姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2015高一上·大田月考) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+ ． 若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A . 还原性 B . 氧化性 C . 碱性 D . 酸性
2. （2分） (2016高一上·扬州期中) 阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1 ， 下列叙述中正确的是（ A . 1.01×105 Pa、25℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023 B . 0.1L 3mol•L﹣1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023 C . 5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023 D . 46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023
3. （2分） 现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：
有关说法错误的是（ ）
A . 反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl B . 向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2 ， 再通入足量的NH3 C . 反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
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） D . 往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
4. （2分） (2016高一上·福州期中) 在等体积的ZnCl2、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）
A . 1：2：3 B . 2：2：3 C . 1：1：1 D . 3：3：2
5. （2分） (2015高二下·新疆期中) 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ） A . NH4Cl B . CH3COONH4 C . NH4HSO4 D . NH4HCO3
6. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，
要使溶液中 值增大，可以采取的措施是（ ）
A . 加少量烧碱溶液 B . 降低温度 C . 加少量冰醋酸 D . 加水
7. （2分） (2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
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A . 电子流向：电极Ⅳ→（A） →电极I B . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑ C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加 D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变
二、 解答题 (共5题；共28分)
8. （4分） (2018高二上·长沙期中) 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋226.2 kJ·mol-1②
（1） 气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为________。
（2） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时， Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
＝________。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，
（3） 反应C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H＝________kJ·mol-1。
（4） 实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是________。
9. （3分） (2015高三上·朝阳期中) 目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法．
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（1） 电解法制烧碱的主要原料是饱和食盐水．由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须经过精制才能进行电解．除去这些杂质时，不应选用的试剂是________（填序号）．
a．BaCl2 b．Na2CO3 c．NaOH d．盐酸 e．KOH
（2） 现有200mL食盐水，用石墨电极电解．当阴极产生气体的体积为0.224L
（标准状况）时停止电解，阳极的电极反应式为________，电解后，溶液在常温下的pH约为________（忽略体积变化）．
10. （8分） (2016高二上·临川期中) 海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣、Br﹣、CO32﹣HCO3﹣等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
（1） 火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（i）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释主要原因________．
（ii）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
（iii）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（iv）相同物质的量的SO2与NH3溶于水发生反应的离子方程式为________，所得溶液中c（H+）﹣c（OH﹣）=________（填字母编号）．
A．c（SO32﹣）﹣c（H2SO3） B．c（SO32﹣）+c（NH3．H2O）﹣c（H2SO3） C．c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）﹣c（NH4+） D．c（HSO3﹣）+2c（SO32﹣）﹣c（NH4+）
（2） 重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g/mL）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol/L．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶
AgI AgOH Ag2S pbI2 Pb（OH）2 PbS 第 4 页 共 10 页
电解质 Ksp 8.3×10﹣17 5.6×10﹣8 6.3×10﹣50 7.1×10﹣9 1.2×10﹣15 3.4×10﹣28 （i）你认为往废水中投入________（填字母序号），沉淀效果最好． A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（ii）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=________．
（iii）如果用食盐处理只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g•mL﹣1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10﹣8mol/L，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=________．（已知KSP（AgCl）=1.8×10﹣10）
11. （10分） 某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl 可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl （三氯乙酸）
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质： C2H5OH CCl3CHO 147.5 ﹣57.5 97.8 CCl3COOH 163.5 58 198 C2H5Cl 64.5 ﹣138.7 12.3 相对分子质量 46 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 ﹣114.1 78.3 与水互溶 可溶于水、乙醇 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 微溶于水，可溶于乙醇 第 5 页 共 10 页
（1）
仪器A中发生反应的化学方程式为________ （2）
装置B中的试剂是________ ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物________ （填化学式）的量增加；装置D可采用________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．
（3）
装置中球形冷凝管的作用为________ 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式________ （4）
反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行________ ，为什么：________
（5）
测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为________ ．（计算结果保留三位有效数字）
滴定的反应原理：CCl3CHO+OH﹣═CHCl3+HCOO﹣ HCOO﹣+I2═H++2I﹣+CO2↑ I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣ （6）
为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是 ________
a．分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小
b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L﹣1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱 c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．
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12. （3分） 根据问题填空：
（1）
的系统命名为：________;
（2） 现有下列A、B两组物质：
A组：①CH3﹣CHCl﹣CH3、② ③H COOH、④CH3COOC2H5．
B组：①CH3CH2CH2OH、②银氨溶液、③KOH溶液、④Na2CO3溶液． A组中________能跟B组中所有物质都可发生反应．（填写上述物质的序号）
（3） 在有机物 ① ；②CH2=CH2；③CH≡CH；④ ；⑤ ；
⑥
；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能与NaOH溶液反应，但不能与Na2CO3溶液反应的是________．写上述物质的序号）
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（填
参考答案
一、 选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、 解答题 (共5题；共28分)
8-1、
8-2、
8-3、
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