可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Ca—40 一、选择题(每小题4分，共40分)
1．(玉林中考)把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( ) A．碘 B．面粉 C．蔗糖 D．花生油
2．(长沙中考)下列说法错误的是( )
A．饱和溶液一定是浓溶液 B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能 D．溶液都是均一、稳定的混合物 3．(淮安中考)下图是利用NaCl固体配制生理盐水的主要操作，其中错误的是( )
A．取用NaCl B．称量NaCl C．量取H2O D．溶解NaCl
4．(广东中考)下表是同学们做溶液形成实验的记录。以下说法不正确的是( )
溶质 溶剂 溶解性 水 不溶 碘 汽油 易溶 酒精 可溶 高锰酸钾 水 易溶 汽油 不溶 A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗 B．同一物质在不同溶剂中的溶解性不同 C．水、汽油、酒精都可以作溶剂 D．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 5．(聊城中考)下列关于溶液说法正确的是( )
A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液
B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C．向20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解
D．配制50 g 16%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等步骤 6．如图所示，在盛有冷水的烧杯中放入甲、乙两支试管(试管中都有未溶解的该溶液的溶质)，若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质是( )
A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．冰块 D．硝酸钾
7．要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配溶液中溶质质量分数的
是( )
A．游码没有回到零位就开始称量 B．所用烧杯不干燥，有少量水
C．只在称量食盐的托盘里垫上了干净的纸
D．溶解时先把量筒里的蒸馏水倒入烧杯，后把称好的食盐加入水中
8．(淄博中考)一定温度下，向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是( )
A．所得溶液是饱和溶液 B．溶质的浓度变大 C．溶质的质量增加 D．溶质的溶解度变大
9．(随州中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．20 ℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30 B．40 ℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%
C．40 ℃时，将50 g乙物质全部溶于100 g水中，恰好能得到150 g乙的饱和溶液 D．将130 g 20 ℃甲的饱和溶液升温到40 ℃，最多还能溶解甲物质20 g 10．(成都中考)根据下表信息，相关说法正确的是( ) 温度/℃ NaCl 20 40 60 36.0 36.6 37.3 KCl 34.0 40.0 45.5 溶解度/g NH4Cl 37.2 45.8 55.2 KNO3 31.6 63.9 110 A.20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0
B．40 ℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40 ℃时，向100 g水中加入50 g NH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8 g D．60 ℃降温到20 ℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl 二、填空与简答题(共44分) 11．(4分)用“>”“<”或“＝”填空。
(1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积________(V1＋V2) mL。
(2)t ℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t ℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数________5%。
(3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出晶体质量分别为m g和n g，则m________n。
(4)5 g食盐完全溶解于95 g水中，所得溶液中溶质质量分数________5%。
12．(8分)(郴州中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题：
(1)a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________； (2)a1 ℃时，________和________的溶解度大小相等；
(3)在20 ℃时，将25 g甲固体加入50 g水中，充分搅拌后，仍有9.2 g甲固体未溶解，则20 ℃时甲的溶解度为________；若将20 ℃下甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是________________(任写一种即可)。
13．(8分)(衡阳中考)根据图中A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：
(1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为________ ℃； (2)在t3 ℃时，将30 g A物质充分溶解在50 g水中，所得溶液的质量为________g； (3)要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是________________________________________________________________________；
(4)将t3 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
14．(8分)(临沂中考)已知氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g 氯化钠 碳酸钠 0 35 6 10 35.5 10 20 36 18 30 36.5 36.5 40 37 50
(1)依据上表，绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图)，图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是________(填“A”或“B”)；
(2)图中两溶解度曲线相交于M点，此点表示的意义是________________________________________________________________________；
(3)40 ℃时，把50 g A物质放入100 g水中，充分搅拌，所得溶液是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(4)生活在盐湖(湖水中溶解有较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl)，冬天捞碱(Na2CO3)”。请你答出“冬天捞碱”的道理：________________________________________________________________________
________________。
15．(8分)(贵阳中考)下表是KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 溶解度/g 0 27.6 10 31.0 20 34.0 30 37.0 40 x 50 42.6 60 45.5 小明为测定x的值，取4份40 ℃的水各50 g，分别进行实验，并记录数据如下表。
实验编号 加入KCl质量/g 溶液质量/g 实验1 5 55 实验2 15 65 实验3 25 70 实验4 35 70 请回答下列问题： (1)实验中需要用到的仪器有________(只写一种)。
(2)要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是________________________。 (3)由实验可知，40 ℃时KCl的溶解度x为________g。
(4)小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100 g，为达实验目的其主要操作是________________________________________________________________________
________________________。
16．(8分)如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
(1)甲图中，t2 ℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是________，P点所表示的含义为________________________________________________________________________
________________________。
(2)①将t2 ℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1 ℃时，三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是________。
②如乙图所示，20 ℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？________。
(3)t1 ℃或t2 ℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：________________(写两种方法)。
三、实验探究题(8分)
17．(广东中考)下图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量________gNaCl，需加水________mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。 (3)取上述溶液10 g加水稀释到________g，可得到5%的NaCl溶液。 四、计算题(8分)
18．(宁波中考)实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表，请分析计算：
实验组别 稀盐酸质量/g 混合物质量/g 所得溶液质量/g 剩余固体质量/g 一 100.0 3.0 101.9 0 二 100.0 6.0 103.8 0 三 100.0 9.0 105.0 m 四 100.0 12.0 a n (1)反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组； (2)求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比________； (3)求表中a的值为________； (4)求表中m的值。
参考答案
1．C 2.A 3.D 4.D 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.C 11.(1)< (2)< (3)＝ (4)＝ 12.(1)甲>丙>乙 (2)甲 乙 (3)31.6 g 加入溶质(或蒸发溶剂) 13.(1)t2 (2)70 (3)降低温度 (4)B>A>C 14.(1)A (2)30 ℃时，A、B两物质的溶解度相等 (3)饱和 (4)碳酸钠的溶解度受温度的影响较大，冬天温度较低，溶解在水中的碳酸钠会结晶析出 15.(1)烧杯 (2)增加溶质(或降低温度或蒸发溶剂) (3)40 (4)加热水的温度至50 ℃以上，称取30 g KCl固体溶于70 g水中 16.(1)A t1℃时，B、C两物质的溶解度相等 (2)①B＞A＞C ②C (3)加入B物质或蒸发溶剂 17.(1)7.5 42.5 (2)往左盘继续添加氯化钠固体 (3)30 18.(1)一、二 (2)5∶1 (3)105.5
(4)第三组中产生二氧化碳的质量为100.0 g＋9.0 g－105.0 g－m＝4.0 g－m 设反应的碳酸钙的质量为y。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 y 4.0 g－m
100×（4.0 g－m）10044
＝ y＝ y444.0 g－m5
9．0 g混合物中的碳酸钙质量为9.0 g×＝7.5 g
6100×（4.0 g－m）所以＋m＝7.5 g m＝1.25 g
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