2018年高考全国I卷化学试题、答案、试卷分析

2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127

一、选择题：本题共6个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是

A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA

11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2,2]戊烷（

该化合物的说法错误的是 A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2

12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W

与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是 A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价

13．最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图

如图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

）是最简单的一种。下列关于

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，下列叙述错误的是

A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e-=CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需为酸性

三、非选择题： （一）必考题：

26．（14分）

醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。

①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。

（3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________ ；d中析出砖红色沉淀，为

使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺 ______________。 27．（14分）

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和

Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，

用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。

28．（15分）

采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其

分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）： t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5. 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ①已知：2N2O5(g)

2NO2(g)

2N2O5(g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1 N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)=2NO2(g)+

1O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。 2②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×pN2O5(kPa·min−1)，t=62 min时，测得体系中pO2 =2.9 kPa，则此时的pN2O5=________ kPa，v=_______ kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。 ④25℃时N2O4(g)

2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，

计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步 N2O5

NO3+NO2 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应 第三步 NO+NO3→2NO2 快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是__________（填标号)。 A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效 D．第三步反应活化能较高

（二）选考题：

35．［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

（1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

A．

B．

C．

D．

（2）Li+与H−具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H−)，原因是______。

（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式

为______，LiAlH4中，存在_____（填标号）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。

可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能为 kJ·mol−1。

（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，

则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。=

36．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。 （2）②的反应类型是 。

（3）反应④所需试剂，条件分别为 。 （4）G的分子式为 。

（5）W中含氧官能团的名称是 。

（6）写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积比为

1∶1） 。

（7）苯乙酸苄酯（

）是花香型香料，设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合

成路线 （无机试剂任选）

2018年普通高等学校招生全国统一考试

化学部分答案

一、选择题：

7．D

8．A

9．D 10．B

11．C

12．B

13．C

三、非选择题： （一）必考题：

26．（14分）

（1）去除水中溶解氧 （2）①Zn+2Cr

3+

分液（或滴液）漏斗

Zn2++2Cr2+

②排除c中空气

（3）c中产生H2使压强大于大气压

（冰浴）冷却 过滤

（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 27．（14分） （1）2NaHSO3（2）①NaHSO3

－（3）2H2O－4e

Na2S2O5+H2O

②得到NaHSO3过饱和溶液 4H++O2↑

a

2-+2I2+3H2O （4）S2O5+ －

2SO2-4+4I+6H

0.128

28．（15分） （1）O2 （2） ①53.1

②30.0 ③大于

6.0×10－2

温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，

体系物质的量增加，总压强提高 ④13.4 （3）AC

（二）选考题：

35．（15分） （1）D

C

+

（2）Li核电荷数较大

（3）正四面体 （4）520 （5）

sp3

AB

498 2908

87416

NA(0.4665107)336．（15分） （1）氯乙酸 （2）取代反应

（3）乙醇/浓硫酸、加热 （4）C12H18O3 （5）羟基、醚键

（6） 或

（7）

2018 年高考理综全国卷 ( I ) 化学试卷分析

2018 年高考理综全国卷（I）化学试题立足化学学科核心素养，突出了实用性和应用性的考查，无偏题怪题，知识点考查没有面面俱到，整体难度比 2017 年略有降低。 一、试题特点

1、知识涵盖：考查主干知识，但不面面俱到。试题所考查的知识点大部分为近年全国卷高频考点，充分体现出新课标的要求；考题主要来自教材中的主干知识：化学实验、化学原理、元素化合物、有机化合物等主要模块，在原理部分，保留了电化学所占的比重，削弱了水溶液中的离子平衡的考查（只有选择题第 10 题涉及了 Fe3+ 的水解），另外，选择题中有机化合物所占的比重有所增大。 2、试卷结构：既稳定又创新。与 2017 年相比，7 个选择题的知识考查只有 2 个题发生了改变，删去了化学与传统文化、电解质溶液部分，增加了化学工艺流程与阿伏加德罗常数的考查。化学与生活、化学实验、有机化合物、元素周期律和物质推断、电化学等知识的考查与 2017 年考查的内容基本一致，只是调换了试题顺序。非选择题部分的 26、27、28、35、36 题延续了 17 年的化学实验、

工艺流程、化学原理、结构、有机的考查，试卷结构具有稳定性；在创新方面，工艺流程出现在选择题中，\" 大题小做 \"，以及 26 题中以常见的实验仪器组合的简单的实验装置考查原理和操作，是本试卷的特色之一。

3、试题取材：试卷与生活、生产的联系更加密切。在 2018 年的化学试题中，有 6 个题涉及到社会生活、工业生产、科技进步的相关内容。如第 7 题的电池正极片中的金属回收，11 题的对天然气中的 CO2 和 H2S 的去除，26 题以气相分析中常用的氧气吸收剂醋酸亚铬的制取及 27 题的焦亚硫酸钠的制取等，取材于真实的工业生产和日常生活，对培养学生的化学学科素养、情感态度价值观，以及如何利用所学化学知识解决生活、生产中的实际问题，有很好的导向作用。 4、试题立意：试题立足于教材又高于教材，不仅注重对基础知识和主干知识的考查，还注重对知识的整合，考查方式灵活多样。选择题侧重对化学基础知识和基本技能的考查，知识覆盖面大，难易搭配合理。考题的内容与课本的联系增大，如 9 题中乙酸乙酯的制备实验的考查。试题注重以过程为出发点，以信息为导向，全面地考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力和对新信息分析与应用的素养和能力。如 26、27、28 题，均要求考生准确领会题干中的关键信息，依据原理来答题，很好地考查了学生的思维特征、分析和解决化学问题的能力。 二、备考建议

1、加强基础、落实教材、构建知识网络教材是高中化学学习的知识载体，也是命制高考试题最重要的参考资料。大部分的高考试题都能在教材中找到原理原

型。高三化学第一轮复习一定要回归本源、落实教材、夯实基础。建议考生通过题目训练、错题整理、回看课本实现主干知识构建和知识网络的完善。 2、运用知识、注重过程、提升思维能力考试大纲要求考生具有接受、吸收、整合化学信息的能力。考生在平时的解题训练的过程中要逐渐积累和感悟怎样提取信息、怎样整合信息、怎样从化学原理上分析问题、怎样不受经验、惯性思维的干扰而落入陷阱 …… 因此，建议考生精练习题，及时回顾，不忘反思，把握能力提升的关键。

3、关注实际、动手实验、培养核心素养研究化学的目的就是应用于生活、生产实际，因此高考化学试题的命题背景或设问总是与生产、生活、科技、环保等实际问题相联系。在复习过程中，要注意理论联系实际。化学是实验学科，一定要重视化学实验，通过动手实验，分析实验现象，处理实验数据，形成一种专业的化学素养和技能。4、规范训练、准确表达、提高得分效率在平时的作业和训练过程中，有的同学思想上不重视，重效率而轻表述，化学用语表达不准确、不规范或词不达意很普遍，以致于考试中失分惨重。所以，无论是作业还是平常的考试，一定要严格要求，规范训练。对出现的问题要逐一分析，对常错的或不规范的地方要反复训练，答题时切实做到专业术语的准确运用和语言表达的规范化，做到 \" 会做且能得分 \"。