2020年广东省高考化学仿真模拟试题二（附答案）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )
A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( ) ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色 ④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色
⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色 ⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A.①②④⑤⑥
B.②③④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.①③④⑤⑥
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（ ） A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4NA
B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5NA C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1NA D. 在1mol/L的NaF溶液中，F的个数为NA 4.下列解释事实的化学用语不正确的是( ) ．．．
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+ B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH
CH3COO- + H+
—
1
C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e === H2↑+ 2OH D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
5．用CuCl2·2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )
--
A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液
6．常温下，分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。下列说法不正确的是( )
cM＋
A．曲线L1表示lg 与pH的变化关系
cMOH
B．Ka(HA)＝1×10
－5.5
C．a点时两溶液中水的电离程度相同
D．0.01 mol·L MA溶液中存在：c(M)>c(A)>c(OH)>c(H)
7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO2和NO2按一定比例混合，以N2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液
2
－1
＋
－
－
＋
中SO4的含量，数据如下：
反应室 载气 吸收液 ① N2 ② ③ 空气 ④ 下列说法不正确的是( ) ．．．
A. 控制SO2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO2 + 2NO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HNO2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 二、非选择题（共4小题，共58分） （一）必考题：包括3题，共43分。 8．（13分）
硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH4SCN在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用CoSO4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO3与足量HSCN制备，请写出反应方程式_______________________。
(2)某小组为探究NH4SCN的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
3%氨水 d 3%氨水 蒸馏水 b c 蒸馏水 SO42-含量 a ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42- 数据分析 2-
①图中盛放NH4SCN的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判
3
断分解产物中有_______________________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C瓶装置的作用_______________________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·LCuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。 9.(14分)
含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：
CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H
①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：
化学键 键能/kJ·mol -1－1
C-H 413 C-O 351 H-O 463 N-H 393 C-N 293 则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：
甲 乙 丙 丁 NH3(g)/mol 1 1 1 2 CH3OH(g)/mol 1 1 1 3 反应条件 498K，恒容 598K，恒容 598K，恒压 598K，恒容 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。 (2)工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)
2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为KA和KC,下列关系正确的是_________(填代号)。
4
a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a 表示NH3的体积分数 c．T1 (3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为_______________________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为____________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的______________________ (填“盐酸”或“硫酸”)。 10．（16分） 锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。 I．KMnO4的制备： 反应原理 步骤一：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O 步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3 实验操作 步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3 固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。 步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。 装置图如下： 5 (1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若______________________，则说明装置气密性良好。 (2)B中试剂选择的理由____________________。 (3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl将生成的MnO4还原，导致颜色变浅，指出含有Cl的判断依据_____________。 II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验： 装置图 试剂X 实验现象 -- - 生成浅棕色沉淀，一段时间后变为① 0.5mL 0.1mol/LNaOH溶液 棕黑色 ②0.5mL 0.1mol/LNaOH 立即生成棕黑色沉淀 和15%H2O2 混合液 ③ 0.5mL 0.1mol/LHNO3溶液 无明显现象 滴加HNO3无明显现象，加入PbO2④ 0.5mL 0.1 mol/LHNO3溶液和立即变为紫红色，稍后紫红色消少量PbO2 失，生成棕黑色沉淀 已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水； ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。 (4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______________________________。 (5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______________________________。 (6)对比实验③和④，实验③的作用_________________________________。 (7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为 6 不成立，理由是____________________________________；乙认为是溶液中的Mn将MnO4还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______________________。 探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。 （二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11.（15分） 钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题： （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为______________________． （2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti) ①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________． ②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)． a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键 （4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示： 分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________． （5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为__________________．阴离子的空间构型为__________________． （6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为NA则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、NA的代数式表示) 7 12. （15分） 化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成 它的一种路线如图： 已知以信息： ① ② 核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻； ③ 在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色； ④ 芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水； ⑤ R1COOH+RCH2Cl回答下列问题: (1)A的化学名称是 ，由C生成D的反应的化学方程式为 。 (2)由F生成G的反应的化学方程式为 ，反应类型为 。 (3)H的结构简式为 。 (4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的 同分异构体有 (不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是 (任写一种即可)。 R1COOCH2R+HCl。 8 (5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物 反应1所用的试剂为 ,K的结构简式为 ,反应3所用的试剂为 。 9 参考答案 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.B 2.A 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 二、非选择题（共4小题，共58分） 8. (1) 2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑ (2)①硬质玻璃管 防止空气(或氧)干扰实验结果 ② 二硫化碳 ③ 氨气 防石蕊溶液倒吸 ④ Cu＋H2S=CuS↓＋2H ⑤ 在D装置后面添加尾气吸收装置 9.(1) -12 kJ·mol-1 甲＞乙=丙＞丁 (2)bd GaN+3H2O+OH- NH3↑+Ga (OH)4- 2＋ ＋ (3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸 10.(1) 导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升 (2) 饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2 (3)反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl- (4)空气中的氧气在碱性环境中将Mn氧化为MnO2(或2Mn+O2+4OH=2MnO2+2H2O) (5) Mn2++H2O2+2OH-= MnO2+2H2O (6) 排除HNO3将Mn氧化的可能 (7) 资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀 取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1mol/L稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀 11. (1) 2+ 2+ 2+ - (2) K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti) (5) TiO2+ 正四面体 10 (6) 12.(1)2-甲基苯酚（或邻甲苯酚） （2） 取代反应 （3） （4） 6 、 （5）C(CH3 )3 CCl/AlCl3 11 浓HI 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容