是一种有机酸)，再加LiOH。已知Li2C2O4易溶于水，加H2C2O4不宜太多的原因是_______。反应b的化学方程式为_______。 25．由含碘废水制取碘酸钾的一种工艺如下： (1)写出 KIO3 在日常生活中的一个重要应用_____________。 (2)检验“含碘废水”中是否含有单质 I2 的常用试剂是____________ (写试剂名称)。 (3)“制 KIO3 溶液”反应的离子方程式为____________。 (4)工艺中五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制____________”。 (5)KCl、KIO3 的溶解度曲线如图所示。流程中由“KIO3(aq)”得到 KIO3 晶体的操作步骤为_________、过滤、洗涤干燥。 26．碘在生活中有着广泛应用。一种由含碘废水制取单质碘的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）检验含碘废水中是否含有I2，常用的试剂是___。 （2）X是一种常见的有刺激性气味的气体，通入X气体的主要目的是___。 （3）分离滤渣1各成分最简便的方法是___；滤渣2在潮湿的空气中能被氧化为红褐色物质，故发生反应的化学方程式为___。 （4）试剂Y是一种绿色氧化剂，其化学式为___；操作I包括___。 27．NaN3是一种易溶于水(NaN3=NaN3)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气 囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第______周期第______族。 (2)NH3的电子式为______。 (3)反应NH4NO3240______mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为______(N3被氧化为N2)。 28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问．．．．题： 族 周期 IA 245℃N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 0 1 2 3 ① ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑧ ⅤA ③ ⅥA ④ ⅦA ⑤ ⑨ ⑥ ⑦ （1）原子半径最小的元素是___（填元素名称），写出⑥的离子结构示意图___。 （2）③的单质的电子式为__。 （3）以上9种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___（填化学式）。 （4）⑤与⑦形成的化合物中，化学键类型为___。 （5）②与④形成的原子个数比为1：2的化合物的结构式为____。 （6）③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为___（用元素符号回答）。 （7）为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答： a.溶液B的作用是___。 b.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是___。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容