一、选择题
1． 下列说法正确的是 A．乙醇的沸点低于丙烷
B．油脂和蛋白质都是高分子化合物 C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯 D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
2． 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 ．．．A．SiO2通常用于通讯行业
B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂 C．明矾可用作净水剂
D．金属钠可用于冶炼钛等金属
3． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C4H8O2，且能与NaOH反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
4． 【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确的是（ ） ．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠 B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖 C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物 5． 某有机物的分子式为C8H9Cl，其分子结构中含有苯环的同分异构体共有 A．9种 B．10种 C．13种 D．14种 6． 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
7． 下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是 A．①②⑦⑨ B．①③⑧ C．①④⑤ D．③④⑤⑥
8． 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
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A．称量时，左盘高，右盘低 B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．原容量瓶洗净后没有干燥 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
9． 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：
取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 关于原溶液组成的结论，不正确的是 ．．．
A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种 B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液 C．c（HCO3-）=0.05mol/L D．4.88g沉淀中含有3种成分
10．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
11．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A （CH3）COOCH3，下列说法正确的是
A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2 B．CH3OH和甘油互为同系物
C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应 D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种
12．【重庆市第八中学2017届高考适应性月考卷（八）】下列反应中，反应类型与其他反应不同的是（ ） A．乙烯水化法制乙醇 B．苯制备硝基苯 C．实验室制乙酸乙酯 D．油脂的皂化反应 13．下列表述正确的是 A．硫离子的结构示意图：C. 过氧化氢的电子式：
B．乙烯的结构简式为CH2CH2
D．H2O分子的比例模型
CH2=C
14．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑 C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应
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D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 15．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 A． B． C． D． 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 16．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱 B．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 C．某酸与Na2CO3反应生成CO2，说明该酸一定是强酸
D．某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋ 17．下列物质属于电解质且又能导电的是（ ） A．硝酸钾溶液 B．液态的氯化氢 C．熔融的氯化钠 D．金属铜
18．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象
B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源
C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多 19．联苯的结构简式：A．分子中含有 6 个碳碳双键
B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化 C．联苯的一硝基取代产物的 3 种 D．它和蒽（
）同属于芳香烃，两者互为同系物
，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）
20．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（ ）
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A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
二、填空题
21．H2O2是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途
Ⅰ.实验室用H2O2快速制氧，其分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如甲乙丙丁四图所示：
（1）下列说法正确的是：________（填字母序号）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快 C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 （2）催化剂Mn2+在反应中，改变了____________________ （填字母序号） A．反应速率 B．反应限度 C．反应焓变 D．反应路径 E.反应活化能 F.活化分子百分数
Ⅱ．H2O2在工业上作为Fenton法主要试剂，常用于处理含难降解有机物的工业废水。在调节好pH（溶液的酸碱性）和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验，并将实验结果绘制时间-p-CP浓度图如下。
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（3）电中性的羟基自由基的电子式为：______________ （4）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 c/10-3mol·L-1 实验目的 T/K pH H2O2 为以下实验作参考 探究温度对降解反应速率的影响 298 3 6.0 Fe2+ 0.30 ① ② ③ _________ ______ 10 _______ 6.0 _________ 0.30 __________________ 298 （5）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50～150s内的反应速率：v（p-CP）= _____________ （6）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据实验结果，给出一种迅速停止反应的方法：__________________________。 22．完成下列各题．
（1）常温下，浓度均为 0.1mol•L﹣1 的下列五种钠盐溶液的 pH 如表； 溶质 pH CH3COONa NaHCO3 8.8 9.7 Na2CO3 11.6 NaClO 10.3 NaCN 11.1 上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是 ，根据表中数据，浓度均为0.01mol•L﹣1 的下列四种酸的溶液分别稀释 100倍，pH变化最大的是 （填编号）． A．HCN B．HClO C．CH3COOH D．H2CO3
（2）有①100ml 0.1mol/L NaHCO3②100ml 0.1mol/L Na2CO3 两种溶液： 溶液中水电离出的OH-个数：① ②（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．
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溶液中阴离子的物质的量浓度之和：① ②．
（3）NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol／L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各离子的浓度大小关系为_______________________。
（4）研究证实，CO2可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇（CH3OH），则生成甲醇的反应发生在 （填阴极或阳极），该电极反应式是 。
（5）已知Ksp（CuS）＝1.3×10－36，Ksp（NiS）＝1.0×10－24；在含Cu2＋，Ni2＋的溶液中，当Ni2＋恰好完全沉淀[此时溶液中c（Ni2＋）＝1.0×10－5 mol·L－1]，溶液中Cu2＋的浓度是_____________mol·L－1。 23．某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。
实验 实验操作 现象或结论
编号
① 测饱和NaHCO3溶液的pH pH为8.3
② 向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶有白色沉淀生成
液
③ 向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入无明显现象
MgCl2溶液
④ 向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少溶液中微小的气体缓慢地从底
量的NaHCO3固体，静置24小时 部固体逸出，最终固体全部溶解
已知常温下：Ksp（CaCO3）＝ 4.96×10−9，Ksp（MgCO3）＝ 6.82×10−6 碳酸的电离常数：H2CO3 HCO3−Mg（OH）2沉淀范围：pH 9.4~12.4
（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。
（2）实验③中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。 （3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验④反应后的溶液，检验其产物。 Ⅰ．收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。 Ⅱ．测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。
Ⅲ．向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 ①步骤Ⅲ中白色沉淀是 。
②结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。 ③固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。
HCO3− ＋ H+ K1＝4.3×10−7 CO32− ＋ H+ K2＝5.6×10−12
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（4）实验③的目的是 。
（5）根据上述实验得出的结论是 。
24．有一瓶无色气体，可能含有CO2，HCl ，HBr ，SO2 中的一种或几种气体，将气体通入足量氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀产生。则原气体中一定含有__________，肯定不含有__________，可能含有____________________。
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南和县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 B 12 A 3 D 13 D 4 A 14 D 5 D 15 C 6 B 16 D 7 A 17 C 8 B 18 C 9 B 19 C 10 B 20 D 二、填空题 21．A D A D E F
6
313 3 6.0 0.30 探究溶液的酸碱性（pH）对降解反应速率的影响 8×10 -
mol /（L·s） 加入NaOH溶液使溶液的pH=10（大于10也对）
22．（1）CO32- C （2） < <
（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋） （4）阴极；CO2+6H＋+6e－=CH3OH+H2O（2分） （5）1.3×10－17（2分） 23．
（1）HCO3－＋ H2O
H2CO3＋OH－（2分）
CO32－＋H＋，Ksp（CaCO3） ② 体系中存在平衡：2HCO3− （aq） CO32− （aq） + CO2↑+ H2O （l）。由于CO2不断逸出，平衡正向移动，固体溶解。（2分，合理给分，可以先从水解平衡移动角度解释，再解释电离平衡） ③ 反应生成了CO32−，由碳酸电离的常数可推出Na2CO3碱性大于NaHCO3，所以溶液pH升高 （2分） （4）验证检验饱和NaHCO3溶液中CO32−很少，不能与MgCl2溶液产生沉淀（2分） （5）饱和NaHCO3溶液中可以溶解少量的NaHCO3固体（2分） Mg2+强，所以可以得到CaCO3沉淀。（3分） 24．SO2 （2分） HBr （2分） HCl、CO2 （2分） 第 8 页，共 8 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容