一、选择题：
1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )
A.27：32：102 B.27：24：43 C.4：3：2 D.108：96：204
2.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )
A.0.8g B.3.6g C.6.4g D.9.2g
3. 在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.23 B.46 C.48 D.92 4. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量20 50 80 30 (g) 反应后的质量0 100 10 x (g) 请根据质量守恒定律判断x的值 A．50 B．40 C．10 D．70
5. 在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是 物质 M N Q P 反应前质量(g) 18 1 2 32 反应后质量(g) X 26 2 12 A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂 6. 铜和氧化铜的混合物9g，与氢气充分反应后，得到固体物质8g，则原混合物中铜元素的质量分数为( )
A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5% 7.1.4g某二价金属与稀硫酸完全反应后得0.5gH2，则金属的相对原子质量为( )
A.24 B.27 C.56 D.65 8. 有下列化学方程式：A+3B2=2C +2D ，若参加反应的A的质量为7克，参加反应的B2的质量为24克，生成D的质量为9克，C的相对分子质量为44，则B的相对原子质量为
A．16 B．20 C．32 D．36
9、两种金属混合物共13g，与足量稀硫酸反应后，产生1gH2，该混合物可能是( )
A.Zn和Al B.Fe和Mg C.Fe和Zn D.Al和Mg
10、相同质量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四种物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是( )
A.Na2CO3 B.K2CO3 C.MgCO3 D.CaCO3 二、计算题：
1. 宇航员在太空舱中，往往可利用自己呼出的二氧化碳与过氧化钠粉末作用来获得所需的氧气，并合理处理呼出的二氧化碳。（反应方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2）假如某宇航员在某次太空飞行中预计消耗氧气480kg，则该宇航员应在太空舱中至少准备多少克过氧化钠。（要求写出计算过程）
2.把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示. O2质量(g) SO2质量(g) 第一次 3 6 第二次 4 第三次 6 (1)第一次实验中，参加反应的S、O2、生成的SO2三种物质的质量比为：____； (2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？
(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.
3.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.
4.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.
5.一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g，求：(1)参加反应的CaCO3的质量；(2)盐酸的溶质质量分数.
6.实验室用CO还原赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)样品3.0g，反应后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成4.0g白色沉淀，求赤铁矿石中Fe2O3的质量分数.
7.用H2还原Cu和CuO的混合物2g，完全反应后得到红色固体1.68g，求原混合物中金属铜的质量分数.
8.3.6g CaCO3高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体中含钙元素57.6%，求剩余固体中CaO的质量.
9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应.相应数据见下表：
1 2 3 4 加入稀盐酸的体积/mL 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 16 12 8 8 求：(1)20g此样品中Cu的质量 (2)样品中CuO的质量分数
(3)用氢气充分还原5g此样品可得到固体多少克？
10.氢气还原氧化铜实验得到的固体粉末为氧化铜和铜的混合物，科学兴趣小组的同学对该粉末中的单质铜的含量进行测定。三组同学各取10克粉末样品置于烧杯中，然后加入不同质量的同浓度的稀硫酸，充分反应后，对烧杯中剩余固体进行称量。实验数据记录如下： 组别 样品质量（克） 加入稀硫酸质量剩余固体质量（克） （克） 1 10 20 8.4 2 10 30 8 3 10 40 8 （1）分析表中数据可知，第2组实验中剩余固体是 。（写出物质名称或符号）
（2）样品中单质铜的质量分数为 。
（3）加入的稀硫酸溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
*无数据计算：
1.同学在托盘天平两端的烧杯内，分别加入等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。然后向两端烧杯内分别加入等质量的铁、铝铜合金，反应完毕后，天平仍保持平衡，则该合金中铝和铜的质量比为
A．9：19 B．19：9 C．13：1 D．1：13
2.一定量铜粉和镁粉的混合物与足量稀硫酸完全反应，过滤，所得固体不溶物在加热条件下与足量氧气充分反应后，所得产物的质量是原混合物质量的一半，则原混合物中铜粉和镁粉的质量比为下列的
A. 1 ：1 B. 4 ：3 C. 2 ：3 D. 3 ：2
3.将一定质量的碳酸钙和铜粉置于一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应。若反应前后容器内固体质量不变，则容器中铜和碳酸钙的质量比是（ ）
A．11 ：14 B．20 ：14 C．44 ：25 D．16 ：25 习题部分：
(一)选择题：1.D 2.CD 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.AB
(二)计算题：1. 2340Kg2.(1)1：1：2 (2)8g (3)8g 3.61.25% 4.1.75g
5.5g 7.3% 6.71% (2)60% (3)4.4g 10.（1）铜 （2）80% 无数据计算：1.A 2.C 3.C
7.20% 8.1.44g 9.(1)8g 3）9.8%。 （
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