高一化学上学期第一次月考试卷
化学试题
1.使用化学药品必须注意安全，危险化学药品应在包装标签上印有警示标志，浓硫酸对应的警示标志是
A. B. C. 【答案】B
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ） A. 试管 B. 坩埚
C. 蒸发皿
【答案】D
3.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是 A. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用浓氢氧化钠溶液冲洗 B. 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口向上倾斜 C. 点燃可燃性气体如H2前需检验气体的纯度 D. 金属钠着火时用水灭火 【答案】C
4.下列对于“摩尔”的理解正确的是
A. 摩尔是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体 B. 摩尔是物质量的单位，简称摩，符号为mol
C. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔 D. 1摩尔任何物质均含有6.02×1023个原子 【答案】B
5.化学与生产生活密切相关，下列有关胶体的性质和应用，说法错误的是A. 放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成属于丁达尔效应
D.
D. 烧杯
1
B. 工业上，常用投加明矾、硫酸铁等电解质的方法处理污水 C. 工厂常用的静电除尘装置就是利用胶体带电这一性质对其进行电泳 D. 卤水点豆腐的过程利用到了电解质溶液能使胶体聚沉的性质 【答案】C
6.2008年9月爆发的婴儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是该奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3，下列有关三聚氰胺的说法不正确的是A. 三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1：2：2 B. 三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3：7 C. 三聚氰胺的摩尔质量为126
D. 三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％ 【答案】C
7.下列说法正确的是
A. 标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol B. 标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L
C. 等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个 D. 常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L 【答案】A
8.下列分离提纯实验中，所选装置不合理的是
A. 除去粗盐中的不溶性泥沙，选①和② B. 用CC14提取碘水中的碘，选③ C. 实验室制取蒸馏水，选④
D. 除去CO2中混有少量的HCl气体，选⑤
2
【答案】D
9.下列实验操作中能达到实验目的的是
A. 将4.0 g NaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1 mol/L的NaOH溶液
B. 向碘水中加入等体积的CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色，则证明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C. 用渗析的方法分离淀粉溶液和Fe(OH)3胶体
D. 某溶液滴加BaCl2溶液若出现白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- 【答案】B
10.下列图示实验正确的是
A. 蒸馏时的接收装置 B. 苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作
C. 除去CO气体中的CO2气体 D. 配制溶液定容时的操作
【答案】D
，于400℃和2633kPa压强下11.室温下，在一定体积的容器中加入1.5 mol氙气（Xe）和7.5 mol氟气（F2）
加热数小时，然后迅速恢复至室温，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol氟气，下列说法正确的是
A. 稀有气体易发生化学反应
B. 起始加入的氙气和氟气所含原子数之比为1:5 C. 所得无色晶体中，氙与氟的原子个数之比是1∶4
3
D. 反应前和恢复至室温后容器内气体压强之比为3:2 【答案】C
12.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2 g氦气（He）含有的氦原子数为NA B. 0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2NA个Na+
C. 100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子 D. 16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA 【答案】C
13.下列说法中不正确的是
A. 常温常压下，1 L H2和1 L O2混合，体积等于2 L B. 等温等压时，气体密度与其摩尔质量成正比 C. 等温等物质的量时，气体压强与气体的体积成反比 D. 等温等体积等质量时，气体压强与气体相对分子质量成正比 【答案】D
14.下列离子方程式书写正确的是
A. 稀硫酸滴在铁片上： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
C. 足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 氢氧化钡与稀硫酸混合：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓ 【答案】C
15.设一个12C原子的质量为a g，一个16O原子的质量为b g，阿伏加德罗常数为NA，则12C16O2的相对分子质量与以下哪些数值相同 ①a+2b ②(a+2b)NA ③A. ①③ 【答案】B
12（a+2b）（a+2b） ④
aaB. ②③
C. ①④
D. ②④
4
16.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42- A. 0.1 mol·
L−1MgCl2溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3- B. 0.1 mol·
L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH− C. 0.1 mol·
L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-（醋酸根） D. 0.1 mol·【答案】A
17.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是
A. 操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去 B. 操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C. 操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D. 操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤 【答案】C
18.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是
5
A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO3 、SO4、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−【答案】A
、物质的量浓度为c 19.将标准状况下的a L NH3完全溶于1 L水，得到体积为V L、密度为b g•cm-3（b<1）mol•L-1、溶质质量分数为w的氨水（溶质按NH3算 ），下列叙述中错误的是
H2O
21000ab
22400+17a17a×100% B. w=
22400+17aA. c =
C. 若将该氨水蒸发出部分水（不考虑溶质NH3的逸出），使溶液质量变为原来一半，则浓度大于2c D. 上述溶液中再加入V L水 ，所得溶液的质量分数小于0.5w 【答案】C
20.室温下，一个密闭容器，中间有一个可自由滑动的隔板（厚度可忽略）将容器分成两部分，当左边充入空气，右边充入H2和O2的混合气体，隔板恰好处于容器中间位置，将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复至室温后，隔板停在如图位置。则原来H2、O2的物质的量之比可能为
①4:1 ② 2:1 ③1:1 ④2:3 A. ①② 【答案】B
B. ①④
C. ②③
D. ③④
6
21.有以下十种物质：①稀H2SO4 ②纯醋酸（CH3COOH） ③NaOH溶液 ④FeCl3固体 ⑤CaCO3固体 ⑥CO2 ⑦熔融NaHSO4 ⑧Ba(HCO3)2溶液 ⑨乙醇（C2H5OH） ⑩NH3•H2O 请回答下列问题
（1）其中能导电的是______________；其中属于非电解质的是_________________；属于弱电解质的是__________________。（填序号）
（2）将题中④物质溶于水配成饱和溶液，滴入沸水中，继续煮沸至出现红褐色可制得Fe(OH)3胶体，写出该过程的化学方程式_______________________________。 （3）按要求写出题中各物质发生反应的离子方程式 ．．．．．
①与⑧反应___________________________________________；
②的水溶液与⑤的反应_______________________________________________； ③与⑦的水溶液的反应________________________________。
【答案】 (1). ①③⑦⑧ (2). ⑥⑨ (3). ②⑩ (4). FeCl3+3H2O
Fe(OH)（胶体）+3HCl (5). 3
2H++SO42-+Ba2++2HCO3-= BaSO4↓+2H2O+2CO2↑ (6). 2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑ (7). H++OH-=H2O
22.按要求计算并填空
（1）32gSO2标况下的体积为____________L，含有______________个氧原子。 1023个NH3分子所含的氢原子数与________mol CH4含有的氢原子数相同。 （2）1.204×
（3）标况下，某CO2和H2混合气体的密度为1.25g/L,则混合气体中CO2和H2的体积比约为______________。 （4）200 mL某硫酸盐溶液中含SO42- 1.5 NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为________mol/L。
（5）把VmL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含足量NaOH的溶液并加热，铵根离子完全反应生成a mol NH3（已知NH4++OH-NH3↑+H2O）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，
恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中Al3+的浓度为_____________mol/L。
（6）将20.0g质量分数为14.0%的 NaNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液。混合后溶液的物质的量浓度为______（结果保留1位小数）。 1023或NA (3). 0.15 (4). 13:8 (5). 2.5 (6). 【答案】 (1). 11.2 (2). 6.02×
20002b-a3V
7
(7). 2.7mol/L
23.实验室有一未知浓度的NaOH溶液，某兴趣小组打算用已知浓度的稀硫酸来确定该NaOH溶液的浓度，现进行如下实验，请按要求完成题中填空。 步骤一：配制240mL 1.00mol/L的H2SO4标准溶液
相关操作：①计算；②量取；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。
（1）现用98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）来配制，需用量筒量取浓硫酸的体积为_____。 （2）实验中所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____________、_______________。 （3）下列操作中会引起所配稀硫酸浓度偏大的操作有_______________。（填字母） A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．从量筒中倒出量取的浓硫酸后洗涤量筒内壁并把洗涤液转入容量瓶中 C．稀释浓硫酸时有少量液体溅出
D．浓硫酸稀释后未冷却就立即转移到容量瓶中 E．容量瓶中残留少量水即用来配溶液 F．定容摇匀后，发现液面低于刻度线
（4）简述上述配溶液时步骤⑤定容时的操作______________________________________。 步骤二：滴定
相关操作：取20.00mL待测NaOH溶液，向其中滴加步骤一配制的1.00mol/L H2SO4标准溶液，通过某种手段确定恰好完全反应时消耗H2SO4标准溶液15.00mL。
（5）通过实验确定该待测NaOH溶液的浓度为_____________（结果保留两位小数）。
（6）若因为操作不当造成步骤一配制的H2SO4标准溶液浓度偏大，但正常进行步骤二的操作，则导致测得的NaOH溶液的浓度比实际_______。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
【答案】 (1). 139mL (2). 250mL容量瓶 (3). 胶头滴管 (4). BD (5). 将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切 (6). 1.50mol/L (7). 偏小
.
8
24.草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。 回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
若草酸晶体分解的产物中有CO2，则装置C中可观察到的现象是_____________________，装置B的主要作用是____________________________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物除CO2外还有CO，为进一步验证CO的存在，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示部分装置（可以重复选用）进行实验，装置G干燥管中装有的无水氯化钙是干燥剂，可以除去气体中的水分。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、__________________。装置H硬质玻璃管中盛有的物质是______________________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________________。
【答案】 (1). C中澄清石灰水变浑浊 (2). 冷凝草酸等，防止进入装置C，生成草酸钙沉淀，影响CO2的检验 (3). FDGHD (4). CuO (5). （第一个D不变浑浊），H中黑色粉末变红，其后的D中澄清石灰水变浑浊
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